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1、2021-2022学年湖南省张家界市慈利县龙潭河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A【Ks5u解析】A.氮气和CO的摩尔质量相同，所以在质量相等的条件下，含有的原子数相同，正确；B中气体的物质的量不一定相等，错误；C中气体的质量相同，但含有的原子数不同，错误；D中气体的物质的量不一定相等，错误，选A。2
2、. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ()AAlO2BCu2CAl3DMg2参考答案：A解析：加入过量盐酸时MgMg2，AlAl3；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2Mg(OH)2，Al3AlO2，故选A。3. 下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH4参考答案：A略4. 某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（ ）A.C9H12 B.C17H20 C.C20H30 D.C12H20参考答案：A
3、5. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化A B C D参考答案：D6. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2 + H2发生的是（ ）A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液参考答案：B略7. 已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能
4、量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D8. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。9. 右图为铜锌原电池示意图，下列说
5、法正确的是A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能将电能转变为化学能参考答案：A10. 取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1 L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1V2，则A的结构简式可能是()AHOCH2CH2COOHBHOOCCH2CH(OH)CH2COOHCHOOCCOOHDHOCH2CH2CH2OH参考答案：C略11. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（
6、 ）A原子半径ABSiC，故A错误；BB氧化物为MgO，是离子晶体，A的氧化物是二氧化碳或CO，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错误；C元素的非金属性越强。其气态氢化物越稳定，非金属性CSi，故C正确；DC与Si可以形成CSi，为原子晶体，故D错误。故本题选C。12. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是( )A盐酸浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略13. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容时观察液面俯视 C未用蒸馏水洗涤烧杯 D定容后，摇匀时有少量液
7、体流出参考答案：C14. 下列物质既能导电，又属于电解质的一组是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 液氨、石灰水、水银C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl参考答案：D石墨是单质、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；液氨属于非电解质、石灰水是混合物、水银是单质，故B错误；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl既能导电又属于电解质，故D正确。15. 已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述不
8、正确的是 （ ） A、原子半径 BACD B、最高价氧化物水化物的碱性BAC、离子半径 C3DB+A2+ D、氢化物的稳定性 C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度
9、，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100
10、 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元
11、/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程）参考答案：（1） H2 （1分） （2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-572kJmol1（2分） （3）天然气，（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2分）18. （4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。（注：1 g =103 mg）参考答案：（1）210-4mol/L（2分） （2）110-4mol。(2
12、分)19. (6分)恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g），(1)若反应进行到某时刻t时，n(A)13 mol，n(C)6 mol，求a的值？(2) 经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32 mol，其中C的物质的量分数为25%，求：C的化学反应速率是多少？5min后容器中A的物质的量浓度是多少？(3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始n平。参考答案：(1)a16（3分）(2) 0.8 mol(Lmin)1（1分） 6 molL1（1分）(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为403254。（1分）
