《2021年江苏省连云港市大港职职业中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省连云港市大港职职业中学高三化学期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省连云港市大港职职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色
2、沉淀参考答案：C解析：A由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； BAg2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，错误； CAgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。2. 下列说法正确的是（ ） A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-
3、)+c(Cl-)+C(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(HClO)c(ClO-)C次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-DCa(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO参考答案：B略3. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略4. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3、
4、K、SO42、HCO3BFeCl2溶液中：SO42、H、MnO4、NaC能使pH试纸变深红色的溶液中：S2、SO32、S2O32、SO42D滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3参考答案：D略5. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 molL-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL参考答案：C略6. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物
5、分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略7. X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）A. 原子的电子层数：XY B. 对应的简单离子的还原性：XYC. 气态氢化物的稳定性：XY D. 氧化物对应水化物的酸性：XY参考答案：C试题分析：A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B、元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越
6、弱，对应的简单离子的还原性：XY，则Y的非金属性强，故B不选；C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D、比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选，故选C。8. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等参考答案：C略9. 在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合
7、，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是：AA和B的转化率均是20%； Bx = 4；C平衡时A的物质的量为2.8mol； D平衡时气体压强比原来减小。参考答案：B【Ks5u解析】根据VD=0.2mol/(Lmin)可得生成D=0.222=0.8mol，根据可逆反应2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)开始物质的量 4 2 0 0变化物质的量 0.8 0.8 1.6 0.8平衡物质的量 3.2 1.2 1.6 0.8 根据变化量等于系数比，1.6:0.8=x：2 解得x=4，A的转化率为20%和B的转化率均是40%；该反应
8、向右进行，平衡时气体压强比原来增大，选B。10. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 ，负极 Li Li+ +e下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略11. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿
9、导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移参考答案：D考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；B在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；C在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，燃料在负极发生失电子的反应；D根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，反应转移电子数为12解答：解：A在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错
10、误；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O，故C错误；D根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D正确；故选D点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法12. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （ ） 参考答案：D略13. 下列说法中正确的是（ ）
11、A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体
12、。14. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol；2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol参考答案：D略15. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca
13、2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小(g)1005020105(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。参考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2 （1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生_m3 H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为41，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：气体CON2
