《2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A B C CH3CH2CH2CH2CH3 D CH3CH3参考答案：C2. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
2、 pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度，证明醋酸是弱电解质的常用方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断解答：解：当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸，故错误；0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反
3、应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；故选C点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质3. “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是 A 氢气 B 甲烷 C 酒精 D 木炭参考答案：C试题分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分
4、是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源”故选：C4. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高温干馏 B石油裂解 C石油裂化 D石油减压分馏参考答案：B略5. 由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为()A加成消去取代 B消去加成取代C取代加成消去 D取代消去加成参考答案：B6. 相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和时所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)参考答案
5、：A由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COO
6、H的物质的量小，错误；选A。7. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定 参考答案：AB8. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案：C略9. 跟卤素发生取代反应，生成的一卤代物只有一种的烃应
7、是A丙烷 B2-甲基丙烷 C2-甲基丁烷 D苯参考答案：D略10. 某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ACu2+ BMg2+ CFe2+ DAl3+参考答案：C略11. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9参考答案：D略12. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。 参考答案：D13. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反
8、应速率为（）A0.4mol/（L?s）B0.3mol/（L?s）C0.2mol/（L?s）D0.1mol/（L?s）参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，根据v=计算该反应的平均反应速率解答：解：2s内该气体由8mol变为7.2mol，所以2s内该气体的浓度变化c=0.4mol/L，所以2s内该气体的平均反应速率为v=0.2mol/（L?s）故选C点评：本题考查反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速14. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化
9、钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2参考答案：A略15. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t
10、1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3
11、的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在压强为1.01105 Pa，温度为300 时，有1 mol的某气体A发生如下反应：2A(g) xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L（标准状况）。求：（1）平衡后混合气体的平均相对分子质量； （2）平衡后已转化的A的物质的量；（3）x的值。参考答案：略18. 120时，氢气
12、和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？参考答案：（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL （2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L19. 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：，常温下其 (1)Cu(OH)2(s)在纯水中的溶解度是 (molL)。(计算结果用根号形式表示。) (2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=002molL，如果生成Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于 。 (3)要使02molL硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为 。 (不需要写计算过程。)参考答案：(1) (2)5 (3)6
