《2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年北京怀柔县长哨营乡满族中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A B C CH3CH2CH2CH2CH3 D CH3CH3参考答案:C2. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是()当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
2、 pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多ABCD参考答案:C考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:根据弱电解质的电离是不完全的,酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度,而比较酸的浓度与酸电离c(H+)可判断酸的电离程度,证明醋酸是弱电解质的常用方法有:1根据醋酸的电离程度,2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断解答:解:当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体,说明醋酸熔点低,不能证明其为弱酸,故错误;0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9,说明醋酸钠是强碱弱酸盐,故正确;等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反
3、应,硫酸是二元强酸,所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多,但不能说明醋酸是弱电解质,故错误;0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8,说明醋酸部分电离,故正确;pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多,说明醋酸部分电离,溶液中存在大量的醋酸分子,故正确;故选C点评:本题考查了弱电解质的判断,电解质的强弱与其电离程度有关,只有部分电离的电解质是弱电解质3. “绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是 A 氢气 B 甲烷 C 酒精 D 木炭参考答案:C试题分析:高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分
4、是淀粉,淀粉是多糖,经发酵、蒸馏就可以得到酒精,酒精燃烧生成二氧化碳和水,对环境无影响,所以能作为“绿色能源”故选:C4. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A煤高温干馏 B石油裂解 C石油裂化 D石油减压分馏参考答案:B略5. 由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时,需要经过的反应为()A加成消去取代 B消去加成取代C取代加成消去 D取代消去加成参考答案:B6. 相同温度下,100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和时所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)参考答案
5、:A由n=cV可知,100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但后者的浓度大,醋酸的电离程度小,所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者,氢离子浓度前者小于后者,A正确,B错误;C由于溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol,中和时所需NaOH的量应相同,错误;D由n=cV可知,100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COO
6、H的物质的量小,错误;选A。7. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合,可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体,分子晶体都不可能形成D.无法确定 参考答案:AB8. 金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) ( )A阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni22eNiB电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案:C略9. 跟卤素发生取代反应,生成的一卤代物只有一种的烃应
7、是A丙烷 B2-甲基丙烷 C2-甲基丁烷 D苯参考答案:D略10. 某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+ BMg2+ CFe2+ DAl3+参考答案:C略11. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9参考答案:D略12. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。 参考答案:D13. 在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反
8、应速率为()A0.4mol/(L?s)B0.3mol/(L?s)C0.2mol/(L?s)D0.1mol/(L?s)参考答案:C考点:反应速率的定量表示方法 专题:化学反应速率专题分析:化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量,根据v=计算该反应的平均反应速率解答:解:2s内该气体由8mol变为7.2mol,所以2s内该气体的浓度变化c=0.4mol/L,所以2s内该气体的平均反应速率为v=0.2mol/(L?s)故选C点评:本题考查反应速率的计算,难度不大,注意对基础知识的理解固体或纯液体的浓度一般视为常数,一般也不用固体或纯液体来表示反应速14. 相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化
9、钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为( )A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2参考答案:A略15. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 (1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知: 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时t
10、1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了_;t1t2时间段,反应生成的气体是_。t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案_。(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3
11、的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则的取值范围是_;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则的值为_。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在压强为1.01105 Pa,温度为300 时,有1 mol的某气体A发生如下反应:2A(g) xB(g)+C(g),当反应达到了平衡时,平衡混合气中含A的体积分数为60%,混合气体的总质量为46 g,体积为31.36 L(标准状况)。求:(1)平衡后混合气体的平均相对分子质量; (2)平衡后已转化的A的物质的量;(3)x的值。参考答案:略18. 120时,氢气
12、和氧气的混合气体共a L,充分反应后体积为b L(同温、同压),氢气和氧气的体积各为多少?参考答案:(1)若H2、O2恰好完全反应,VH2=2/3aL或Bl ,VO2=1/3aL 或1/2bL (2)若H2过量,VO2=(a-b)L ,VH2=bL(3)若O2过量,VH2=2(a-b)L, VO2=(2b-a)L19. 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:,常温下其 (1)Cu(OH)2(s)在纯水中的溶解度是 (molL)。(计算结果用根号形式表示。) (2)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=002molL,如果生成Cu(OH)2,应调整溶液的pH使之大于 。 (3)要使02molL硫酸铜溶液中C(Cu2+)降至原来的千分之一,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液的pH为 。 (不需要写计算过程。)参考答案:(1) (2)5 (3)6