《2021-2022学年辽宁省葫芦岛市钢屯中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省葫芦岛市钢屯中学高一化学模拟试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市钢屯中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 ( )A 24 B 26 C 28 D 30参考答案：D略2. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的有机产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D都有参考答案：D略3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油参
2、考答案：AA. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。4. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ）AHX一定是弱酸BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸D反应过程中二者生成H2的速率相同参考答案：A5. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACH4分子的球棍模型： B乙烯的
3、结构简式：CH2CH2C钙离子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式： 参考答案：A略6. 2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.4。 下列做法可以减缓全球气温升高的是（ ）大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路A B 参考答案：C略7. 分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（ ）
4、 A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸参考答案：A8. 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管
5、溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸所以实验步骤：加热至不再产生气体为止；加蒸馏水溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；煮沸综上所述，本题应选C。9. 已知质量数为A的某阴离子Rn，核外有x个电子，则核内中子数为A(Ax)个 B(A + x + n)个 C(A x + n)个 D(A + x n)个参考答案：C10. 1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的 ，
6、为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。A.牛胰岛素 B.猪胰岛素 C.羊胰岛素 D.酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：A11. 下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略12. 可逆反应达到化学平衡的标
7、志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等参考答案：D略13. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A. 次氯酸的电子式：B. Na的结构示意图：C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. M2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2 a+2M参考答案：DA项，HClO的电子式为 ，A项错误；B项，Na+的结构示意图为 ，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。1
8、4. 一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol参考答案：C15. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）C. 还
9、原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g参考答案：C8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol22.4L/mol=15.68L，故B错误；C若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比
10、氧化剂多0.2mol，故C正确；D氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol14g/mol=8.4g，故D错误；故答案为C。点睛：把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的
11、括号填入相应的空格内。物 质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒 精（水）（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠溶液（II）除杂试剂：a.硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c新制的生石灰 d溴水 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中Al的质量。(2)Na
12、OH溶液的物质的量浓度。(3)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=nAl(OH)3=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=nAl(
13、OH)3=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL10-3c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，n(NaOH)=0.2L4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200250mL段发生的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O；守恒法是技巧，如解析中提到的铝元素守恒，定组成比例守恒（如硫酸钠）。18. 欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求： （1）所取盐酸的物质的量浓度； （2）样品中铝的质量分数。参考答案：（1）2.0 molL1（2）27%略19. 有一KCl和KBr的样品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充
