《2021年山西省长治市潞城店上中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省长治市潞城店上中学高三化学期末试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省长治市潞城店上中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol参考答案：C略2. 2007年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是（ ） A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
2、B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：答案：D3. 下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D. 参考答案：B略4. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2
3、O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是： 。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。参考答
4、案： C （2分） MnO4- Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分） 0.6 （3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）5. 下列关于铝的说法中，正确的是 A常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应B等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强C铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝D铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应参考答案：D略6. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
5、=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l
6、mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数，平衡常数Kp= ；B在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C设平衡时容器体积为1L，该温度下
7、平衡常数K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行；D平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp= ，故A正确；B如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C恒温恒压下，
8、在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L=2L，Qc=1=K，平衡不动，故C错误；D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等7. 下列说法正确
9、的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略8. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（ ） A B C D参考答案：A略9. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OB在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClCNaHCO3溶液
10、中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+ CO32D碳酸钠水解：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：C略10. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n
11、（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用11. 胶体区别于溶液最本质的特征是 A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应 C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸参考答案：A略12. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，
12、制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D参考答案：B略13. 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为A0.0075molL-1 B0.075molL-1 C0.4 molL-1 D0.08molL-1参考答案：B14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中 逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A
13、原混合酸中NO3物质的量浓度 为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：D略15. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；CKI变质生成碘单质；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性解答：解：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；CKI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；DHCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，
