《2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：A2. 某有机物的分子式为C5 H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是 ( )A含两个双键的链状化合物B含一个双键的环状化合物C含一个三键的链状化合物D只含个双键的链状化合物参考答案：D3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）
2、H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：C略4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是： 甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B
3、乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略5. 有关铜锌原电池电极的判断正确的是A电子流出的电极是正极 B发生还原反应的是负极C质量减轻的电极是正极 D锌电极是负极参考答案：D略6. 家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+=4 DFe3e=Fe3+参考答案：D7. 1，2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：是苯基，环用健表示，C、H原子都未画出据此，可判断1，2，3，4，5一五氯环
4、戊烷（假定5个碳原子处于同一平面上）的异构体数目有A 4 B 5 C 6 D 7参考答案：A8. 对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(L?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)；C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。参考答案：B略9. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：B10. 某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) H0
5、在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是 （ ）A保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加浅参考答案：A略11. 为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是 （ ） A 减少二氧化硫的排放量 B 减少含铅废气的排放量 C 减少氟氯烃的排放量 D 减少二氧化碳的排放量参考答案：C略12. 下列说法正确的是A中和反应都是放热反应。B在101KPa时，1molC燃烧时所放出的热量，一定叫C的燃烧热。C0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全
6、反应所放出的热量为中和热。D一氧化碳的燃烧是吸热反应。参考答案：A略13. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A略14. 下列物质间的转化，不能一步实现反应的是（ ）A乙酸乙烷 B乙醛乙酸 C溴乙烷乙烯 D苯溴苯参考答案：A略15. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p4参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势
7、，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 （2）配制氯
8、化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.20217.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准
9、NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1
10、mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）
11、气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的
12、量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31点评：本题考查化学平衡计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大18. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.0
