《2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆奉节石马中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、硒、氟,应理解为 A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案:A2. 某有机物的分子式为C5 H4ClF3,就其结构来说,该有机物不可能是 ( )A含两个双键的链状化合物B含一个双键的环状化合物C含一个三键的链状化合物D只含个双键的链状化合物参考答案:D3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)OH(aq)H2O(l)
2、H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸;稀硫酸;稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,下列关系正确的是 () AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3参考答案:C略4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是: 甲在500时,SO2和O2各10 mol反应乙在500时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B
3、乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案:C略5. 有关铜锌原电池电极的判断正确的是A电子流出的电极是正极 B发生还原反应的是负极C质量减轻的电极是正极 D锌电极是负极参考答案:D略6. 家用铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+=4 DFe3e=Fe3+参考答案:D7. 1,2,3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体:是苯基,环用健表示,C、H原子都未画出据此,可判断1,2,3,4,5一五氯环
4、戊烷(假定5个碳原子处于同一平面上)的异构体数目有A 4 B 5 C 6 D 7参考答案:A8. 对于反应A2 + 3B22C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ) A、v(B2) =0.8mol/(L?s); B、v(A2) =0.4mol/(L?s);C、v(C) =0.6mol/(L?s); D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。参考答案:B略9. 用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是: A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案:B10. 某温度下,反应2NO2(g) N2O4(g) H0
5、在密闭容器中达到平衡,下列叙述中正确的是 ( )A保持体积不变,加入少许NO2,再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变,加入少许NO2,将使逆反应速率减小C加压使体积变小,将使逆反应速率增大,平衡时颜色变浅D保持体积不变,升高温度,再达到平衡时颜色加浅参考答案:A略11. 为了保护臭氧层,可以采取的有效措施是 ( ) A 减少二氧化硫的排放量 B 减少含铅废气的排放量 C 减少氟氯烃的排放量 D 减少二氧化碳的排放量参考答案:C略12. 下列说法正确的是A中和反应都是放热反应。B在101KPa时,1molC燃烧时所放出的热量,一定叫C的燃烧热。C0.5mol硫酸与0.5mol氢氧化钡完全
6、反应所放出的热量为中和热。D一氧化碳的燃烧是吸热反应。参考答案:A略13. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是( )A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案:A略14. 下列物质间的转化,不能一步实现反应的是( )A乙酸乙烷 B乙醛乙酸 C溴乙烷乙烯 D苯溴苯参考答案:A略15. 下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是()A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p4参考答案:D考点:元素电离能、电负性的含义及应用 分析:元素的非金属性越弱,其第一电离能越小,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势
7、,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,据此分析解答解答:解:2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素,第一电离能大小顺序是OSSeTe,所以第一电离能最小的原子是Te原子,故选D点评:本题考查了元素周期律,明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答,注意规律中的异常现象,题目难度不大二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (一)在配制物体的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“无影响”): (1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 (2)配制氯
8、化钠溶液时,容量瓶中有少量水。 。 (3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线。 。(二)实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。(1)配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。(2)用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中, 加入酚酞作指示剂, 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验,实验数据如下表:实验编号盐酸体积( mL )标准NaOH溶液的体积(mL)1200018.20217.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验,造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准
9、NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水,未烘干 E达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色(3) 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_(结果保留三位小数)。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1
10、mol/L,c(NH3)=5mol/L,求:(1)N2和H2的起始浓度;(2)N2的转化率;(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案:解:(1)平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,则:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0转化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x2.5y7.55则x2.5=4.5,故x=7,y7.5=1,故y=8.5,答:N2的起始浓度为7mol/L,H2的起始浓度为8.5mol/L;(2)N2的转化率=100%35.7%,答:N2的转化率为35.7%;(3)
11、气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比,则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为(4.5+1+5)mol/L:(7+8.5)mol/L=21:31,答:平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21:31专题:基本概念与基本理论分析:(1)平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,则: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0转化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算;(2)N2的转化率=100%;(3)气体物质的量之比等于混合气体总物质的
12、量浓度之比解答:解:(1)平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,则:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始量(mol/L):xy0转化量(mol/L):2.57.55平衡量(mol/L):x2.5y7.55则x2.5=4.5,故x=7,y7.5=1,故y=8.5,答:N2的起始浓度为7mol/L,H2的起始浓度为8.5mol/L;(2)N2的转化率=100%35.7%,答:N2的转化率为35.7%;(3)气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比,则平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为(4.5+1+5)mol/L:(7+8.5)mol/L=21:31,答:平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21:31点评:本题考查化学平衡计算,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,难度不大18. (10分)有一化学反应:aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc(B)n,其中k是与温度有关的常数,为测k、m、n的值,在298 K时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.0