《2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案:AD2. 下列物质中属于电解质的是()A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液参考答案:B略3. 高铁电池是一种新型可
2、充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应式为:Zn2e2OH=Zn(OH)2B. 放电时每转移3mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原C. 放电时正极反应式为:Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2OD. 放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:CA根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;B放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=
3、Fe(OH)3+5OH-,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故B正确;C放电时,正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,故C错误;D、高铁电池放电时是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,负极附近溶液的碱性减弱,正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-,正极附近溶液的碱性增强,故D正确;故选C。点睛:本题考查了原电池和电解池的工作原理。理解原电池
4、和电解池的工作原理,书写电极方程式是解题的关键。本题中高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,高铁酸钠在正极得到电子,电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。4. 布尔津县夏天蚊子特别多,被蚊子叮咬后人会感觉痛痒,这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。下列有关说法正确的是 ( )A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16C甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处参考答案:B略5. 下列物质
5、的分子中均含有羟基:乙醇 乙酸 水 碳酸;其中羟基氢活性最强是的: A. B. C. D. 参考答案:B6. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()参考答案:D略7. 根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-参考答案:B略8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是:Av(D)=0.4mol/(LS) Bv(B)=
6、0.6mol/(LS) Cv(C)=0.5mol/(LS) Dv(A)=0.5mol/(LS)参考答案:D9. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时,原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热 A B C D参考答案:D略10. 关于硒的叙述正确的是 ( ) A.硒作半导体材料,熔点很高 B.硒作导体材料,熔点很高 C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案:C11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子,若Na+为 0.2 mol,
7、Mg2+为0.4 mol, Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol参考答案:B略12. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 参考答案:C略13. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+ 参考答案:C略14. 下列各组中,互为同素异形体的是A. H2和D2B. 金刚石和足球
8、烯(C60)C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案:B【分析】同素异形体是指由同一元素组成,但性质却不相同的单质。【详解】A. H2和D2中不同核素形成的同一种单质,不是同素异形体,A项错误;B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质,都是单质,且为不同的单质,互为同素异形体,B项正确;C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素,不是同素异形体,C项错误;D. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,不是同素异形体,D项错误;答案选B。【点睛】为方便学生理解,现将高中阶段“四同”区分如下:同位素:质子数相同,中子数不同的同元素原子。其
9、特点为:属于同一原子(同一元素);同素异形体:同种元素结构不同的单质,如金刚石和石墨,红磷与白磷,O2和O3等,其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物:结构相似且组成上相差n个CH2的化合物,符合“两同一差”原则,即同通式同结构组差n个CH2,如C项甲烷与丙烷互为同系物;同分异构体:分子式相同结构不同的化合物,如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。15. 下列说法正确的是 ( )B.石墨和金刚石互为同素异形体 CCH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物DH2、D2、T2互为同位素参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的N
10、a2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_g,应选用容量瓶的规格是_mL。(2)配制时正确的操作顺序是_(用字母表示,每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇勺F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近容量瓶颈刻度线下12cm处(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高
11、”“偏低或“无影响”)?没有进行C操作,所配辩液浓度_。配制溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度_。定容时俯视容量瓶颈刻度线,所配溶液浓度_。参考答案:(1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低 无影响 偏高解析:(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml,需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为:26.5、250(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并
12、将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。答案为:BACFDE(3)未洗涤烧杯、玻璃棒,少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸气,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和
13、碱石灰,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。(1)求该烃A的分子式?(要求写出计算步骤)(2) 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式 ;(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ;参考答案:(1)C4H-8 ; (2) CH3CH=CHCH3 ;(3)CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ;略18. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)求该浓盐酸的物质的量浓度为多少?(2)若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸,则需要该盐酸多少体积?参考答案:(1)根据c=可知,该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L,答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(2)设需要浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量相等,则:V11.9mol/L=250mL1.00mol/L解得V=21.01mL,答:需要浓盐酸的体积为21.01mL19. (9分)(1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl