《2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年上海教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：AD2. 下列物质中属于电解质的是（）A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液参考答案：B略3. 高铁电池是一种新型可
2、充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C. 放电时正极反应式为：Fe(OH)33e5OH=FeO42-4H2OD. 放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：CA根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=
3、Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；C放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故C错误；D、高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-，正极附近溶液的碱性增强，故D正确；故选C。点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理。理解原电池
4、和电解池的工作原理，书写电极方程式是解题的关键。本题中高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。4. 布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 ( )A甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16C甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处参考答案：B略5. 下列物质
5、的分子中均含有羟基：乙醇 乙酸 水 碳酸；其中羟基氢活性最强是的： A. B. C. D. 参考答案：B6. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()参考答案：D略7. 根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-参考答案：B略8. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是：Av(D)=0.4mol/(LS) Bv(B)=
6、0.6mol/(LS) Cv(C)=0.5mol/(LS) Dv(A)=0.5mol/(LS)参考答案：D9. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D参考答案：D略10. 关于硒的叙述正确的是 （ ） A.硒作半导体材料,熔点很高 B.硒作导体材料,熔点很高 C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案：C11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子，若Na+为 0.2 mol,
7、Mg2+为0.4 mol, Cl为0.4 mol, 则SO42物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol参考答案：B略12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 参考答案：C略13. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+ 参考答案：C略14. 下列各组中，互为同素异形体的是A. H2和D2B. 金刚石和足球
8、烯(C60)C. 甲烷和丙烷D. CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：B【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A. H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其
9、特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。15. 下列说法正确的是 （ ）B.石墨和金刚石互为同素异形体 CCH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物DH2、D2、T2互为同位素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的N
10、a2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_g，应选用容量瓶的规格是_mL。(2)配制时正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下12cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高
11、”“偏低或“无影响”)?没有进行C操作，所配辩液浓度_。配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度_。定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度_。参考答案：(1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低 无影响 偏高解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：26.5、250(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并
12、将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。答案为：BACFDE（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和
13、碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；参考答案：（1）C4H-8 ； （2） CH3CH=CHCH3 ；（3）CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3 ；略18. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？参考答案：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V11.9mol/L=250mL1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.01mL19. （9分）（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl
