《2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水
2、溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断2. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种参考答案：A略3. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人
3、们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg参考答案：B略4. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】化学反应为Br2
4、+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答【解答】解：A因Br元素的化合价由0降低为1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；BS元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；CBr元素的化合价由0降低为1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol2（10）=2mol，故D错误；故选A5. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC
5、气态氢化物稳定性：TZDR与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答解答：解：AX为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：TR，故B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：TZ，故C错误；DR为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误故选AB点评：本题考查结构位置性质关系、元素
6、周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律6. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A原子半径ZKi1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略14. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸参考答案：答案：B解析：化学实验基本操作的常识问题。15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有
7、强氧化性，常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂参考答案：B试题分析：A Na2O2是过氧化物，能与CO2、H2O反应产生氧气，所以常作供氧剂，错误；B 浓硫酸具有强氧化性，常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用，因此可以用铝罐盛装，正确；C SO2和Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，产生的物质无漂白性，因此漂白效果减弱，错误；D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质，它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，错误。二、实验题（本题包
8、括1个小题，共10分）16. （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：甲同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液请你在
