《2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山东省潍坊市昌乐县第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA参考答案:C试题分析:A,D和H的质量数不同,则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B,亚硫酸为弱酸,水
2、溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C,过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气来源于-1价的O元素,所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA,正确;D,NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误。考点:考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断2. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种(不考虑光学异构) ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种参考答案:A略3. 镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人
3、们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为: ,下列说法不正确的是( )A放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时,Mo3S4发生氧化反应C充电时,Mg2+向阴极迁移 D充电时,阴极反应式:xMg2+2xe-=xMg参考答案:B略4. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案:A【考点】氧化还原反应【分析】化学反应为Br2
4、+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,Br元素的化合价由0降低为1价,S元素的化合价由+4价升高到+6价,以此来解答【解答】解:A因Br元素的化合价由0降低为1价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,故A正确;BS元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,被氧化,故B错误;CBr元素的化合价由0降低为1价,则Br2在反应中得到电子,故C错误;D.1mol氧化剂在反应中得到1mol2(10)=2mol,故D错误;故选A5. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是()AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性:TRC
5、气态氢化物稳定性:TZDR与Q的原子核外电子数相差16参考答案:AB考点:原子结构与元素的性质分析:元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,则X为Al元素,R为C元素,T为Si元素,Q为Ge元素,Z为P元素,结合元素周期律解答解答:解:AX为Al元素,氧化铝能溶于强碱,故A正确;B同主族从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:TR,故B正确;C同周期从左到右非金属性依次增强,对应气态氢化物的稳定性依次增强,则气态氢化物稳定性:TZ,故C错误;DR为C元素,Q为Ge元素,二者原子核外电子数相差26,故D错误故选AB点评:本题考查结构位置性质关系、元素
6、周期表的结构、元素周期律等,难度不大,推断X为Al元素是解题的关键,注意掌握元素周期律6. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是A原子半径ZKi1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合:参考答案:D略14. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸参考答案:答案:B解析:化学实验基本操作的常识问题。15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANa2O2是碱性氧化物,能与CO2、H2O反应作供氧剂B浓硫酸具有
7、强氧化性,常温下可用铝罐盛装CSO2和Cl2均具有漂白性,两者混合使用可以增强漂白效果D氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂参考答案:B试题分析:A Na2O2是过氧化物,能与CO2、H2O反应产生氧气,所以常作供氧剂,错误;B 浓硫酸具有强氧化性,常温下可使金属Al、Fe表面产生一层致密的氧化物薄膜而有保护作用,因此可以用铝罐盛装,正确;C SO2和Cl2均具有漂白性,两者混合使用可以发生反应:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,产生的物质无漂白性,因此漂白效果减弱,错误;D 氯气与水发生反应产生具有酸性的物质,它可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂,错误。二、实验题(本题包
8、括1个小题,共10分)16. (本题14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想:甲同学认为氧化性:FeBr2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含 (填化学式,下同)所致。乙同学认为氧化性:FeBr2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液请你在