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1、2023年上海洋恒高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的比值等于2：1的是（）ApH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c（K+）与c（S2）之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A根据两者都是
2、强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱分析；BS2会水解，导致数目减少；C醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；DH+浓度相同解答：A两者都是强碱，NaOH是一元碱，Ba（OH）2是二元碱，pH相同，所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍，故A正确；B因为S2会水解，导致数目减少，比值会大于2，故B错误；C醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故C错误；DHCl是强酸，浓度相同，H+浓度相同，比值是1，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低2. 下列各组离子中，在溶液
3、中不能大量共存的是()AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe3，Ca2，H，NO参考答案：C3. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 参考答案：C略4. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：CK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3都属于盐；K2O、Na2O是氧化物；KOH为碱；5. 下列物质中不能为人类补充能量的是 A糖类 B水
4、 C蛋白质 D油脂 参考答案：B略6. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B略7. 可以将转变为的方法是( ) 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的SO2 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A B C D参考答案：B略8. 下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使
5、用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) ； H0可以自发进行参考答案：A略9. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略10. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D参考答案：B略11. 在5 mL 0.05 molL-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关
6、系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A1 B2 C3 D4参考答案：C略12. 某学生欲完成2HClCu=CuCl2H2反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是参考答案：C13. 下列反应中，不属于取代反应的是 A.向苯酚中滴加浓溴水 B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热C.甲烷与氯气混合后见光 D.乙醇与浓硫酸混合加热170参考答案：D14. 下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的是（ ）A乙醇 B乙醛 C苯酚 D乙酸参考答案：A略15. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.
7、1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgF
8、eCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是 。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O
9、4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质； 温度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间） (3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，
10、对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀 晶体的化学式及晶体类型分别为：A_ _；B_ _；C_ _。 晶体中粒子间的作用分别为：A_ _；B_ _；C_ _。（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。写出与H2O分子互为等电子体的微粒_（填一种即可）。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变
11、C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写) A B C D E参考答案： 略18. 为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实
