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1、2023年山西省太原市尽泽中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C2. 下列操作中不正确的是 （ ）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D.向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。参考答案
2、：C略3. 下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是 ()A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D上层液体在分液漏斗中保存参考答案：D解析：A项，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒转分液漏斗，用力振荡，正确；B项，使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，正确；C项，分液漏斗放出液体时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
3、出，正确；D项，分液漏斗放出液体时下层液体先从下口流出，上层液体再从上口倒出，错误。4. 有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是AC、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O参考答案：B5. 关于原电池和电解池的叙述，正确的是（ ）A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极参考答案：B略6. 短周期的三种元素分别
4、为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）。A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 参考答案：A7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2参考
5、答案：A8. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A9. 某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+ BNH4+ CFe3+ DAl3+参考答案：B略10. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是 A.通入甲烷的一极为正极 B
6、通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C11. 下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同
7、压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。12. 下列说法中正确的是（ ）A. 电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B. 所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D13. 如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2
8、:7 B3:1 C4:5 D8:1参考答案：C略14. 下列化学用语正确的是（）A硫化氢分子的电子式：BS2的结构示意图：CHClO的结构式：HOClDNH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】电子式；原子结构示意图【分析】AH2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；B硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C次氯酸中心原子为氧原子，存在1个氧氯键和1个氢氧键；D氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出【解答】解：AH2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故A错误；B硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C次氯酸的中心原子是氧
9、原子，结构式为HOCl，故C正确；DNH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误； 故选：C15. 下列海水淡化的方法不正确的是A蒸馏法 B电渗析法 C萃取法 D离子交换法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器 已略）（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式： （2）装置 B 中长颈漏斗的作用是 （3）装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性，现有：干燥的有色布条
10、湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙，其中处为 处为，则处为： （填上述物质中的序号）（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是 （5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）；（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2
11、过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层
12、后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收，（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置B是安全瓶，装置 B 中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2
13、+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条，故答案为：；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气
14、也可将碘离子氧化；故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 。在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使
