《2022年河北省廊坊市大围河中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省廊坊市大围河中学高一化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省廊坊市大围河中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是ANaOH溶液Ba(OH)2：适量Na2SO4溶液 BNaCl溶液Na2SO4：适量Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：适量CaCl2溶液 DHNO3溶液HCl：适量AgNO3溶液参考答案：AD略2. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过
2、滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略3. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：C4. 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42沉淀完全：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+正确DN
3、aOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2=HCO3正确AABBCCDD参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A反应至 SO42沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；B碳酸镁在离子反应中保留化学式；C生成胶体，不是沉淀；D通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水解答：解：ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42沉淀完全的离子反应为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，评价错误，故A不选；B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，评价正确，故B选；C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3+3H2O=Fe（OH
4、）3（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；DNaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH+CO2=CO32+H2O，评价错误，故D不选；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大5. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略6. 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ
5、/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/molB. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/molC. “”既表示分子个数也能表示物质的量D. 未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据参考答案：B分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、H表示在25，101KP
6、a条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=-571.6kJmol1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）H=-285.8kJmol1，所以氢气的燃烧热为285.8KJmol1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol；（2）2-（1）得到： CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物
7、质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，H表示在25，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。7. 下列说法中正确的是 ( )A锌锰干电池是二次电池B铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能D由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案：C略8. 最近科学家发现了氧元素的一种新微
8、粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（）A它是氧的一种新的同素异形体B它是氧的一种新的同位素C它的摩尔质量是64g?mol1D它的氧化性比O3强参考答案：B考点：同素异形体 专题：氧族元素分析：A由同种元素组成的不同单质叫同素异形体； B同一元素的不同原子互称同位素；C摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；DO4有强氧化性解答：解：AO2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确； BO4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；CO4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；DO4的氧化性比O3强，故D正确故选B点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概
9、念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别9. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ） A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。参考答案：略10. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮参考答案：B略11. 下列离子检验的方法正确的是( )。A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaO
10、H溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-参考答案：C略12. 反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，30 s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为A. v(NH3) 0.010molL-1s-1 B. v(O2) 0.0010molL-1s-1C. v(NO) 0.0010molL-1s-1 D. (H2O) 0.045molL-1s-1参考答案：C略13. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A溶液仍
11、为紫色 B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略14. 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（ ）A. 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B. 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC. 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D. 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O参考答案：CA. 固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中
12、，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B. 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C. 海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D. 根据原子守恒可知2CuCO3Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O，D正确，答案选C。15. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca
13、CO3+2H+Ca2+H2O+CO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C碳酸钙不溶于水，写成化学式；D石灰乳写成化学式【解答】解：A电荷不守恒，应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C正确；D石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（III
