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1、2022年江西省赣州市里仁中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（ ）ANCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e稳定结构B若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMCF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略2. 有下列说法，因为水分子间有氢键，所以水很稳定；原子晶体中共价键越强，熔点越高；凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；所有离子晶体
2、中都含有金属元素；碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A B. C. D. 除外参考答案：B略3. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()AK+、Cl-、HCO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CCa2+、Fe3+、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略4. 下列实验现象描述错误的是（ ）A. 铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B. 蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C. 在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4D.
3、 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32参考答案：DA铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸加热不断失水，故最后可能剩余硫酸铜，为灰白色固体，故A正确；B浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B正确；C氨气是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，铵根与氢氧化钠反应可以生成氨气，故C正确；D可能存在HC03-、S032-等离子，也会产生同样的现象，故D错误；故选D。5. FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变
4、红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu参考答案：C试题分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。A溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B溶液中一定含Fe2+，B项正确C当铁粉不足时，溶液中含有Cu2+ D剩余固体中一定含Cu，D项正确。故选C6. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量
5、，可以采取的措施是 （ ） A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水 D加入浓度较大的盐酸参考答案：C略7. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：D略8. 将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是 A钠浮在液面上 B有气体产生 C钠熔化成小球并在液面上四处游动 D水溶液变为红色参考答案：D9. 下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是( )AAg Ag+ BCO2 H2CO3CCl2 NaCl DFeCl3 FeCl2参考答案：D略10. Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示
6、。该电池工作时总反应式为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B. 当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.1molC. Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD. 工作时电解液中的Na+移向As2O/Ag电极参考答案：BA.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B. Ag2O中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B错误；C.原电
7、池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al3e4OH=AlO22H2O,故C正确；D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。 11. 将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则A该溶液溶质的质量分数变大 B该溶液溶质的物质的量浓度不变C溶质的溶解度减小D溶液中有氯化钠晶体析出参考答案：B12. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A、氧化剂 B、还原剂 C、
8、催化剂 D、载体参考答案：C略13. 已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd0参考答案：C14. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应
9、中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略15. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DPCl5 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O 反应中的氧化剂是 （填化学式）。 （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药
10、片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解； 硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2： 步骤3：（3）步骤2的离子方程式为 。参考答案：（1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ = 4 Fe3+ 2 H2O（2分）氧化剂是O2 。（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未
11、被氧化。步骤3： （2）步骤2的离子方程式为 Fe3+SCN Fe(SCN) 3 。（，配位数16之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ； 原电池总反应的离子方程式： ；（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成来源: 了标准状况下的气体体积为： L。参考答案：（1） 2H+2e-= H2；2H+Fe= Fe2+H2；（2） NO3-+2H+e-= NO2+ H2O；22.4。略18. 现有25101
12、KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：该气体所含原子总数为 该气体的质量为 g该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ml参考答案：4NA；73；12mol/L；120解：氯化氢的物质的量为=2mol，原子物质的量为HCl的2倍，含有原子总数目为2mol2mol1=4NA，故答案为：4NA；HCl的质量为2mol36.5g/mol=73g，故答案为：73；127mL水的质量为127mL1g/mL=127g，溶液的质量分数为100%=36.5%，根据c=可知，此盐酸的物质的量浓度为mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=120mL，故答案为：12019. （11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式： ，并指出电
