《2022年福建省龙岩市武平县实验中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年福建省龙岩市武平县实验中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年福建省龙岩市武平县实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是： （ ）A能被高锰酸钾酸性溶液氧化B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，且1mol最多可耗H2 5molC在一定条件下能与Br2(g)发生取代反应 D不能HBr发生加成反应参考答案：D略2. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB (g)达到限度的标志是（ ）A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB.容器内的总物质的量不随时
2、间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2参考答案：C略3. 水污染主要来自（） 天然水与空气、岩石和土壤长期接触 工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥使用不当ABCD参考答案：考点：常见的生活环境的污染及治理 .专题：化学应用分析：根据造成水污染的原因进行分析，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染，以此来解答解答：解：天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，故不选；工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，故选；水生动物的繁殖
3、，为动物生命特征，不会造成水污染，故不选；城市生活污水的排放，直接污染水，故选；农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，故选；故选B点评：本题考查了造成水污染的原因，注意三废处理及水资源的保护，可注重化学与生活的联系，题目难度不大4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略5. 工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 A油污 B铁锈
4、C锌 D硫化物参考答案：B6. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个断裂的同时，有3个HH键断裂一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)= 0.4mol/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有参考答案：C略7. 常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合
5、液说法正确的是（ ）A所得混合液中c (Na+) c (CH3COO-) c (H+) c (OH-)B混合后溶液PH=7C混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = c (Na+) + c (H+)D所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = 0.05mol/L参考答案：D略8. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙 D金属铝的硬度大于金属钠参考答案：D9.
6、在5NH4NO32HNO34N29H2O中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是 A11 B35 C53 D28参考答案：C略10. 下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A11. 下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的
7、始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12. 若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是( )A. 加热至沸腾 B. 加絮凝剂C. 加软化剂 D. 加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。13. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B苯中的苯酚（浓溴水 过滤）C乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 (水 分液)参考答案：D略14. 化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A硅是光纤制
8、品的基本原料 B玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品 C俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3 D硅胶可用作瓶装药品干燥剂参考答案：略15. 某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A加热时间太短 B不应冷却后再滴入AgNO3溶液 C加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙
9、酯的沸点为213，乙醚的沸点为34.6。关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是 。上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： 。通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入 。用分液法可分离上述有机层和水层，分
10、液完成后，取出有机层的操作是 。向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为 。参考答案：.冷凝回流（或导气兼冷凝） 品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（顺序颠倒不给分） 不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：R苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图
11、中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体，写出任意两种 、 （4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。参考答案：略18. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A _、 B_、C_； （2）上述五种元
12、素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，（填写化学式）碱性最强的是_；（填写电子式） （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_； （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是 杂化，分子空间构型为 ； （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子B(OH)4离子方程式是_。 （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。参考答案：（1）B、Al、P （2）HClO4 KOH电子式（略） (3) Cl Cl （4）sp2 平面三角形 （5） 2Al2OH-6H2O2Al(OH)4-3H2 （6）KC8 略19. 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出基态铬原子的外围轨道表示式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_
