《2022年湖北省十堰市武当山中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省十堰市武当山中学高二化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖北省十堰市武当山中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设CCO22CO H 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、同时减小 B、同时增大 C、增大，减小 D、减小，增大参考答案：B略2. 下列关于生活材料的说法中，不正确的是A当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D钢化玻璃与
2、普通玻璃的主要成分相同参考答案：B3. 欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为 A 刻度烧杯 B 25ml酸式滴定管 C 50ml量筒 D 25ml容量瓶参考答案：B4. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A烷烃 B烯烃 C卤代烃 D羧酸参考答案：A略5. 下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（ ）A. 过氧乙酸()与羟基乙酸()所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素和Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B略6. 已知常温时红磷比白磷稳
3、定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab BabCab D无法确定参考答案：C物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由H生成物总能量反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。7. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反
4、应中的n值是A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：D8. 碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )参考答案：C略9. 下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。10. 关于食物的酸碱性说法错误的是A蛋白质在体内经消化后生成碳酸硫酸尿酸等，故它属于酸性食物B葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D正常人人体内各体液pH总
5、保持一定范围参考答案：略11. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略12. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na， 反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A.易溶于水，工业上用作防腐剂 B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工 D.难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：A略13. 向1 mo1酒石酸HOOC(CHOH)2COOH中加入1 molL-1 KOH溶液1 L时，得最大沉淀量，再向其中加入1 L上述KOH溶液时，沉淀完全溶解，下列有关叙述中，错误的是A酒石酸是有机二元酸 B酒石酸与铝盐性质相似C酒石酸氢
6、钾的溶解度小 D酒石酸钾的溶解度大参考答案：B略14. 乙酸乙酯分子中存在的基团是A羟基 B醛基 C羧基 D乙氧基参考答案：D略15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材K3C60参考答案：C解：A、砷位于第A族，镓位于第A族，则不符合题意，故A不选；B、镧位于B族，镍位于族，则不符合题意，故B不选；C、硒位于第A族，锌位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；D、K位于第A族，C位于第A族，则不符合题意，故D不选；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 如右图，
7、在左试管中先加入2mL 95的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ； （2）加入浓硫酸的作用：_；（3）饱和Na2CO3的作用是： _； （4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。(5) 实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）抗酸药物是治疗胃酸过多的一类药
8、品，其种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出由以下物质所形成的两种不同的抗酸药中和胃酸过多的离子方程式。(4分)Al(OH)3: NaHCO3: 参考答案： Al(OH)3 + 3H+= Al 3+ 3H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O略18. 体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 、3 mol H2 ，经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。II容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同
9、组分的体积分数都相同。（1） 容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _，达平衡时N2的转化率= （2） 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（ ）A容器乙的气体密度不再变化 B氢元素的质量不再变化C氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键（3） 达平衡时甲容器的压强 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。(4) a = _mol，b = _mol。(5) 达平衡时乙容器的体积为_L。(6)起始时容器乙是容器甲压强的_倍。参考答案：（1）0.024 molL-1S-1 20%（2）AD （3）等于 （4）3， 4.5 （5
10、）7.5 （6）0.84略19. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D （2）用电子式写出A2B化合物的形成过程 参考答案：（14分）（1）A、 H B、 O C、 Na D、 Cl （2分4） （2） H + O + H H O H ; 2H2O2 = 2H2O+O2（3分+3分）
