《2022年广东省茂名市高州大潮中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省茂名市高州大潮中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省茂名市高州大潮中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是( )A用量筒取12.36mL盐酸B用托盘天平称取2.7g食盐C用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD用酸式滴定管量取21.40mL盐酸参考答案：A略2. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比
2、为51参考答案：A略3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AMg2+ 1s22s22p6 BBr 1s22s22p63s23p63d104s24p5CO2 1s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d44s2参考答案：D略4. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：B略5. 某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是 A一定是
3、共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键参考答案：C略6. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ参考答
4、案：C略7. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键参考答案：D试题分析：在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的，因此上述中“结合力”实质是HO极性共价键，选项是D。8. 下列各组有机物中，二者的一氯代物的种类数一定相等的是A.正戊烷和新五烷 B.对二甲苯和2，2二甲基丙烷C.甲苯与2甲基丁烷 D.甲苯与2甲基丙烷参考答案：B9. 将c(H+
5、)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是A. mn B. mn C. m=n D. 不能确定参考答案：B10. 下列物质含有离子键的是（ ） AC12 BNaOH CCO2 DH2O参考答案：B11. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1S1，下列推断正确的是(）。 Av(C)0.2 molL1S1 Bz1 CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL1参考答案：D12. 在一固定体
6、积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是 A50a% B35a% C25a% D60a%参考答案：C略13. 下列化学反应的产物不存在同分异构体的是（ ）A2丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反应B甲苯在铁粉存在下与液溴反应C2氯丙烷与NaOH醇溶液共热D丙烯与氯化氢加成参考答案：略略14. 下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是A滴加稀盐酸B滴加Ca（OH）2溶液 C加热D焰色反应参考答案：C两物质的阳离子不同可根据焰色反应加以区分；阴离子
7、不同，可用不同的试剂来检验；CO322H=CO2H2O CO32Ca2=CaCO3 AgCl=AgCl0.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差： 多加了1滴H2SO4； 少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则 和 H+ 之比是( ) A.10 B.50 C.5103 D.104 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验
8、室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。a分液
9、b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_(填序号)。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： A电极对应的金属是_
10、(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：_。参考答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)铜Cu22e=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)为防止铁棒腐蚀，一般采用牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。(3)为在铁表面镀铜，需将铁作阴
11、极、铜作阳极，当析出1 mol 铜时两电极的质量差为(6464) g128 g，转移2 mol 电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，镀铜铁中铁为负极，加速铁的腐蚀。18. 设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： Y元素是 ，Z元素是。 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 参考答案：（1）Y元素是：Cl；Z元素是：O；（2）KClO4 19. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属）。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。参考答案：（1）七、IVA、金属.（2）XO2、X（OH）4、碱（3）XCl2、XCl4
