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1、第4讲难溶电解质的溶解平衡【2020备考】备考】最新考纲：最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。能进行相关的计算。核心素养：核心素养：1.变化观念与平衡思想：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可变化观念与平衡思想：认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等利用沉淀生成处理
2、污水等)。2.科学探究与创新意科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一沉淀的溶解平衡及考点一沉淀的溶解平衡及应应用用(频数：频数：难度：难度：)本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转本考点主要考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转化的理解；特别是沉淀的转化问题，是高考常考点，复习时加以关注化的理解；特别是沉淀的转化问题，是高考常考点，复习
3、时加以关注.1.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)含含义义在一定温度下的水溶液中，当沉淀在一定温度下的水溶液中，当沉淀和和的速率相等的速率相等时时，即建立了溶解，即建立了溶解平衡状平衡状态态。溶解溶解生成生成(2)建立建立过过程程=c(Cl)c(I)D.(浙江卷浙江卷)相同温度下，将足量相同温度下，将足量氯氯化化银银固体分固体分别别放入相同体放入相同体积积的的蒸蒸馏馏水、水、0.1mol/L盐盐酸、酸、0.1mol/L氯氯化化镁镁溶液、溶液、0.1mol/L硝酸硝酸银银溶液中，溶液中，Ag浓浓度：度：答案答案B5.(2016海海南南化化学学，5)向向含含有有MgCO3固固体体的的溶溶液液中中滴滴加
4、加少少许许浓浓盐盐酸酸(忽忽略略体体积积变变化化)，下下列数列数值变值变小的是小的是()答案答案A考点二沉淀溶解平衡常数及其考点二沉淀溶解平衡常数及其应应用用(频数：频数：难度：难度：)溶度积常数属于常考点，一方面考查对溶度积曲线的理解；另一溶度积常数属于常考点，一方面考查对溶度积曲线的理解；另一方方面面考考查查有有关关溶溶度度积积的的计计算算；另另外外借借助助溶溶度度积积分分析析沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡移移动动，及及沉沉淀淀生生成成、溶解和转化问题在考题中也经常涉及。溶解和转化问题在考题中也经常涉及。1.溶度积和离子积溶度积和离子积溶度溶度积积离子离子积积概念概念沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的
5、平衡常数溶液中有关离子溶液中有关离子浓浓度度幂幂的乘的乘积积符号符号KspQc表达式表达式Ksp(AmBn)，式中的式中的浓浓度都是平衡度都是平衡浓浓度度Qc(AmBn)，式中的式中的浓浓度都是任意度都是任意浓浓度度应应用用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液：溶液过饱过饱和，和，有有析出析出QcKsp：溶液：溶液饱饱和，和，处处于于状状态态QcKsp：溶液溶液，无沉淀析出无沉淀析出cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)沉淀沉淀平衡平衡未未饱饱和和2.Ksp的影响因素的影响因素(1)内因：内因：难难溶物溶物质质本身的性本身的性质质，这这
6、是主要决定因素。是主要决定因素。(2)外因外因浓浓度：加水稀度：加水稀释释，平衡向，平衡向溶解溶解方向移方向移动动，但，但Ksp。温度：温度：绝绝大多数大多数难难溶溶盐盐的溶解是的溶解是过过程，升高温度，平衡向程，升高温度，平衡向方向移方向移动动，Ksp。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应应生成更生成更难难溶物溶物质质或更或更难电难电离离物物质质或气体的离子或气体的离子时时，平衡向溶解方向移，平衡向溶解方向移动动，但，但Ksp不不变变。不不变变吸吸热热增大增大溶解溶解3.有关有关 K Kspsp的相关计算的相关计算10a molL1 速速查查
7、速速测测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”“”(1)Ksp既与既与难难溶溶电电解解质质的性的性质质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓浓度有关度有关()(2)在一定条件下，溶解度在一定条件下，溶解度较较小的沉淀也可以小的沉淀也可以转转化成溶解度化成溶解度较较大的沉淀大的沉淀()(3)常温下，向常温下，向BaCO3饱饱和溶液中加入和溶液中加入Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小减小()(4)溶度溶度积积常数常数Ksp只受温度的影响，温度升高只受温度的影响，温度升高Ksp增大增大()(5)常温下，向常温下，向Mg
8、(OH)2饱饱和溶液中加入和溶液中加入NaOH固体，固体，Mg(OH)2的的Ksp不不变变()(6)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，则则AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度()2.(识识图图能能力力专专练练)不不同同温温度度下下(T1、T2)，CaCO3在在水水中中的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡曲曲线线如如图图所所示示，回答下列回答下列问题问题(注：注：CaCO3均未完全溶解均未完全溶解)。(1)T1_(填填“”“”或或“”)T2。(2)保持保持T1不不变变，怎，怎样样使使A点点变变成成B点？点？(3)在在B点，若温度从点，若温度从T1升到升到T2，则则B点点变变到到_点点
9、(填填“C”“D”或或“E”)。答案答案(1)Ksp(BaSO4)B.抢抢救救钡钡离子中毒患者离子中毒患者时时，若没有硫酸，若没有硫酸钠钠，可以用碳酸，可以用碳酸钠钠溶液代替溶液代替C.若若误饮误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液的溶液时时，会引起，会引起钡钡离子中毒离子中毒D.可以用可以用0.36molL1的的Na2SO4溶液溶液给钡给钡离子中毒患者洗胃离子中毒患者洗胃答案答案DA.该该温度下，温度下，Ksp(BaSO4)1.01024B.a点的点的Ksp(BaSO4)小于小于b点的点的Ksp(BaSO4)C.d点表示的是点表示的是该该温度下温度下BaSO4的不的不饱饱和溶液和溶液D
10、.加入加入BaCl2可以使溶液由可以使溶液由c点点变变到到a点点答案答案D3.酸酸性性锌锌锰锰干干电电池池是是一一种种一一次次性性电电池池，回回收收处处理理该该废废电电池池可可得得到到多多种种化化工工原原料料。有有关关数据如下表所示：数据如下表所示：化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似近似值值101710171039用用废电废电池的池的锌锌皮制皮制备备ZnSO47H2O的的过过程中，需除去程中，需除去锌锌皮中的少量皮中的少量杂质铁杂质铁，其方法是，其方法是加稀加稀H2SO4和和H2O2溶解，溶解，铁变为铁变为_，加碱，加碱调节调节至至pH为为_时时，铁刚铁刚好沉好沉
11、淀完全淀完全(离子离子浓浓度小于度小于1105molL1时时，即可，即可认为该认为该离子沉淀完全离子沉淀完全)；继续继续加碱至加碱至pH为为_时时，锌锌开始沉淀开始沉淀(假定假定Zn2浓浓度度为为0.1molL1)。若上述。若上述过过程不加程不加H2O2后果是后果是_，原因是原因是_。答案答案Fe32.76Zn2和和Fe2分离不开分离不开Fe(OH)2和和Zn(OH)2的的Ksp相近相近【方法规律】【方法规律】解沉淀溶解平衡图像题三步骤解沉淀溶解平衡图像题三步骤第一步：明确图像中纵、横坐标的含义第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。纵、横坐标通常是难溶
12、物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时状态，此时QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QcKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此
13、时曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。溶度积常数相同。B组组考考试试能力能力过过关关4.(2017课课标标全全国国，13)在在湿湿法法
14、炼炼锌锌的的电电解解循循环环溶溶液液中中，较较高高浓浓度度的的Cl会会腐腐蚀蚀阳阳极极板板而而增增大大电电解解能能耗耗。可可向向溶溶液液中中同同时时加加入入Cu和和CuSO4，生生成成CuCl沉沉淀淀从从而而除除去去Cl。根据溶液中平衡根据溶液中平衡时时相关离子相关离子浓浓度的关系度的关系图图，下列，下列说说法法错误错误的是的是()A.Ksp(CuCl)的数量的数量级为级为107B.除除Cl反反应为应为CuCu22Cl=2CuClC.加入加入Cu越多，越多，Cu浓浓度越高，除度越高，除Cl效果越好效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反平衡常数很大，反应趋应趋于完全于完全答案答案C5.(
15、2018课课标标全全国国，12)用用0.100molL1AgNO3滴滴定定50.0mL0.0500molL1Cl溶溶液的滴定曲液的滴定曲线线如如图图所示。下列有关描述所示。下列有关描述错误错误的是的是()A.根据曲根据曲线线数据数据计计算可知算可知Ksp(AgCl)的数量的数量级为级为1010B.曲曲线线上各点的溶液上各点的溶液满满足关系式足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C.相同相同实验实验条件下，若改条件下，若改为为0.0400molL1Cl，反，反应终应终点点c移到移到aD.相同相同实验实验条件下，若改条件下，若改为为0.0500molL1Br，反，反应终应终点点c向向b方向
16、移方向移动动解解析析根根据据滴滴定定曲曲线线，当当加加入入25mLAgNO3溶溶液液时时，Ag与与Cl刚刚好好完完全全反反应应，AgCl处处于于沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡状状态态，此此时时溶溶液液中中c(Ag)c(Cl)104.75molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项项正正确确；曲曲线线上上各各点点都都处处于于沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡状状态态，故符合故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，项正确；根据图示，Cl浓度为浓度为0.0500molL1时时消消耗耗25mLAgNO3溶溶液液，则则Cl浓浓度度为为0.0400molL1时时消消耗耗20mLAgNO3溶溶液液，a点点对对应应AgNO3溶溶液液体体积积为为15mL，所所以以反反应应终终点点不不可可能能由由c点点移移到到a点点，C项项错错误误；由由于于AgBr的的Ksp小小于于AgCl的的Ksp，初初始始c(Br)与与c(Cl)相相同同时时，反反应应终终点点时时消消耗耗的的AgNO3溶溶液液体体积积相相同同，但但Br浓浓度度小小于于Cl浓浓度度，即即反反应应终终点点从
