《化学优质课公开课第3章-第四节-第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学优质课公开课第3章-第四节-第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其 影 响 因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和 离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。核心素养发展目标一、难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂演练知识落实课时对点练二、溶度积常数内容索引 1.25 时，溶解性与溶解度的关系一、难溶电解质的沉淀溶解平衡溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g0.011 g中c(Ag)0.03 molL1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与相同；中的c(Cl)0.04 molL1，抑制溶解，且抑制程度大于和，AgCl(s)的溶
2、解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是。归纳总结难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别返回二、溶度积常数1.概念难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号为 ，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。2.表达式平衡常数溶度积常数KspKsp 。cm(An)cn(Bm)Kspc(Fe3)c3(OH)。3.影响因素溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。4.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。难溶电解质本身温度(1)QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QAgClAgCl解析在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中4
3、.7107解析AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag)一定是相同的，所以就有：(5)将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。有(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25)：归纳总结Ksp(A
4、g2CrO4)2.01012，但是Ag2CrO4更易溶。返回1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是1235随堂演练知识落实412354A.2.01029 B.3.21012C.6.31018 D.5.11027135423.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2的浓度最小的是A.10 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液B.40 mL 水C.50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液D.100 mL 0.01 molL1盐酸C项，BaCl2电离产生的Ba2的浓度为0.01 molL1，虽然BaCO3的
5、溶解受到抑制，但Ba2的浓度仍较大；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2的浓度为0.005 molL1，Ba2的浓度较大。4.(2019肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A.KspCu(OH)2KspFe(OH)3，故A错误；d点溶液中，c(Fe3)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3)，则QKspFe(OH)3，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2)，则Q B.C.D.123456789 10 11 12 1
6、3 14 15解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL 1，c(Cl)0.03 molL 1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1；Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。题组三溶度积及应用7.(2020郑州期中)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关
7、，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同123456789 10 11 12 13 14 15解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。123456789 10 11
8、12 13 14 15123456789 10 11 12 13 14 158.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)B.25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D.25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同123456789 10 11 12 13 14 15解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)，A项不正确；溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项
9、不正确。9.在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有AgCl沉淀析出D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀123456789 10 11 12 13 141510.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8102 molL1B.1.4105 molL1C.2.8105 molL1D.5.6105
10、molL1123456789 10 11 12 13 14 1511.已知Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgI)8.510 17，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl123456789 10 11 12 13 14 15解析由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)8.51017可求出c(Ag)0.92108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)
11、2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。12.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1.81010。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1 molL1 NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶 液，则图像在终点后变为虚线部分1234
12、56789 10 11 12 13 1415解析加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A错误；123456789 10 11 12 13 14 15若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp123456789 10 11 12 13 14 15123456789 10 11 12 13 1
13、4 15解析A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。123456789 1014.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是 。已知：11
14、 12 13 14 15综合强化化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值101710171039Fe32.76Zn2和Fe2不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近123456789 10 11 12 13 14 15123456789 10 11 12 13 1415.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c()103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.9610915是12345
15、6789 10 11 12 13 14 15(2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg50.7)能123456789 10 11 12 13 14(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017154.7107123456789 10 11 12 13 14(4)在Cl和 浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl)molL1。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)9.0101215AgCl1.9105123456789 10 11 12 13 14 15因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag)9.5106 molL1，返回
