《江苏省徐州市丰县顺河中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市丰县顺河中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市丰县顺河中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A H+、Na+、S2-、NO B Cu2+、Zn2+、SO、NOC Na+、Ag+、NO、I- D Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A2. 下列各物质中含氢原子数最多的是 （ ）A1mol NH4C1 B1.5mol NH4NO3 C1.2041024 CO(NH2)2 D 1mol NH3 参考答案：C略3. 下列有关元素周期表的说法中不正确的是A
2、氢处于第一周期 B氯处于VA族C第二周期共有8种元素 D第三周期元素全部是金属元素参考答案：D略4. 下列表达方式错误的是( )A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图 D 碳12原子 C参考答案：C略5. 电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ）A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。6. 制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠 )，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不 好 。为
3、除去面团中过多的纯碱，向面团中加入适量的 A 食醋 B 食盐 C 料酒 D 味精参考答案：A略7. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元素 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：C8. 下列陈述、正确并且有因果关系的是 参考答案：D略9. 下面有关12C、13C的叙述正确的是A.有相同的中子数和质子数 B.互为同位素C.物理性质相同 D.核外电子数不同参考答案：B略10. 下列说法正确的是A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C. 将石油分馏产物中的长链烃通过裂
4、解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳
5、，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。11. 下列物质的分离方法不正确的是 A、用淘洗的方法从沙里淘金 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略12. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硫酸加入铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色反应中有Fe3+生成B将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹
6、住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D制蒸馏水时，取最初的馏出液加AgNO3溶液有少量白色沉淀生成冷凝管用自来水洗后残留有Cl-参考答案：D13. 科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A质子数116B中子数177C电子数116D该原子可表示为：Lv参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答【解答】解：116号元素Lv的核电
7、荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数质子数=293116=177，故A、B、C正确；D元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D14. 关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D15. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 （ ）AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略二
8、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同
9、体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。参考答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定
10、量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成CuZnH2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V620 mL10 mL10 mL，V920 mL2.5 mL17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了
11、锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）设反应产生氢气的量为xmol, 19.5 g锌粒物质的量为0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶质的量0.252=0.5 m
12、ol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 10.3 0.5 x硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol，体积为0.322.4=6.72 L；正确答案：6.72 L。（2）硫酸反应了0.3 mol，剩余0.5-0.3=0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.22/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000/M,其中为溶液密度，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。18. （6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式. 参考答案：略19. （8分）0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求： （1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？ （2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(1) 0.02mol (4分) ； (2) 2mol/L （4分）略
