《广西壮族自治区南宁市新秀学校2021年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区南宁市新秀学校2021年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区南宁市新秀学校2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 A氮化铝中氮元素的化合价为-3价 BAlN的摩尔质量为41g C上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子 D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：AC略2. 下列离子方程式书写不正确的是( )A铝与盐酸反
2、应：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O参考答案：C3. 下列物质中，属于高分子化合物的是蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有参考答案：C4. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 （ ）A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃参考答案：C略5. 与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同
3、的是 A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mL C0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL参考答案：B略6. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电参考答案：A【考点】胶体的重要性质【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A7. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB. 用氢氧化
4、钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O参考答案：D用S2-来沉淀废水中的Hg2+，离子方程式为Hg2+S2-=HgS，A正确；氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应产生盐和水，反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu
5、(OH)2+O2，C正确；石灰乳为悬浊液，应保留化学式，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误；正确选项D。8. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A铜粉B铁粉C锌粉DFe2（SO4）3参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化【解答】解：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4
6、的损失，故选：B9. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol的CH4质量为16g/mol B. 3.011023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.011023个CO2分子的质量约为44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。10. 将一个预先作好的“ICE形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A记忆合金的形状变化属
7、于化学变化 B合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小 C利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的参考答案：CD略11. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳
8、离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3）写出F的电子式_（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_。 参考答案：（1）钠 第三周期第I A族（2） NaOH 略12. 下列离子方程式书写正确的是 A氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3CH3COONH4
9、B铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C. 氢氧化钡和稀硫酸： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D将钠加入水中： Na2H2O=Na+2OH-H2参考答案：C13. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗参考答案：B【分析】用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故
10、B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 A. a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性d a bc强弱关系是cbaB. d的氢化物没有b的氢化物稳定 C. 原子半径的大小关系cbaD. 单质的氧化性关系： a b参考答案：A15. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正
11、确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18molL1 浓硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 （3）第步实验的操作是 （4）第步实验的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小
12、”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥 浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 定容时仰视刻度线 参考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5） 偏低； 无影响； 偏大； 偏小解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V18molL1=100mL2.5molL1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度
