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1、山西省运城市博爱中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：二氧化硫、二氧化氮、硫化氢，其中能生成二次污染物的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部都是参考答案：D2. 在溶液中能与AlO2-大量共存的是（） AOH- BAl3+ CCu2+ DNH4+参考答案：答案：A3. 针对能源、环境、水资源
2、等方面的危机，以下四条设想合理可行的是 A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C4. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件
3、改变是升高温度，则该反应H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 molL1c(CH3OH) 8/3 molL1参考答案：AD略5. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸
4、雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故B错误；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O
5、3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，该离子反应为S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大6. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是AD、E中一定都含有A的元素 B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D若
6、A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略7. 常温下，有下列四种溶液：pH2的HCl溶液；pH2的CH3COOH溶液；pH12的NaOH溶液；pH12的氨水。下列有关说法不正确的是（ ）A四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H）：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少C将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：D常温下，将和等体积混合：c(CH3COO)-c(Na+)=c(H)-c(OH)参考答案：D试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，pH=2的HCl溶液，pH=2的CH3COOH溶液；pH=12的NaOH溶液；pH=12的氨水；、的
7、氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：=，A正确；B、醋酸是弱酸，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2最多，、一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的PH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的PH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：，C错误；D、将和等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO) +c(OH)=c(Na+)+c(H)，则c(CH3COO)-c(Na+)=c(H)-c(OH)，D正确。答案选D。8. 常温下，下
8、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )Ac(H+)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K+、SO42、BrB甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42、NO3参考答案：A略9. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，
9、W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYZ B. 化合物熔点：XY2Z2YC. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W与Z形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，则Y为氧元素，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比X小，则W为氢元
10、素；Z与W同族且原子序数大于Y，则Z为钠元素。A. 同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：W（）Y（） X （）Z （Na），选项A错误；B. 离子晶体的熔点高于分子晶体，化合物熔点：XY2（CO2）H3PO4 B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热
11、稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。13. 下列叙述正确的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)参
12、考答案：AD14. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O参考答案：B略15. 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可
