《山西省长治市法中法中学2022年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省长治市法中法中学2022年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省长治市法中法中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验参考答案：D2. 有关硅元素的下列叙述中正确的是()A硅、碳与氢氟酸都不反应B硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐C硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界D晶体硅、石墨都可作半导体材料参考答案：B3. 下列
2、物质中，不含共价键的是ANaCl BCl2 CHCl DNaOH参考答案：A考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属原子之间形成共价键。因此A、B、C、D中分别含有的化学键是离子键、非极性键、极性键、离子键和极性键。答案选A。4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定
3、含有NH4+参考答案：DA酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。5. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图
4、所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A 装置的仪器还可以制取H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1参考答案：C6. 下列叙述不正确的是()A含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B离子晶体中一定含有离子键C原子晶体中只含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。7. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （
5、 ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略8. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。 则下列说法正确的是（ ）A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略9. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl参考答案：C10. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙
6、的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 参考答案：B略11. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是A. 简单离子半径：YZB. 对应氢化物的稳定性：YXC. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高参考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原
7、子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素。【详解】由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径YZ，故A正确；B、非金属性NF，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性YX，故B正确；C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；故选D。
8、12. 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：BA、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B。13. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A反应开
9、始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转
10、化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算14. 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d
11、，则A的相对分子质量为 2d 25d 5d 10d 参考答案：D略15. 做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A.钠会沉于水底 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80)和液溴制取溴苯(沸点156)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为_。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_。(3
12、)反应过程中，被C装置吸收的物质有_；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为_，此现象证明了A中的反应生成了_。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是_。参考答案：(1) (2)除去溶于溴苯中的溴 将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层 (3)苯、溴 生成淡黄色沉淀 HBr (4)除去溴苯中的水 蒸馏分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发
13、生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少
14、量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？参考答案：（1）14.0mol/L（2）2：1（3）NO2：80%，NO：20%【分析】（1）已知溶
