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1、山西省临汾市下冶中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (双选)某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A电流方向： B盐桥中的K会移向ZnSO4溶液C电极处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体DNaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠参考答案：AC2. 关于天然气的下列叙述中正确的是()A.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧后的废气
2、中,SO2等污染物的含量较煤与石油的多D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸参考答案：B解析：天然气的主要成分为甲烷;液化石油气是一系列烯烃和烷烃的混合物,将液化石油气改为天然气后,相同体积燃料耗氧量减小,所以燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量;天然气是动植物残骸分解产物,其中必有蛋白质降解产生的硫化物,但其含量与煤及液化石油气相比,还是要少得多;可燃气体达到爆炸极限后都会爆炸。3. 依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是A依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C1 mol依他尼酸与足量NaO
3、H溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOHD1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H2参考答案：A略4. 在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若ca，则下列说法正确的是A残余固体全部是Cu B残余固体可能为Fe和Cu的混合物C最后得到的溶液可能含有Fe3 D残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2参考答案：A略5. 下列说法正确的是（ ）A绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B白色污染是指
4、白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略6. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A7. 嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He 表示的氦原子( ) A核外电子数为3 B质量数为3C核内中子数为3 D核内质子数为3参考答案：B略8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ +
5、CH3COO-，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：C略9. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱参考答案：C10. 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确
6、的是 A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大参考答案：D11. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：A向容器内再
7、充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选A点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点12. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃
8、料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D参考答案：A略13. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液中由水电离产生的H+浓度可能大于10-7 molL1B该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H
9、)参考答案：B略14. 乙炔分子中碳原子的杂化类型为 Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是参考答案：A略15. 取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（ ） A.HCHO,HCOOCH3 B.CH3CH2OH,CH3COOH C.CH2CHCHCH2 ,C2H4 DC2H2、C3H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有 ，实验中应测定的数据有
10、 。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定终点的现象是 。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中
11、的液面如右图所示：开始 结束则起始读数为mL，终点读数mL； （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0026.01第二次20.001.5630.30第三次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液； 样品质量和沉淀的质量。（2）锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。D 0.00 26.10（3）26.0010-3L0.1000mol/L40g/mol50/5.360g
12、=97.01%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）参考答案：（1）C（2SO4）=21 C（3）=31（2）0.747L略18. 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式?（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。参考答案：略19. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO
