《2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省菏泽市定陶县马集中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅 、蒸锅等炊具上镀铜 、防止生锈 B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品 D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料 、既耐磨又耐腐蚀 参考答案：CD略2. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如下图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是 A. 三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
2、C. 1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应 D. 1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应参考答案：A3. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是 ()Ac(OH)c(H+)c(HSO)2c(H2SO3) B升高温度，溶液pH降低C加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响 D加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略4. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色 C能使溴水褪色 D能溶于水参考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标
3、况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NAB1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAD0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA参考答案：C略6. 下列说法中，正确的是：（ ）A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。参考答案：C略7. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和
4、 SO42的离子个数比为A12 B14 C34 D32参考答案：A略8. 对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是AH0的反应能自发进行，H0的反应不能自发进行BH0，S0的反应在高温时一定能自发进行CH0，S0的反应一定能自发进行DH0，S0的反应在低温时一定能自发进行参考答案：C9. 下列表达式错误的是A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形参考答案：C略10. 制作馒头时，需加入纯碱(成分是碳酸钠)，如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。为除去面团中过多的纯碱，向面团中加
5、入适量的A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精参考答案：A11. 下列有机化合物有顺反异构体的是 （ ） ACH3CH3 BCH3CHCHCH3 CCH3CHCH2 DCH2CH2参考答案：B略12. 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略13. 反应4NH3（g）5O2（g4NO
6、（g）6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.001molL1 BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1 DO2：0.00125molL1参考答案：A14. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P，则乙容器中NH3的转化率为A等于P B小于PC大于PD无法判断参考答案：C略15. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ANH3、
7、H2O BSO2、SCl2 CPCl3、SO3 DCH4、P4参考答案：A考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断解答：解：ANH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子
8、；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；BSO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（622）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个键，孤电子对个数=（621）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；CPCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=（531）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=（623）=0，价层电子对数为3，为s
9、p2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；DCH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计
10、了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O6
11、2-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。参考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中
12、的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催
13、化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（6）18. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：19. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。
