《2022年山东省菏泽市郓城县第一初级中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省菏泽市郓城县第一初级中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省菏泽市郓城县第一初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（ ）A a mol-1 B0.25a mol-1 C2a mol-1 D4a mol-1 参考答案：D略2. 下列反应中可以用于设计原电池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO
2、3 + AgCl参考答案：B略3. 周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（ ）A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应B. 硫酸比次氯酸稳定；S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强参考答案：A【详解】A.Be与Al在元素周期表处于对角线关系，所以性质相似，Be(OH)2也为两性氢氧化物，故A正确；B. S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧
3、酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，更不能由它们的稳定性为判断，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C.第15列元素为A族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D. 由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；答案选A。【点睛】在比较非金属氢化物的稳定性和沸点时，究竟是比较分子间作用力的大小，还是比较分子内共价健的强弱，学生极易混淆，需要反复强调。4. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A. 铜片上有气泡逸出B. 取
4、出盐桥后，电流计依然发生偏转C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D. 反应前后铜片质量不改变参考答案：C分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2+2e-Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；B取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；C原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C正确；D铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D
5、错误；答案选C。5. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式 B. Cl的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子Cl参考答案：BA氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注
6、明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。表示核素时，元素符号左上方为质量数，左下方为质子数。6. 取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则xy为A. 21 B. 43 C. 11 D. 12参考答案：B由题中信
7、息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+( x+)H2、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)= (0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol: 0.06mol=4:3，答案选B。7. 下列物质的化学式，错误的是 A.重晶石：BaCO3
8、B.石膏：CaSO42H2O C.芒硝：Na2SO410H2O D.绿矾：FeSO47H2O参考答案：A略8. 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 A.14 B.8 C.6D.17参考答案：AC9. 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 参考答案：A【分析】碳酸钠可与盐酸反应而除去；铁可置换出铜；二氧化碳与
9、氢氧化钠溶液反应；生成氯化钙，生成新杂质。【详解】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。答案选A。【点睛】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大。10. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )AMg BK CBr2 DI2 参考答案：C略11. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）AH+，OH，Na+，SO42 BFe2+，Cl，K
10、+，OHCCu2+，NO3，Na+，Cl DBa2+，Cl，K+，CO32参考答案：C考点：离子共存问题分析：A氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水；B亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；CCu2+，NO3，Na+，Cl离子之间不满足离子反应发生条件；D钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀解答：解：AH+、OH之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+、OH之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+，NO3，Na+，Cl离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、CO32之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量
11、共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol
12、/LD0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0
13、.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L故选B【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键13. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH3参考答案：C14. 下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A. SO3 B. NaCl C. NO D. CuCl2参考答案：AA、硫与氧气反应只能生成SO2，故A错误；B、金属钠与氯气反应可生
14、成NaCl，则B正确；C、氮气与氧气在放电时反应可生成NO，即C正确；D、由于氯气氧化性强，故铜与氯气反应生成CuCl2，故D正确。本题正确答案为A。15. 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A10 mol/L B1mol/L C 0.1 mol/L D0.01 mol/L 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：
