《2022年浙江省丽水市龙泉高级职业中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省丽水市龙泉高级职业中学高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年浙江省丽水市龙泉高级职业中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质只含离子键的是AH2O BNa2O CNH4Cl DN2参考答案：B2. 常温时，将10 ml PHa 烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（ ） A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变 B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为ab C、向稀释后烧碱溶液加10 ml PH14a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性 D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)11014ab参考答案：C略3. 下列能使酸性高锰酸
2、钾褪色的是A.苯 B.甲烷 C.乙炔 D.四氯化碳参考答案：C4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略5. 下列操作或者说法错误的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
3、参考答案：A略6. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色D两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的气体解答：解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化
4、硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B点评：本题考查了物质性质的分析判断，熟练掌握物质性质，理解性质应用是解题关键，题目较简单7. 过磷酸钙不能与碱性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.两者反应生成腐蚀性的磷酸盐C.产生有害气体降低肥效D.两者反应生成难溶于水的物质参考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2显酸性,和碱性肥料混合使用时,生成难溶于水的Ca3(PO4)2而难被农作物吸收,使肥效降低。8. 下列说法正确的是AH与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三
5、醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键参考答案：B略9. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40 B50 C80 D90参考答案：C略10. 用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是A.PH相同 B.物质的量浓度
6、相同C.电离平衡常数相同 D.反应后所得溶液的PH相同参考答案：B11. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动参考答案：BA项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如向固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，D错。12. 有一种有机化合物，其结构简
7、式如下：下列有关它的性质的叙述中，正确的是A有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗2mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与8mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1 mol 该物质可以和6mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物参考答案：BC略13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c abC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：ca
8、b参考答案：C14. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D参考答案：B15. 为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（ ）A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸C.滴加酒精 D.灼烧参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
9、. (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH (开始沉淀)pH (完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl23H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO
10、3质量分数的测定步骤如下：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mL。b取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 molL1的HCl溶液。d以酚酞为指示剂，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e重复bcd三步的操作2次。 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。参考答案：（14分除第小题每空1分外，其余每空2分）3.24.7
11、取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全蒸发浓缩 冷却结晶 CuO酸式滴定管偏小50.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，
12、39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)离子键、共价键（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOClO=SOCl（2分）18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元
13、素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分） 因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略19. 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_ _。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足
