《2022-2023学年浙江省嘉兴市海宁第三中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省嘉兴市海宁第三中学高三化学联考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年浙江省嘉兴市海宁第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA
2、溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)参考答案：B略2. 混合下列各组物质，加热蒸干并在300C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略3. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是： A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、C
3、l、ID常温下由水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液：Na+、Cl、ClO、SO32-参考答案：A略4. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是 ( )A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D 5. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH
4、4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。6. 下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（ ） A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4 C向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 D向CaC12溶液中通入过量CO2参考答案：D略7. 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（）A1
5、0.7B8.5C9.6D10.2参考答案：B【考点】化学平衡常数的含义【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol在反应中生成氧气xmol则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O
6、2浓度依次为c（N2O5）=（82.83.4）2=0.9molL1c（N2O3）=3.42=1.7molL1c（O2）=92=4.5molL1反应的平衡常数K=8.5，故选：B8. 已知：R-NH2或R1NHR2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ） A.有机物A的分子式为C18H18O2N2 B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种 C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应 D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：
7、B略9. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 （ ） ANaNO2是氧化剂 B每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol CNH4C1中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略10. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 AA和B的摩尔质量相同B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2：1参考答案：C
8、11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4【答案解析】B 解析：A、ClO-离子水解，1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与
9、硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔 NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。12. 在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下
10、列条件下关于离子存在的说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Fe3、ClBb点对应的溶液中大量存在：、K、I、Cc点对应的溶液中大量存在： Cu2、Na、Cl、S2-Dd点对应的溶液中大量存在：K、AlO2、ClO、Cl参考答案：D略13. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol?L-1 B、配制200 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL C、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol?L-1 D、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%参考答案：
11、C略14. 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4参考答案：D考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质专题：物质的分类专题分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉
12、、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；故选D点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单15. 下列说法正确的是A. 取少
13、量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_，空间构型为_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_
