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1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性库车二中高二化学备课组库车二中高二化学备课组 李健李健 1、H2O是弱电解质，电离方程式为：是弱电解质，电离方程式为：H2O+H2O H3O+OH 简写为：简写为：H2O H+OH注意：注意：C H（水）（水）=C OH（水）（水）实验测得实验测得 25时，时，1L水中只有水中只有 110-7mol水电离水电离C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L一一.水的电离水的电离c(H+)c(OH-)c(H2O)K电电离离=c(H2O)K电离电离=c(H+)c(OH-)水的离子积水的离子积:kw=c(H+)c(OH-)2、请表示出水的电离平衡常
2、数：请表示出水的电离平衡常数：H2O H+OH一一.水的电离水的电离二二.水的离子积水的离子积表示式表示式:kw=c(H+)c(OH-)1、定义：定义：一定温度下，水溶液中一定温度下，水溶液中 C H与与 C OH 的的乘积乘积为常数叫做为常数叫做水的离子积常数水的离子积常数 记作记作Kw表表3.21 不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数 温度温度 /C0202550100Kw/10-140.1340.6811.015.4755.0结论结论1：二二.水的离子积水的离子积K w 与温度有关，温度越高与温度有关，温度越高 K w 越大。越大。二二.水的离子积水的离子积酸碱性酸碱性平衡移
3、平衡移动方向动方向C(H+)C(OH-）Kw变化变化 纯水纯水 加加 NaCl加加 HCl加加 NaOH表表3.22 25 对纯水进行下列操作，填表对纯水进行下列操作，填表中性中性酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变中性中性不移动不移动不变不变不变不变不变不变110-7 mol/L110-7 mol/L110-14H2O H+OH【思考与讨论思考与讨论】2、Kwc(H)c(OH)中的中的c(H)和和c(OH)都是由水电离出的吗？都是由水电离出的吗？1、结合水的电离平衡知识判断，、结合水的电离平衡知识判断，NaOH溶溶液中有液中有H+吗？盐酸溶液中是否有吗？盐酸溶液中是否有OH？二二.水的离子积水的
4、离子积任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH-c(H)和和c(OH)都是指溶液中的，不一定是水电离的都是指溶液中的，不一定是水电离的结论结论2：二二.水的离子积水的离子积结论结论3：Kwc(H)c(OH)不仅适用于纯水，也不仅适用于纯水，也适用于一切适用于一切酸、碱、盐的稀溶液酸、碱、盐的稀溶液。KW表达式中，表达式中，c(H)、c(OH)是溶液中是溶液中H、OH总的浓度，而不单指水电离出总的浓度，而不单指水电离出的的c(H)、c(OH)。任何溶液中任何溶液中水电离水电离的的c(H)、c(OH)始终始终相等相等。例例1、常温下，、常温下，0.01mol/L的的NaOH溶液中溶液中 1、C
5、(H+)=？C(OH)=？2、水电离出来的水电离出来的C(H+)水水=？，？，C(OH-)水水=？解：解：1、C(H+)=Kw/C(OH)Kwc(H)c(OH)=110-14=110-14/0.01=110-12mol/L C(OH)=0.01=110-2 mol/LH2O H+OHNaOH=Na+OH OH由由NaOH、水电离提供，、水电离提供，NaOH电离的电离的C(OH)为为0.01 mol/L，现在水电离出的，现在水电离出的C(OH)110-7 mol/L，与，与0.01 mol/L相比，相差相比，相差105倍以上，可忽略倍以上，可忽略例例1、常温下，、常温下，0.01mol/L的的N
6、aOH溶液中溶液中 1、C(H+)=？C(OH)=？2、水电离出来的水电离出来的C(H+)水水=？，？，C(OH-)水水=？NaOH=Na+OH H2O H+OH只有水电离只有水电离 H+故水电离的故水电离的C(H+)水水即为溶液的即为溶液的C(H+)水电离出的水电离出的c(H)、c(OH)相等相等C(H+)水水=C(H+)=110-12 mol/L C(OH)水水=C(H+)水水=110-12 mol/L 解析：解析：【思考与讨论思考与讨论】在碱溶液中有在碱溶液中有H+，在酸溶液中有，在酸溶液中有OH ，那，那么溶液还有酸碱之分吗？么溶液还有酸碱之分吗？在酸、碱溶液，在酸、碱溶液，C（H+）
7、与）与 C（OH）有什）有什么关系呢？么关系呢？例例2、在常温下，求：、在常温下，求：1、0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？2、0.1mol/L的的HCl溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？3、0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？1、0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？解析：解析：H2O H+OH Na+、Cl 不影响水电离，不影响水电离，故故C(H+)=C(OH)C(H+)C(H+)=110-14C(OH)=C(H+)=110-7 mol/L NaCl=Na+Cl 25时：时：Kwc(H)c
8、(OH)=110-14NaCl 为中性溶液为中性溶液 2、0.1mol/L的的HCl溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？解析：解析：H2O H+OHC(H+)=C(HCl)=0.1 mol/LC(OH)=Kw/C(H+)=110-14/0.1=110-13 mol/L HCl=H+Cl 25时：时：Kwc(H)c(OH)=110-14C(H+)110-7 mol/L C(OH)HCl 为酸性溶液为酸性溶液 3、0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中C(H+)=？C(OH)=？H2O H+OHNaOH=Na+OH 解析：解析：C(OH)=C(NaOH)=0.1 mol/LC(H+)=Kw/
9、COH)=110-14/0.1=110-13 mol/L 25时：时：Kwc(H)c(OH)=110-14C(OH)110-7 mol/L C(H+)NaOH 为碱性溶液为碱性溶液 c(H)=c(OH)酸性酸性c(H)c(OH)三、溶液酸碱性与三、溶液酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系c(H)c(OH)碱性碱性中性中性一、水的电离二、水的离子积三、溶液酸碱性与三、溶液酸碱性与c(H)和和c(OH)的关的关系系小结小结K w=c(H+)c(OH-)1、K w 只只与温度有关，温度越高与温度有关，温度越高 K w 越大越大。2、Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液适用于一切酸、碱、盐的稀溶液
10、。表达式中，。表达式中，c(H)、c(OH)是溶液中是溶液中H、OH总的浓度，而不总的浓度，而不单指由水电离出的单指由水电离出的c(H)、c(OH)。3、任何溶液中，任何溶液中，水电水电离离的的c(H)、c(OH)始终始终相等相等。【课堂练习课堂练习1】1、在某温度时，测得纯水中的在某温度时，测得纯水中的 c(H)2.0107 molL1，则，则c(OH)为为 ()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1 C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定无法确定A【课堂练习课堂练习2】2、常温下，在、常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，溶液中，水的离子积是水
11、的离子积是 （）A、11014 B、11013 C、1.321014 D、1.321015A【课堂练习课堂练习3】3、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH，在不同，在不同 温度下其离子积为温度下其离子积为Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.251014。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是 （）AC(H+)随着温度升高而降低随着温度升高而降低 B在在35时，时，c(H+)c（OH）C35时食盐水中时食盐水中 H+为为1.510-7mol/L D水的电离是吸热的水的电离是吸热的CD【课堂练习课堂练习4】4、下列说法正确地是（、下列说法正确地是（）A盐酸溶液中无盐酸溶液中无OH B氢氧化钠溶液中无氢氧化钠溶液中无H C氯化钠溶液中既无氯化钠溶液中既无OH也无也无H D常温下，任何物质的稀溶液中都有常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和和 OH且且Kwc(H)c(OH)11014D【课堂练习课堂练习5】下列溶液一定呈酸性的是下列溶液一定呈酸性的是()A含含H的溶液的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液能使酚酞呈无色的溶液Cc(H)1.0107 molL1Dc(H)大于大于c(OH)的溶液的溶液D课后作业课后作业请完成学案后过关检测请完成学案后过关检测
