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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习课复习课一、构成物质的微粒1.物质的组成与构成元素分子原子分子原子离子概念电性化学变化由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质 的最小粒子是化学变化中的最小粒子是带电荷的原子或原子团，分阳离子和阴离子不显电性不显电性带正电或负电可以再分不可再分原子团有时可分构成由 构成由 和 构成由原子核和核外电子构成，或由多原子构成，但质子数不等于电子数表示方法化学式元素符号离子符号原子原子核核外电子共性联系都很小都在运动都有间隔都能保持由它们直接构成的物质的化学性质分子原子离子分裂构成得失电子失得电子1.由分子构成的物质，分子是保持其_的最小微粒。2.分子
2、的基本性质化学性质1.分子质量和体积都很小2.分子在不断运动。（温度升高，运动加快。）3.分子之间有间隔4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。一个水分子的质量约是31026 kg；一滴水中大约有1.671021个水分子满架蔷薇一院香；湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干物质的三态变化；50 mL酒精和50 mL水混合后体积小于100 mL3.分子运动现象的实验 (1)实验过程及装置(2)实验现象及分析过程中A烧杯溶液_。过程中A烧杯溶液_。分析：水不能使酚酞溶液变红。分析：烧杯B中浓氨水具有_性，氨气分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显_性，可使酚酞溶液变_。(3)实验结论：
3、_。不变色变红挥发碱红分子在不断地运动原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（1个电子带一个单位负电荷）（1个质子带一个单位正电荷）（不带电）原子的结构原子核所带正电荷数简称 核电荷数核外电子数核电荷数质子数1.原子是_中的最小微粒，在化学变化中不可再分。化学变化在原子中：【特别提醒】整个原子不显电性是因为在原子中核电荷数(即质子数)与核外电子数相等，且所带电荷数相等，电性相反；并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子中就没有中子；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图元素的分类元素的分类最
4、外层最外层电子数电子数是否达到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素一般少于4易失去电子一般多于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）不易得失电子很难发生化学反应，化学性质很不活泼未达到未达到达到原子最外层电子数规律【特别提醒】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)。一般地说，在单核粒子中，如果最外层电子数目相同，则化学性质相似相对原子质量(1)概念：以一种碳原子(碳-12)质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的
5、比，作为这种原子的相对原子质量。(2)表达式：某原子的相对原子质量(3)单位：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。(4)近似计算式：相对原子质量_中子数质子数离子(1)概念：_的原子(或原子团)叫做离子。带电原子得电子带负电形成阴离子Cl-原子失电子带正电形成阳离子Na+(2)离子符号的书写a元素符号右上角标明离子所带电荷；b数字在前，正负号在后；c离子带一个单位的电荷时，“1”省略不写。(3)离子符号周围数字的含义一个镁离子带两个单位的正电荷2个镁离子原子与离子的区别和联系记住并能正确书写下列常见的离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca
6、2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）。氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）元素概念：【特别提醒】(1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；(2)元素的种类由核内质子数决定，即不同元素的本质区别是质子数不同；(3)同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。(4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和NH4。元素是_(即核电
7、荷数)相同的一类原子的总称。质子数元素符号的意义表示一种元素表示该元素的一个原子O表示氧元素表示一个氧原子部分元素符号有三种意义：一个铁原子铁元素FeC铁这种物质碳元素一个碳原子碳这种物质Ne表示氖元素表示一个氖原子表示氖气具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。元素符号前的数字：表示原子个数，如2N。离子符号前面的数字：表示离子个数，如2Mg2+。元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+。2.元素分类及含量：(1)分类：元素金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、铝等非金属元素固态非金属：“石”字旁，如碘等 液态非
8、金属：“氵 ”字旁，如溴等 气态非金属：“气”字头，如氧、氮等(2)含量 地壳中的元素含量在地壳中排在前四位的元素(由多到少)是_，其中含量最多的金属元素为_。人体中的元素含量人体中含量最高的元素是_，人体中含量最高的金属元素是_。氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)铝(或Al)氧(或O)钙(或Ca)元素符号(1)书写注意事项 由一个字母表示时，字母大写，如“H”；由两个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写(“一大二小”)，如“Ca”。(2)常见元素符号的书写He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl Ar K 其他10种常见的元素元素周期表元素周期表
9、共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。周期族(1)元素周期表中的规律同一横行中元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加；同一纵行中元素原子的最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，元素的化学性质相似(H除外)。(2)由元素周期表的一格获取的信息对元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量进行判断：(以铁元素为例)原子序数相对原子质量【特别提醒】元素周期表与原子结构示意图的联系：周期数电子层数。命题点1构成物质的微粒1.(2016南宁15题2分)下列关于分子和原子的说法，错误的是()A.分子和原子都可以直接构成
10、物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小D命题点2微粒的性质及其应用2.(2017北部湾经济区15题2分)从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是()A.墙内开花墙外香分子在不断地运动B.1滴水大约有1.671021个水分子分子很小C.将氮气制成液氮，体积变小分子体积变小D.醋酸是酸的，蔗糖是甜的不同种分子性质不同C命题点3原子的结构3.(2017来宾7题2分)下列各种粒子，带负电荷的是()A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核4.2016来宾26(10)
11、题1分已知镁原子的相对原子质量是24，一个C12原子的质量约为1.9931026kg，那么一个镁原子的实际质量约为kg。A3.98610-26命题点4微粒结构示意图5.(2018北部湾经济区8题2分)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是()D命题点5元素及元素周期表6.(2020北部湾经济区8题2分)下列说法错误的是()A.密度最小的气体是H2B.地壳中含量最多的元素是OC.空气中含量最多的气体是N2D.人体内含量最高的金属元素是Fe7.(2020北部湾经济区卷4题2分)为纪念门捷列夫对元素周期表编制作出的巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”。钔元素符号书写正确的是()A.MD B.Md C.mD D.mdDB
