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1、第第3 3单元单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘期末总复习期末总复习复习目标复习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。、知道原子是由原子核和核外电子构成的。2、知道分子、原子、离子的区别。、知道分子、原子、离子的区别。3、知道原子可以结合成分子、同一元素的、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。原子、离子可以相互转化。4、会用微粒的观点解释生活中的现象。、会用微粒的观点解释生活中的现象。知识框架图知识框架图原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电
2、）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子结构原子结构原子构成的规律：原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同都不相同（6）原）原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中
3、 在在 原原 子子 核核 上上 据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14练一练练一练A 我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D 质子数为3，电子数为2B练练 习习（1）原子核（）。A.由电子和
4、质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于（）。A.中子数B.电子数C.中子数与电子数之和D.中子数与电子数之差（3）碳的相对原子质量是（）。A.12gB.12C.1.66*10-27kg D.1/12g(4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？解：已知Na,Mg,Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现Na,Mg,Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每
5、一个原子质量得原子数）。BBB 离子就是带电的原子或原子团。是原子离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。一样，离子也是构成物质的一种粒子。离子离子 稀有气体元素，如氖（稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（、氩（Ar）等，它们最外层电）等，它们最外层电子都是子都是8个（氦（个（氦（He）为）为2个）。由于它们均不易与其他物个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现质发生化学反应，呈现“化学惰性化学惰性”，所以认为最外层具有，所以认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有电子（只有一个电子层
6、的具有2个电子）的结构，属于相对个电子）的结构，属于相对稳定结构。稳定结构。金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般 4个，个，在化学反应中易在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。电子，趋向达到相对稳定结构。小于失去大于得到 在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫做做 ；得到电子，带负电荷的原子叫做；得到电子，带负电
7、荷的原子叫做 。阳离子阴离子例如：例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-1、下列微粒是阳离子的有（）；、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （）BCDABCDBCD2 2、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ()()2.3.6 3 3、元素元素X X核电荷数为核电荷数为a a，它的阳离子，它的阳离子X Xm+m+与与Y Y的阴离子的阴离子Y Yn-n-的电子层结构相同，则元素的电子层结构相同，则元素Y Y的核电荷数的核电荷数()()A Am+n+a Bm+n+a
8、Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nDOH-NO3-SO42-CO32-NH4+常常见见的的原原子子团团离离子子4、在、在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七七种粒子中种粒子中,相同的是相同的是 ()A 质子数质子数 B 电子数电子数 C 中子数中子数 D 原子数原子数B讨论讨论?在化学变化中分子发生了在化学变化中分子发生了变化变化，那么构成分子的原子是否也发生那么构成分子的原子是否也发生变化变化？在化学变化中，发生变化的是分子，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子没有发生变化。原子是原子是化学变化化学变化中的
9、最小粒子中的最小粒子分子是一种保特物质分子是一种保特物质化学性质化学性质的的 最小粒子。最小粒子。分子有哪些基本性质呢？分子有哪些基本性质呢？1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；2 2、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；4 4、分子间存在相互作用，在不停地运动；分子间存在相互作用，在不停地运动；3 3、分子之间有间隙；、分子之间有间隙；什么是分子？什么是分子？学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过大
10、块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：一段时间观察到的现象：（1 1），说明，说明 ；（2 2），说明，说明 。冰糖消失冰糖消失 微粒不断运动微粒不断运动液面下降液面下降 微粒间有空隙微粒间有空隙练一练练一练2 2、从分子的角度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处。之处。物质的构成物质的构成物物质质分分 子子构 成离离子子构 成原原 子子构成构 成组 成元素元素总 称宏观概念宏观概念微观概念微观概念（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得
11、电子分子分子原子原子离子离子HH2 2、O O2 2、N N2 2HH2 2OO、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能构成哪些物质？表表 示示 方方 法法：化化 学学 式式表表示示方方法法：元元素素符符号号表表示示方方法法：离离子子符符号号 元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。什么是元素？什么是元素？元素与原子的比较练练 习习（1）不同种元素最本质的区别是（）不同种元素最本质的区别是（）。）。A.质子数不同质子数不同 B.中子数不同中子数不同 C.相对原子质量不同相对原
12、子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同中子数与核外电子数之和不同（2）地壳中含量最多的元素是（）地壳中含量最多的元素是（）。）。A.氧氧B.铁铁C.铝铝D.钙钙（3）地壳中含量最多的金属元素是（）地壳中含量最多的金属元素是（）。）。A.硅硅B.铁铁C.铝铝D.钙钙（4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。（5）写出）写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。的元素名称。（6）将下列写错的元素符号加以改正：）将下列写错的元素符号加以改正：铜铜CU，锌，锌ZN，银，银AG，氯，氯cl，钙，钙cAAAC1.1.将将零零散散的的化化学学知知识识
13、整整理理归归纳纳，得得出出一一般般的的规规律律，是是学学好好化化学学的的可可取取方方法法之之一一。物物质质的的组组成成、结结构构和和性性质质关系归纳错误关系归纳错误的是的是 ()()A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成练习C、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外
14、层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数、物质的组成、结构和性质的关系中，、物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是（不正确的是（）A、核内质子数决定元素的种类、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体
15、元素的原子体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同、镁离子和氧离子的核外电子数相同C3、保持氧气化学性质最小的微粒是、保持氧气化学性质最小的微粒是 （）A.O2 B.O C.O2-D.H2OA4.1999年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖获获得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔尔，开开创创了了“飞飞秒秒(1015)化化学学”的的新新领领域域，使使运运用用激激光光光光谱谱技技术术观观测测化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子的的运运动动成成为为可可能能，你你认认为为该技术不能观察到的是该技术不能观察到的是 （）A.化学变化中反应物分子的分解化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动反应
16、中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构原子核的内部结构D物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子6、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH-5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。最外层电子7.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正三种微粒的判断，正确的是（确的是（）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电
