《广东省韶关市2021-2022学年高三上学期综合测试（一模） 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省韶关市2021-2022学年高三上学期综合测试（一模） 化学 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022届韶关市高三调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Ni-59一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应B通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用D长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料2“活力广东，善美韶关”。新时代
2、，韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列描述中，没有隐含化学变化的是A古道梅花，随风起舞，暗香浮动B北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理C醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅D韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获SO2，减少SO2排放3下列化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：NB甲基的电子式：CNa的结构示意图：DS2Cl2的结构式：SClClS4科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（C18），碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是AC18与C60互为同系物B12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同CC18和金刚石互为同分异构体D环碳中碳原子均达8
3、电子稳定结构5下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HCl硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O62020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下（已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）。下列说法不正确的是A该反应为加成反应B苯炔的分子式为C6H4C化合物甲的一氯代物有6种D化合物乙中含有1个手性碳原子7利用下列装置和试剂进行实验，
4、所用仪器或相关操作合理的是ABCD配制一定浓度的硫酸溶液比较Zn与Cu的金属性强弱制备无水氯化铝用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸8下列叙述涉及氧化还原反应的是 A在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉B用明矾制备Al(OH)3胶体C以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+和Hg2+D以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理9硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A硫单质在氧气中燃烧可直接生成cBb能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C可存在ad的转化关系DAl与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液10为了减少CO2的排放，可
5、利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是A该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OHB反应的类型为取代反应C物质A为CO2D反应过程中Ce的化合价发生了变化11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A10 g D218O中含有的中子数为6NAB30 g HCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NAC.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NAD. 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体12下列实验中，现象及推论都正确是选项实验现象推论A常温下将Ba(OH)28H2O 晶体与NH
6、4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变S0B往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀KspFe(OH)3碳酸硼酸13一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是AX与Q的最高化合价均为+6 B化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C简单氢化物的沸点：QZXDW单质在空气中燃烧的产物是W2O214化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下
7、列实验对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 + H2OB用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+C同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH- = NH3 H2OD用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32- + Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- + 2HSO3-15.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3溶液，测得pH约为8.32向10mL0.05 mol/L
8、 NaHCO3溶液中滴加10 mL0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33向10mL0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10mL0.05 mol/LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A. NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B. 实验2滴加结束后：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)C. 实验3滴加过程中：c(Na+)=c(CO32-) + c(HCO3-)+c(H2CO3)D. 实验4反应静置后的上层清液
9、中：c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)16某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示LiPF6SO(CH3)2为锂离子电池的电解质。下列说法正确的是AX与锂离子电池的Li电极相连Ba室的电极反应式为：2H2O - 4e- =O2 + 4H+C离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题
10、，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17(14分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25时易分解生成NH3和H2S回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B的名称是。（3）下列说法正确的是。A可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B装置B可以填充P2O5C三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中D装置D的作用是为了吸收NH3和H2S（4）制备KSCN溶液：反
11、应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105。判断CS2已反应完全的依据是。（5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定产品中KSCN的含量称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN(
12、白色)，则终点时的现象是。产品中KSCN的质量分数为。18(14分)锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钴酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料（主要成分是LiCoO2、铝箔和炭黑等），可采用湿法冶金工艺回收正极材料中的金属，其流程如下：（1）钴酸锂中Co元素的化合价为。（2）加快碱浸的可行性措施是。（任意写一条）（3）滤液I中的主要成分除了NaOH还有。（写化学式）（4）“酸浸”中发生反应的离子方程式是；在酸浸过程中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是。（5）常温下，“沉钴”时加入碱使溶液pH = 8.5，此时溶液中c(Co2+)=。(已知：KspCo(OH)2 = 210-
13、15)（6）该工艺得到的Co(OH)2和Li2CO3混合后在空气中于800煅烧可进行LiCoO2材料再生，写出LiCoO2材料再生的化学方程式。19.(14分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：反应I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1= -164.9 kJmol-1反应II：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2= +41.2 kJmol-1则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2
14、）将CO2和H2按体积比1:4混合(n总=5 mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)v逆(a)(填“”“”或“”)。Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择（填“反应I”或“反应II”）。350400温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_。350时，反应达到平衡时容器体积为5 L，求该温度下反应I的平衡常数K=L2.mol-2。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中c(CO32):c(H2CO3)。(已知：常温下H2CO3：Ka14.5107、Ka24.71011)（4）NaCO2电池可以实现对CO2的利用,该类电池放电的反应方程式为：4 Na+3CO2=2 Na2CO3+C
