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1、第 1 章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】17 18O 原子核内质子数是 8，A 错误；形体，C 错误；通常情况下， He 与N 化学性质都很稳定，D 正确。22.【答案】A【解析】同素异形体必须是单质，A 项错误；1H与 D 质子数相同，中子数不同，互称同位素，B 项正确；氘（ D ）原子核内有一个质子，核外有 1 个电子，C 项正确；1H18O 与 D16O 的相对分子质量都是 20，D 项2 2正确。3.【答案】A【解析】SiO 与水不反应，A 项错误。24.【答案】A【解析】非金属性 BrI，则 HBr 比 HI的热稳定性强，A 项不正确；非金属性 PSi ，则H PO 比
2、H SiO3 4 2 3的酸性强，B 项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小， Na 、 Mg 同周期且 Na 位于左侧，所以原子半径： NaMg ，C 项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性 F-Cl-Br-I- ，D 项正确。5.【答案】C【解析】aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都是短周期元素，其原子序数不会超过 18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而 C 、D 位于 A 、B的上一周期，为非金属元素且原子序数 dc ，A 、B为金属元素，原子序数 ab ，因而四种元素的原子序数为 abdc ，B 错
3、； A 、 B由于在 C 、 D 的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而 A 、 B的原子半径肯定比C 、 D 的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知， r(B)r(A)r(C)r(D)，A 错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为 CDBA ，故 C 对；单质中同周期的 A 、 B为金属， A 原子序数大于 B，故还原性应为 BA，另一周期的 C 、 D 为非金属元素， C 的原子序数小于 D ， C 的还原性应大于 D ，D错。6.【答案】A【解析】微粒半径：S2-SClF ，错；得电子能力： FClSSe ，对、对；元素非金属性：ClBrIS ，则
4、离子的还原性： S2-I-Br-Cl- ，错；由得电子能力： ClSSe 知，酸性：HClO H SO H SeO ，错；综合分析，对，故选 A。4 2 4 2 47.【答案】C【解析】SiO 直接由硅原子、氧原子构成， CO 是由2 2CO 分子构成，A 错；SiO 能与氢氟酸反应，B 错；2 2高中化学 必修第二册 1 / 6CO 、SiO 与 CaO 反应分别生成 CaCO 和2 2 3CaSiO ，C 对；SiO 不溶于水，不能与水反应生成 H SiO ，D3 2 2 3错。8.【答案】D【解析】若为H O时，O 原子半径大于 H 原子半径，A 错；若为2Na O ，则 X ，Y 的简
5、单离子具有相同的2电子层结构，B 错；两者可以形成 H O 或2 2Na O 等，C 错；2 2H O、 H S属于共价化合物，2 2Na O 、2Na S2属于离子化合物，D 正确。9.【答案】D【解析】根据 W 原子的核外电子排布，W 应为S，Z 为 P ，Y 为 N ，X 为 C 。A 项，碳可形成CO 、CO ；2B 项，稳定性 PH H S ；C 项，原子半径 ZXY 。3 210.【答案】D【解析】由元素周期表的结构可知 X 为氮， W 为磷， Y 为硫， Z 为溴， R 为氩。常温、常压下，磷、硫为固态而溴为液态，A 项错误；溴的阴离子有四个电子层，B 项错误；N 元素的非金属性
6、比 P 元素强，故NH3的稳定性强于PH ，C 项错误；同周期元素，从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），故 Y 元素的非3金属性比 W 元素的非金属性强，D 项正确。11.【答案】B【解析】 X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，可确定 X 为氧， Z 单质为半导体材料， Z 为硅。短周期元素中， X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数递增， Y 最外层只有两个电子， Y 为镁， W 与 X 同族， W 为硫。A 正确，同主族自上而下元素气态氢化物的稳定性减弱，即H OH S ；B 不正确，同周期从左到右2 2元素最高价氧化物水化物的酸性增强，即 H SO H SiO ；C 正确
7、，YX(MgO)为碱性氧化物，ZX (SiO )、2 4 2 3 2 2WX (SO )为酸性氧化物；D 正确， X 、 Y 、 Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如下表：3 3 XY Z W同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，即r r r r 。Y Mg Z Si W S X O( ) ( ) ( ) ( )12.【答案】C【解析】 NO或NO 不可能出现在宇宙飞船的活动舱中，且通常条件下， CO 与之不反应，A 错误；活动2 2舱内一般充入N 和 O ，模拟空气组成，B 错误；2 2Na O 可作为制备2 2O 的原料，C 正确； 3 He 与 4 He 互为2同
8、位素，其质子数相等，D 错误。高中化学 必修第二册 2 / 613.【答案】A【解析】由原子核外电子排布规律知， a 的原子结构示意图中 x = 2 ，则 a 为Si ；由 b 、 c 形成的化合物的化学式及 a 、b、d 位于同周期，c 、d 同主族，b、c 离子有相同的电子层结构，故 b为 Na ，c 为 N，d 为P ，则四种元素在周期表中的位置为 。结合元素周期律知，A 正确。14.【答案】D【解析】B原子电子总数比 A 多 5，L 层比 A 多 3，说明 B的 M 层上有 2 个电子，故 L 层上有 8 个电子，A的 L 层上有 5 个电子， A 为 N ， B为 Mg ，形成的化合
9、物为 Mg N 。3 215.【答案】D【解析】短周期元素 X 、Z 的最低价离子分别为 X2- 和 Z- ，说明 X 和 Z 分别位于A 族和A 族，短周期元素 Y+ 和 Z- 具有相同的电子层结构，说明 Y 位于A 族，且 Y 和 Z 分别位于第 3 周期和第 2 周期，则 Y是 Na ， Z 是 F ， X 、 Y 处于同一周期，所以 X 是S。 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的相对位置表示为 Z(F)Y(Na) X(S)A 项不正确，原子最外层电子数从左到右依次增加，所以原子最外层电子数 Z(F)X(S)Y(Na)；B 项不正确，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径 r(Na)r
10、(S)r(Cl)，同主族从上到下，原子半径增大，故原子半径 r(Cl)r(F)，所以原子半径 r(Na)r(S)r(F)；C 项不正确， Y+ (Na+ )和 Z (F )- - 具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故离子半径 r (F- )r (Na+ )，由于S2- 与 Cl- 电子层结构相同，所以离子半径 r ( 2-或 2- )r ( - )，由于 Cl- 比 Z (F )X S Cl - - 多一个电子层，所以离子半径 r (Cl- )r (Z-或F- )，因此离子半径 r ( 2-或 2- )r ( -或 - )r ( +或 + )；D 项正确，
11、X 、X S Z F Y NaY 、 Z 分别为S 、 Na 、 F ，则原子序数： X(S)Y(Na)Z(F)。16.【答案】A【解析】短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定： X 是 N 元素， Y 是 O 元素， Z 是Si 元素。同一周期从左到右元素原子半径减小，同一主族从上到下元素原子半径增大，故原子半径 ZWXY ，A 项不正确；元素的非金属性 XWZ ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZ ，元素的氢化物的稳定性 YXZW ，B 项、C项正确；主族元素的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，X
12、 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，D 项正确。高中化学 必修第二册 3 / 6二、17.【答案】（1）C（2） C（3） Li 或 P（4） Li 或Si【解析】本题可用假设法求解，当核外只有一个电子层时是均不能满足题意的，当核外有 2 个电子层时（1）和（2）中只有 C 满足题意，（3）和（4）中只有 Li 满足题意，当核外有 3 个电子层时（3）和（4）中分别有 P 和 Li 两种元素满足题意。18.【答案】（1）NH+ + OH- NH +H O4 3 2（2）NH + H O3 2NH gH O 碱3 2【解析】题意告知 X 、Y 、Z 、W 均由 Ne 之前的元素形成，
13、则有 CH 、NH 、H O、HF 、NH+ 、OH- 、4 3 2 4F- 等。 W 是H O， X 是 CH 或2 4NH ；根据反应式可确定 X 为3NH+ 、 Y 为OH- 、 Z 为4NH ，则（1）反3应的离子方程式为NH+ + OH- NH +H O4 3 2。（2） Z 与 W 反应：NH + H O3 2NH g H O ，3 2NH g H O 电离显碱性。3 219.【答案】（1）钾 铝 铝（2）S2- + Cl S +2Cl-2（3）不合理，因为NH g H O 不是 N 元素对应的最高价氧化物的水化物3 2（4）锥形瓶 防止倒吸（5）变蓝 NaOH（6）有白色沉淀生成
14、 饱和NaHCO3【解析】（5）本实验利用KMnO 与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶4液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。（6）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，二氧化碳中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与Na SiO 反应生成白色沉淀，故应先用饱和2 3NaHCO 溶液除去氯化氢气体。320.【答案】（1）（2） Na cd高中化学 必修第二册 4 / 6（3）（4）N H + 2H O N + 4H O2 4 2 2 2 2【解析】由表中信息可知：T 为氧元素， X 为氮元素， Y 为钠元素， Z 为铝元素。 Na 比 Al 金属性强，相关的实验事实为：与水反应 Na 比 Al 剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性 NaOH 比 Al(OH) 强。上述3元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性共价键的物质是Na O 。氧与氢形成的原子个2 2数比为1:1的化合物 Q 是H O ，氮与氢形成的原子个数比为1:2 的化合物 W 是2 2
