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1、2022 年广东省新高考化学试卷年广东省新高考化学试卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每题小题，每题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2 分）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体 选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏AABBCCDD2（2 分）北京冬奥会成功
2、举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体B飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D核电站反应堆所用铀棒中含有的U 与U 互为同位素3（2 分）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物 选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座AABBCCDD4（2 分）实验室进行粗盐提纯时，需除去 Ca2+、Mg2+和 SO，所用试剂包括
3、 BaCl2以及（）ANa2CO3、NaOH、HClBNa2CO3、HCl、KOHCK2CO3、HNO3、NaOHDNa2CO3、NaOH、HNO35（2 分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）ACu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性Ba 处变红，说明 SO2是酸性氧化物Cb 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成6（2 分）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项 劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟
4、石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与 H2O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜AABBCCDD7（2 分）甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A原子半径：丁戊乙B非金属性：戊丁丙C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8（2 分）实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成 Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）ABCD9（2 分）我国科学家进行了如图所示的
5、碳循环研究。下列说法正确的是（）A淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C1molCO 中含有 6.021024个电子D22.4LCO2被还原生成 1molCO10（2 分）以熔融盐为电解液，以含 Cu、Mg 和 Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 Al 的再生。该过程中（）A阴极发生的反应为 Mg2eMg2+B阴极上 Al 被氧化C在电解槽底部产生含 Cu 的阳极泥D阳极和阴极的质量变化相等11（4 分）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 3%NaCl 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被
6、腐蚀的是（）A加入 AgNO3溶液产生沉淀B加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C加入 KSCN 溶液无红色出现D加入 K3Fe（CN）6溶液无蓝色沉淀生成12（4 分）陈述和均正确但不具有因果关系的是（）选项 陈述陈述A用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的 CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体FeCl3可用作净水剂AABBCCDD13（4 分）恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示
7、。下列说法正确的是（）A该反应的H0Ba 为 n（H2O）随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入 BaSO4，H2的平衡转化率增大14（4 分）下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A碱转化为酸式盐：OH+2H+COHCO+2H2OB碱转化为两种盐：2OH+Cl2ClO+Cl+H2OC过氧化物转化为碱：2O+2H2O4OH+O2D盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+15（4 分）在相同条件下研究催化剂、对反应 X2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则（）A无催化剂时，反应不能进行
8、B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca 曲线表示使用催化剂时 X 的浓度随 t 的变化D使用催化剂时，02min 内，v（X）1.0molL1min116（4 分）科学家基于 Cl2易溶于 CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极 a 的反应为：NaTi2（PO4）3+2Na+2eNa3Ti2（PO4）3。下列说法正确的是（）A充电时电极 b 是阴极B放电时 NaCl 溶液的 pH 减小C放电时 NaCl 溶液的浓度增大D每生成 1molCl2，电极 a 质量理论上增加 23g二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考
9、题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。分。17（14 分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 HAc 表示）。HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc 的 Ka1.75105104.76。（1）配制 250mL0.1molL1的 HAc 溶液，需 5molL1HAc 溶液的体积为 mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。（3）某小组研究 25下 HAc 电离平衡的影响因素。提出假设 稀释 HAc 溶液或改变 Ac浓度，HAc 电
10、离平衡会发生移动。设计方案并完成实验 用浓度均为 0.1molL1的 HAc 和 NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 pH，记录数据。序号V（HAc）/mL V（NaAc）/mL V（H2O）/mLn（NaAc）：n（HAc）pH40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：a ，b 。由实验和可知，稀释 HAc 溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。由实验可知，增大 Ac浓度，HAc 电离平衡逆向移动。实验结论 假设成立。（4）小组分析上表数据
11、发现：随着的增加，c（H+）的值逐渐接近 HAc 的 Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按1 配制的溶液中，c（H+）的值等于 HAc 的 Ka。对比数据发现，实验中 pH4.65 与资料数据 Ka104.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 HAc 溶液的浓度再验证。（i）移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该 HAc 溶液的浓度为 molL1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。（ii）用上述 HAc 溶液和 0.1000molL1NaOH 溶液，配
12、制等物质的量的 HAc 与 NaAc 混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 0.1molL1的 HAc 和 NaOH 溶液，如何准确测定 HAc 的 Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取 20.00mLHAc 溶液，用 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 V1mL ，测得溶液的 pH 为 4.76实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据 Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。18（14 分）稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理
13、，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如图：已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为 44；月桂酸和（C11H23COO）3RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3 价不变；（C11H23COO）2Mg 的 Ksp1.8108；Al（OH）3开始溶解时的 pH 为 8.8；有关金属离子沉淀的相关 pH 见下表。离子Mg2+Fe3+Al3+RE3+开始沉淀时的 pH8.81.53.66.27.4沉淀完全时的 pH/3.24.7/（1）“氧化调 pH”中，化合价有变化的金属离子是 。（2）“过滤 1”前，用 NaOH 溶液调 pH 至 的范围内，该过程中 Al3+发生反应的离子
14、方程式为 。（3）“过滤 2”后，滤饼中检测不到 Mg 元素，滤液 2 中 Mg2+浓度为 2.7gL1。为尽可能多地提取 RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤 2”前的溶液中 c（C11H23COO）低于 molL1（保留两位有效数字）。（4）“加热搅拌”有利于加快 RE3+溶出、提高产率，其原因是 。“操作 X”的过程为：先 ，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有 （写化学式）。（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt3Y。还原 YCl3和 PtCl4熔融盐制备 Pt3Y 时，生成 1molPt3Y 转移 mol 电子。Pt3Y/C 用作氢氧燃料
15、电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 O2的还原，发生的电极反应为 。19（14 分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）催化剂 Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图 1，X（g）Y（g）过程的焓变为 （列式表示）。Cr2O3可用于 NH3的催化氧化。设计从 NH3出发经过 3 步反应制备 HNO3的路线 （用“”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 。（2）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下
16、平衡：（i）Cr2O（aq）+H2O（l）2HCrO（aq）K13.0102（25）（ii）HCrO（aq）CrO（aq）+H+（aq）K23.3107（25）下列有关 K2Cr2O7溶液的说法正确的有 。A.加入少量硫酸，溶液的 pH 不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量 NaOH 溶液，反应（i）的平衡逆向移动D.加入少量 K2Cr2O7固体，平衡时 c2（HCrO）与 c（Cr2O）的比值保持不变25时，0.10molL1K2Cr2O7溶液中 lg随 pH 的变化关系如图 2。当 pH9.00 时，设Cr2O、HCrO 与 CrO的平衡浓度分别为 x、y、zmolL1，则 x、y、z 之间的关系式为 0.10；计算溶液中 HCrO 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（）有关；在一定波长范围内，最大 A对应的波长（max）取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应（i）和（ii）平衡的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2C
