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1、化化 学学 多多 媒媒 体体 教教 学学物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积微粒数微粒数物质的量物质的量单位:单位:mol 质量质量 体积体积物质的量浓度物质的量浓度g/molL/molmol/L一、理清概念体系一、理清概念体系桥梁、纽带桥梁、纽带1.1.物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的集体。表示含有一定数目粒子的集体。用符号用符号 n n 表示,表示,其单位为摩尔,符号其单位为摩尔,符号为为molmol。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。表示方法:表示方法:n n(O(O2 2),还有类似的。在文字,还有类似的。在文字描述题中的运用。描述题中
2、的运用。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数0.012 kg 12C中所含的碳原子数。中所含的碳原子数。符号为符号为NA,近似值为近似值为6.021023 mol-1二、理解概念关键点二、理解概念关键点注意注意3.3.摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。符号为符号为M M,单位为,单位为g gmolmol-1-1。2.公式公式 g/mol或它的变形的使用范围?或它的变形的使用范围?和和Vm对照。对照。1.1.某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,对吗?对分子质量,对吗?3.你知道摩尔质量具
3、有微观和宏观的两个定义表达式吗?你知道摩尔质量具有微观和宏观的两个定义表达式吗?4.4.气体摩尔体积气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积。单位为单位物质的量气体所占的体积。单位为 L Lmolmol-1-1。在在标准状况标准状况时,时,V Vm m=22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。只有在标准状况下气体摩尔体积才为只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4 L/mol,22.4 L/mol,对吗?理对吗?理解气体摩尔体积和解气体摩尔体积和22.4 L/mol22.4 L/mol的关系。的关系。L/mol状况条件:状况条件:状况条件:状况条件:物质状态:物质状态:物质状态:物质状态:
4、常用在标准状况下非气态的物质来迷惑,如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑,如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑,如常用在标准状况下非气态的物质来迷惑,如H H2 2OO、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3等等等等;考查气体时经常给非标准状况考查气体时经常给非标准状况考查气体时经常给非标准状况考查气体时经常给非标准状况,如常温常压如常温常压如常温常压如常温常压下下下下1.01105Pa1.01105Pa、2525时等时等时等时等;思考并理解思考并理解5.5.物质的量浓度物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理以单位体积溶
5、液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理量。单位为量。单位为molmolL L-1-1。(1 1)16 g CuSO16 g CuSO4 4 溶于溶于1L1L水中溶液的浓度是否为水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L0.1 mol/L?(2)0.1 mol/L NaCl溶液中溶液中c(NaCl)、c(Na+)、c(Cl-)各为多少?各为多少?(3)0.1 mol/L Na2CO3 溶液中溶液中c(Na2CO3)、c(Na+)、c(CO32-)各各为多少?为多少?注意注意它们表示的意义,以及离子浓度大小比较中的运用。它们表示的意义,以及离子浓度大小比较中的运用。1.1.用用N NA A表示阿伏加
6、德罗常,下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常,下列说法正确的是()(1 1)1 mol1 mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子(2 2)62 g62 g白磷中含白磷中含P PP P键为键为3N3NA A(3 3)标况下,)标况下,11.2 L SO11.2 L SO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA A(4 4)1 mol FeCl1 mol FeCl3 3完全转化为完全转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体生成胶体生成N NA A个胶粒个胶粒(5)常温常压下,氦的物质的量是)常温常压下,氦的物质的量是1 mol,此时它含有的原子,此时它含有的原子 数为数
7、为2NA2.2.(0909年浙江理综)用年浙江理综)用N NA A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(确的是()A A标准状况下,标准状况下,5.6L NO5.6L NO和和5.6L O5.6L O2 2混合后的分子总数为混合后的分子总数为0.50.5N NA AB B1 mol1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 8 N NA A个共价键个共价键C C58.5 g58.5 g氯化钠固体中含有氯化钠固体中含有N NA A个氯化钠分子个氯化钠分子D D在在1 L 0.1 mol/L 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于碳酸钠溶液中阴离子总
8、数大于0.10.1 N NA A3.3.(0909年江苏化学)用年江苏化学)用N NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是正确的是A A2525时,时,pH=13pH=13的的1.0L Ba(OH)1.0L Ba(OH)2 2溶液中含有的溶液中含有的OHOH数目为数目为0.20.2N NA AB B标准状况下,标准状况下,2.24L Cl2.24L Cl2 2与过量稀与过量稀NaOHNaOH溶液反应,转移的电溶液反应,转移的电子总数为子总数为0.20.2N NA AC C室温下,室温下,21.0g21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目乙烯和丁烯
9、的混合气体中含有的碳原子数目为为1.51.5N NA A D D标标准状况下,准状况下,22.4L 22.4L 甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧原子数为为1.01.0N NA A三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律1内容内容在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即即“三同三同”定定“一同一同”2推论推论PV=nRTPV=nRT(1)同温同压下)同温同压下 V1/V2=n1/n2=N1/N2(2)同温同体积时)同温同体积时 P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压同体积时)同温同压同体积时 m1/m2=M1/M2=1/2 同温同压下等质
10、量的同温同压下等质量的SO2和和CO2相比较,下列叙述中相比较,下列叙述中正确的是(正确的是()A.体积比体积比1 1 B.体积比体积比11 16 C.密度比密度比16 11 D.所含氧原子数比所含氧原子数比1 1(1 1)根据)根据1 1个分子的质量求算:个分子的质量求算:M=mM=m分子分子N NA A(2 2)根据气体的密度求算:)根据气体的密度求算:在标准状况下,在标准状况下,M=M=22.4 L22.4 Lmolmol-1-1 (3 3)根据气体的相对密度求算:)根据气体的相对密度求算:M M2 2=D D M M1 1(4 4)摩尔质量定义法:)摩尔质量定义法:(纯净气体或混合气体
11、纯净气体或混合气体)(5 5)根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子)根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量:质量:其中其中a%a%、b%b%是混合气体中是混合气体中A A、B B组分的物质的量分数或体积分数。组分的物质的量分数或体积分数。3气体相对分子质量(摩尔质量)的求算方法气体相对分子质量(摩尔质量)的求算方法关键要关键要会灵活会灵活运用运用150150时,碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是时,碳酸铵完全分解产生的气态混合物。其密度是相同条件下氢气密度的相同条件下氢气密度的 倍。倍。方法一:根据气体平均相对分子质量计算。方法一:根据气体平均相对分子质量计
12、算。方法二:根据质量守恒定律可得。方法二:根据质量守恒定律可得。为什么?若水呈液态呢?为什么?若水呈液态呢?物质的聚集状态与性质物质的聚集状态与性质复习复习 *晶晶 体体定定义:经过结晶过程而形成的具有规则的几经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注注意意微粒间的结合力决定晶体的物理性质:微粒间的结合力决定晶体的物理性质:特点:特点:晶体中的微粒(分子、原子或离子)晶体中的微粒(分子、原子或离子)按一定按一定规则规则排列,微粒间存在作用力。排列,微粒间存在作用力。结合力越强,晶体的熔沸点越高,结合力越强,晶体的熔沸点越高,硬
13、度越大。硬度越大。晶体晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体一一.离离 子子 晶晶 体体定义:定义:定义:定义:离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高,密度较大,硬度较高,密度较大,硬度较高,密度较大,硬度较高,密度较大,难压缩,难挥发。难压缩,难挥发。难压缩,难挥发。难压缩,难挥发。实例:实例:实例:实例:常见的离子化合物常见的离子化合物(NaCl NaCl、MgOMgO、NaOHNaOH等等等等)NaClNaClCsClCsCl熔点熔点熔点熔点沸点沸点沸点沸点 801 645 1413 1290熔沸点较高。熔沸点较高。熔沸点较
14、高。熔沸点较高。性质:性质:性质:性质:NaCl晶体结构示意图晶体结构示意图Na+Cl-在在NaCl晶体中,晶体中,每个每个Na+同时同时 吸引吸引6个个Cl-,每个每个Cl-同时同时 吸引吸引6个个Na+。CsCl晶体结构解析图晶体结构解析图Cs+Cl-在在CsCl晶体中,每个晶体中,每个Cs+同时吸引同时吸引8个个Cl-,每个每个Cl-同时吸引同时吸引8个个Cs+。CsCl晶体结构示意图晶体结构示意图两种晶体中,均无单个分子存在,两种晶体中,均无单个分子存在,NaCl和和CsCl不是分子式。不是分子式。*离子晶体的化学式并不能代表离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。其真实组成。怎样证明分
15、子间存在作用力?怎样证明分子间存在作用力?说明了物质的分子间存在着作用力。说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温加压降温加压降温降温降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列分子有规则排列分子有规则排列二二.分子晶分子晶 体体范范范范 德德德德 瓦耳斯力瓦耳斯力瓦耳斯力瓦耳斯力化化化化 学学学学 键键键键 存在于何种存在于何种存在于何种
16、存在于何种微粒之间微粒之间微粒之间微粒之间 相互作用相互作用相互作用相互作用 的强弱的强弱的强弱的强弱分子与分子分子与分子分子与分子分子与分子间的作用力间的作用力间的作用力间的作用力相邻原子间相邻原子间相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用的相互作用的相互作用弱(几到几十弱(几到几十弱(几到几十弱(几到几十kJ/molkJ/mol)强强强强(120(120800 kJ/mol)800 kJ/mol)HCl分子中,分子中,HCl 键能为键能为 431kJ/mol,HCl 分子间的作用力为分子间的作用力为 21kJ/mol。二二.分子晶分子晶 体体定义:定义:分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点:特点:实例:实例:多数非金属单质多数非金属单质(如卤素,氧气)(如卤素,氧气)稀有气体稀有气体(如氦,氖,氩)(如氦,氖,氩)氢化物氢化物(如氨,氯化氢)(如氨,氯化氢)非金属氧化物非金属氧化物(如一氧化碳,二氧化硫)如一氧化碳,二氧化硫)熔沸点较低,硬度较小。熔沸点较低,硬度较小。有单个分子存在,化学式就是分子式。有单个分子存在,化学式就是分子式。分