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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱 【思思维导图维导图】一、酸、碱与指示一、酸、碱与指示剂剂作用作用1.1.概念：能跟酸或碱起反概念：能跟酸或碱起反应应而而_的物的物质质。2.2.指示指示剂剂在不同性在不同性质质的物的物质质中的中的颜颜色：色：(1)(1)酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液_，使无色酚，使无色酚酞酞溶液溶液_。(2)(2)碱能使紫色石蕊溶液碱能使紫色石蕊溶液_，使无色酚，使无色酚酞酞溶液溶液_。显显示不同示不同颜颜色色变红变红不不变变色色变蓝变蓝变红变红【微思考微思考】“能使石蕊溶液能使石蕊溶液变红变红的一定是酸溶液，使酚的一定是酸溶液，使酚酞酞溶液溶液变红变红的一定是碱溶液
2、的一定是碱溶液”，这这种种说说法是否正确法是否正确? ?为为什么什么? ?_。提示：提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。盐的溶液也可能显酸性或碱性。二、常二、常见见的酸的酸1.1.常常见见酸的物理性酸的物理性质质及其用途：及其用途：常常见见酸酸盐盐酸酸( (HClHCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )色、色、态态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味_无味无味敞开瓶敞开瓶口口时时的的现现象象_无明无明显现显现
3、象象有刺激性气味有刺激性气味有白有白雾雾常常见见酸酸盐盐酸酸( (HClHCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )挥发挥发性性_吸水性吸水性_用途用途金属除金属除锈锈、制造、制造药药物、胃液中的物、胃液中的盐盐酸帮助消化等酸帮助消化等用于化工原料、精用于化工原料、精炼炼石油、石油、金属除金属除锈锈、冶、冶炼炼金属、作金属、作干燥干燥剂剂等等易易挥发挥发难挥发难挥发无无有有2.2.浓浓硫酸的腐硫酸的腐蚀蚀性：性：(1)(1)具有具有强强腐腐蚀蚀性的原因。性的原因。它能它能夺夺取取纸张纸张、木材、布料、皮肤里的、木材、布料、皮肤里的_，生成黑，生成黑色的炭。色的炭。水分水分(2)(2)
4、浓浓硫酸的稀硫酸的稀释释。浓硫酸浓硫酸水中水中热量及时散失热量及时散失意外事故意外事故处处理。理。若不慎将若不慎将浓浓硫酸沾到皮肤或衣服上，硫酸沾到皮肤或衣服上，应应立即用立即用_冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%3%5%5%的的_溶液。溶液。大量大量水水碳酸碳酸氢钠氢钠3.3.酸的化学性酸的化学性质质：由于在不同的酸溶液中都含有相同的由于在不同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以酸有一，所以酸有一些相似的化学性些相似的化学性质质。(1)(1)与酸碱指示与酸碱指示剂剂反反应应：使紫色石蕊溶液：使紫色石蕊溶液_，使，使无色酚无色酚酞酞溶液溶液_。变红变红色色不不变变色色(2)(2)与某些金属反
5、与某些金属反应应。例如，例如，铁铁和和盐盐酸：酸：_(_(写化学方写化学方程式，下同程式，下同) )铝铝和稀硫酸：和稀硫酸：_(3)(3)与某些金属氧化物反与某些金属氧化物反应应。例如，例如，盐盐酸和酸和铁锈铁锈：_稀硫酸和氧化稀硫酸和氧化铜铜：_Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 22Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4( (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO
6、4 4+H+H2 2O O(4)(4)与碱反与碱反应应。例如，例如，盐盐酸和酸和氢氢氧化氧化铜铜：_稀硫酸和稀硫酸和氢氢氧化氧化钠钠：_(5)(5)与某些与某些盐盐反反应应。例如，例如，盐盐酸和碳酸酸和碳酸钠钠：_稀硫酸与稀硫酸与氯氯化化钡钡：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+O+COCO2 2H H2 2SOSO4 4+BaCl+
7、BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl。【微点微点拨拨】稀稀盐盐酸酸( (稀硫酸稀硫酸) )与与铁铁反反应应生成生成氯氯化化亚铁亚铁( (硫酸硫酸亚铁亚铁) )，溶，溶液液为为浅浅绿绿色，和氧化色，和氧化铁铁反反应应生成生成氯氯化化铁铁( (硫酸硫酸铁铁) )，溶液，溶液为为棕黄色。棕黄色。三、常三、常见见的碱的碱1.1.常常见见碱的物理性碱的物理性质质、用途及制法：、用途及制法：氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙俗称俗称烧烧碱、火碱、苛性碱、火碱、苛性钠钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物物理理性性质质色、色、态态_溶解溶解性性_溶于水，并放出溶于水，并放出大量的大量的热热_
8、溶于水，溶解度溶于水，溶解度随温度升高而随温度升高而_白色固体白色固体白色粉末状固体白色粉末状固体极易极易微微降低降低氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙物物理理性性质质吸水性吸水性易吸收水分而易吸收水分而_腐腐蚀蚀性性有有强强腐腐蚀蚀性性有有较较强强腐腐蚀蚀性性潮解潮解氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙制法制法( (写写化学方化学方程式程式) )_用途用途作气体干燥作气体干燥剂剂、去除油、去除油污污作建筑材料、改良作建筑材料、改良酸性土壤酸性土壤Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaO+HCaO+H2 2O=O=Ca(OH
9、)Ca(OH)2 2【微点微点拨拨】NaOHNaOH不不仅仅吸水潮解，而且能与空气中的二氧化碳反吸水潮解，而且能与空气中的二氧化碳反应应，必必须须密封保存。密封保存。2.2.碱的化学性碱的化学性质质：由于在不同的碱溶液中都含有相同的由于在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH- -，所以碱有一，所以碱有一些相似的化学性些相似的化学性质质。(1)(1)能和酸碱指示能和酸碱指示剂剂反反应应：使紫色石蕊溶液：使紫色石蕊溶液_，使无色酚使无色酚酞酞溶液溶液_。变蓝变蓝色色变红变红色色(2)(2)能和某些非金属氧化物反能和某些非金属氧化物反应应。例如，澄清石灰水中通入二氧化碳：例如，澄清石灰水中通入二氧化碳
10、：_(_(写化学方程式，下同写化学方程式，下同) )氢氢氧化氧化钠钠固体暴露在空气中：固体暴露在空气中：_COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O(3)(3)能和酸能和酸发发生中和反生中和反应应。例如，例如，氢氢氧化氧化钠钠与与盐盐酸反酸反应应：_NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O(4)(4)能和部分能和部分盐盐反反应应( (只有可溶性碱和可溶性只有可溶性碱和可溶性盐盐的溶液的溶液才能反才能反应应) )。例如，。例
11、如，NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_氢氢氧化氧化钙钙溶液与碳酸溶液与碳酸钠钠溶液：溶液：_CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3【微点微点拨拨】只有溶于水的碱，才能解离出只有溶于水的碱，才能解离出氢氢氧根离子，才具有碱氧根离子，才具有碱的化学性的化学性质质，不溶于水的碱没有，不溶于水的碱没有这样这样的性的性质质。考点一考点一 酸的性酸的性质质和用途和用途1.1.浓盐浓盐酸与酸与浓
12、浓硫酸在空气中的硫酸在空气中的变变化：化：(1)(1)浓盐浓盐酸易酸易挥发挥发，露置在空气中，露置在空气中质质量会减少，溶量会减少，溶质质质质量分数会减小。量分数会减小。(2)(2)浓浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质质量会量会增大，溶增大，溶质质质质量分数量分数变变小。小。2.2.浓浓硫酸的特性：硫酸的特性：(1)(1)腐腐蚀蚀性性( (也称脱水性也称脱水性) )：能：能够夺够夺取取纸张纸张、木材、布料、木材、布料、皮肤里的皮肤里的氢氢、氧元素，按水的、氧元素，按水的组组成比脱去，使它成比脱去，使它们们脱脱水生成黑色的炭，水生成黑色的炭，该该性性质质
13、属于属于浓浓硫酸的化学性硫酸的化学性质质。(2)(2)吸水性：吸水性：浓浓硫酸跟空气接触，能硫酸跟空气接触，能够够吸收空气里的水吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥分，可用作某些气体的干燥剂剂。如干燥氧气、二氧化。如干燥氧气、二氧化碳等气体碳等气体时时，可将，可将浓浓硫酸装入下硫酸装入下图图的洗气瓶中，然后的洗气瓶中，然后将气体从将气体从长导长导管通入。管通入。3.3.酸的通性：酸的通性：通性通性一般一般规规律律反反应类应类型型与酸碱指示与酸碱指示剂剂反反应应使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红变红，使无，使无色酚色酚酞酞溶液不溶液不变变色色与活与活泼泼金属金属反反应应酸酸+ +金属金属盐盐+
14、+氢氢气气置置换换反反应应与金属氧化与金属氧化物反物反应应酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水通性通性一般一般规规律律反反应类应类型型与碱与碱发发生中生中和反和反应应酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水复分解反复分解反应应与某些与某些盐盐反反应应酸酸+ +盐盐另一种另一种盐盐+ +另一种另一种酸酸复分解反复分解反应应【题组过题组过关关】1.(20161.(2016郴州中考郴州中考) )下列有关硫酸的下列有关硫酸的说说法，正确的是法，正确的是( () )A.A.打开盛有打开盛有浓浓硫酸的硫酸的试剂试剂瓶塞，瓶口出瓶塞，瓶口出现现白白雾雾B.B.浓浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然硫酸不
15、慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上后再涂上3%3%5%5%的碳酸的碳酸氢钠氢钠溶液溶液C.C.实验实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.D.把把铜铜片放入稀硫酸中，片放入稀硫酸中，产产生大量气泡生大量气泡【解析解析】选选B B。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，不会出现白雾，A A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上用大量的水冲洗，然后再涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液，的碳酸氢钠溶液，以反应掉残留的硫酸，以反应掉残留的硫酸，B B正确；稀硫酸和石灰
16、石反应，正确；稀硫酸和石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，应进一步进行，C C错误；在金属活动性顺序表中，铜在错误；在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，氢的后面，与稀硫酸不反应，D D错误。错误。2.(20152.(2015遵遵义义中考中考) )酸溶液中都含有大量酸溶液中都含有大量H H+ +，因此不同，因此不同的酸表的酸表现现出一些共同性出一些共同性质质，下列关于，下列关于盐盐酸性酸性质质的描述的描述中，不属于酸的共同性中，不属于酸的共同性质质的是的是( () )A.A.能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变为红变为红色色B.B.能与能与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应生成水生成水C.C.能与硝酸能与硝酸银银溶液反溶液反应应生成白色沉淀生成白色沉淀D.D.能与能与锌锌反反应应生成生成氢氢气气【解析解析】选选C C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能与氢氧化钠溶液反应
