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1、该文本为Word版，下载可编辑2022高考化学16类高频考点 高考理综频道为大家提供2022高考化学16类高频考点，一起来复习一下吧！更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2022高考化学16类高频考点 【1】氧化物的分类 1.氧化物的分类： 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等); 不成盐氧化物： CO、NO 2.易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、
2、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 【2】具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用：SO2;化学变化;可逆 吸附作用：活性炭;物理变化;可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒; 2、色素漂白; 3
3、、水中有臭味的物质净化。 【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3
4、+SCN=Fe(SCN)2+ 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63+6H+(了解) 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+; Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+; 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2
5、Fe3+2I=2Fe2+I2 7.铜片法： 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法： 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【6】金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2MgCl2熔融)=Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2(加入Na3AlF6作
6、熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如： ZnO+C=Zn+CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO=2Hg+O2 【7】“置换反应”有哪些? 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：
7、Zn+Cu2+=Zn2+Cu Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2+S2=2I+S 2F2+2H2O=4HF+O2 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+=2Al3+3H2 Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO+H2 4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SO2=2MgO+S Mn+FeO=MnO+Fe 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C6H5OH(熔融)2C6H5ONa+H2 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2 8Al+3Fe3O4
8、高温4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2=S+2H+2X 2H2S+O2=2S+2H2O(O2不足) CuO+C高温Cu+CO(C过量时) 2CuO+C高温2Cu+CO2(CuO过量时) FeO+C高温Fe+CO 2FeO+Si高温SiO2+2Fe 2FeO+C高温2Fe+CO2 CuO+H2加热Cu+H2O SiO2+2C高温Si+2CO 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 【8】关于气体的全面总结 1.常见气体的制取和检验：(此处略) 2.常见气体的溶解性： 极易溶的：
9、NH3(1700)易溶的：HX、HCHO、SO2(140) 能溶的或可溶的： CO2(11)、Cl2(12.26)、H2S(12.6) 微溶的：C2H2 难溶或不溶的： O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。 3.常见气体的制取装置： 能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S; 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4.有颜色的气体： F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5.具有刺激性气味的： F2、Cl2
10、、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭鸡蛋气味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 6.能用排水法收集的： H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。 11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 13.能使湿润的红色石蕊试
11、纸变蓝的：NH3 14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇 1.乙醇还原法： CH3CHO+H2C2H5OH(条件:Ni) 2.卤代烃水解法： C2H5X+H2OC2H5OH+HX(条件:NaOH) 3.某酸乙酯水解法： RCOOC2H5+H2ORCOOH+C
12、2H5OH(条件:NaOH) 4.乙醇钠水角法： C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH 5.乙烯水化法： CH2=CH2+H2OC2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型: (1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠; (2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H 【10】化学试验中应掌握的几个分数 1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3 3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处; 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3; 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。 【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 (一)可加热的： 可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙; 可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等; (二)不可加热的： 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。 【12】关于化学仪器的“零刻度” 有零刻度的是： 1.滴定管零刻度在上面; 2.温度计零刻度在中间; 3.托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。 4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
