《市级优质课氧化还原反应精品课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市级优质课氧化还原反应精品课件（89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修16 6/ /2 29 9/ /2 20 02 22 2第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第一一课课时时钢铁会生锈？钢铁会生锈？充电宝充电放电充电宝充电放电是什么原理？是什么原理？长时间放置食物会腐烂？长时间放置食物会腐烂？? 都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。 我们每天用我们每天用“84”消毒液进行消消毒液进行消毒毒问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？能否举例说明？思考下面的问题思考下面的问题高温高温高温反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2=CO2A+
2、B=AB分解分解反应反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换置换反应反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分复分解反解反应应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB化学反应的分类；化学反应的分类；各奔东西型各奔东西型挖墙角型挖墙角型互挖墙角型互挖墙角型一见钟情型一见钟情型问题二问题二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基属于四大基本反应类型中的哪一种本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物
3、和生成物的类别及种类来区分化学反应有局应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性。限性。2CuO+C=2Cu+CO2对C:得氧得氧，被氧化,发生氧化反应对CuO失氧失氧，被还原,发生还原反应同时同时发生发生高温高温问题三问题三 以下反应以下反应是不是氧化还原反应？是不是氧化还原反应？问题四问题四 标出下列氧化还原反应中的各个元素标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？有无规律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOHH2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 点燃点燃0 0 +2 -20 0 +2
4、-2氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低+200+1点燃点燃从化合价升降的角度来分析从化合价升降的角度来分析氧化反应氧化反应即为即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应还原反应即为即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应？请分析下面的反应Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合价降低化合价降低化合价升高化合
5、价升高化合价升高化合价升高被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合价降低化合价降低点燃点燃有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。从化合价升降的角度从化合价升降的角度定义定义氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据判断依据是是: :有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 练习练习1： 判断氧化还原反应的关键是准确判断判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变
6、化，请标出下列物质中元素的化合价：化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 SO32- HNO3 NO2 NO3- NH3 NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 BCGH电解电解练习练习2：下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaO+H2OCa(OH)2BC+O2=CO2C.2H2O=2H2+O2DNH4HCO3NH3+CO2+H2OEH2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4F.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClGFe+CuC
7、l2=FeCl2+CuH.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2点燃化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaClNaCl为例为例+11+17+17+11NaNa+ +ClCl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失2Na+Cl2=2NaCl化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子问题五问题五 在氧化还原反应中，元素化合价发生改在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？变的本质原因是什么？H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：H
8、2 + Cl2 = 2HCl00+1-1共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：以以HClHCl为例为例氧化还原反应概念得氧失氧得氧失氧的观点的观点氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应失氧的失氧的反应反应得氧的得氧的反应反应有氧得失有氧得失的反应的反应化合价降化合价降低的反应低的反应化合价升化合价升高的反应高的反应有元素化有元素化合价升降合价升降的反应的反应有电子失去或有电子失去或偏离的反应偏离的反应有电子得到或有电子得到或偏向的反应偏向的反应有电子转移有电子转移（得失或偏（得失或偏移）的反应移）的反应化合价升降观点化合价升降观点
9、 电子转移观点电子转移观点特征特征本质本质现象特征本质镁元素的化合价由镁元素的化合价由0价升价升高到高到2价，氢元素的化价，氢元素的化合价由合价由1价降到价降到0价价 氮元素的化合价由氮元素的化合价由2价价升高到升高到4价，氧元素的价，氧元素的化合价由化合价由0价降到价降到2价价 氢元素的化合价由氢元素的化合价由0价升价升高到高到1价，铜元素的化价，铜元素的化合价由合价由2价降到价降到0价价 不存在元素化合价的变化不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。所以不是氧化还原反应。 三三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应与氧化还原反应与四种基本
10、反应类型四种基本反应类型的关的关系可表示为：系可表示为：化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是 ( )催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2D.CaCO3=CaO+CO2【课堂练习课堂练习】A2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl2= 2NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuDFe2O3+3CO = 2Fe+3CO22、下列反应不属于
11、四种基本反应类型，、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是但属于氧化还原反应的是 ( )D【课堂练习课堂练习】3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的 用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化 还原反应的是（还原反应的是（ ） A金属冶炼金属冶炼 B燃放鞭炮燃放鞭炮 C食物腐败食物腐败 D点制豆腐点制豆腐 【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂练习】【课堂练习课堂练习】新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修16 6/ /2 29 9/ /2 20 02 22 2第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第二二课
12、课时时练习练习1 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去电子电子, ,化合价升高，被氧化化合价升高
13、，被氧化得到得到电子电子, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 +30 +3表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价降低表现：在反应时所含元素化合价升高表现：在反应时所含元素化合价升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原剂被氧化后的生成物。还原产物：还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化剂被还原后的生成物。氧化性氧化性: : 得电子的能力得电子的能力( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) )还原性还原性: : 失电子的能力失电子的能力( ( 还原剂的性质还原剂的性质 ) )升升 失失 氧氧 还还 氧氧降
14、降 得得 还还 氧氧 还还1 1、 FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _ _ _元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _ _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _ _是氧化产物。是氧化产物。 _ _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _ _发生氧化反应，发生氧化反应， _ _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COC
15、O2 2C C得得COCOCOCOFeFe练习练习2 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 找出下列反应的氧化剂、还原剂、找出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。 练习练习3氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 还原产物还原产物 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 氧化剂氧化剂 SO2中的硫元素中
16、的硫元素Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2KMnO4KMnO4O2K2MnO4、MnO2KMnO4KMnO4中的锰元素中的锰元素中的氧元素中的氧元素SO2H2SSSH2S中的硫元素中的硫元素氧化性、还原性与元素化合价的关系元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。1 1、在、在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl 粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 【课堂练习课堂练习】常见氧化剂：常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3常见还原剂：常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等等问题探究：问题探究：常见的氧化剂和还原剂有哪常见的氧化剂和还原剂有哪 些？在元素价态、物质性质上有何共性？些？在元素价态、物质性质上有何共性？元素化合价较高，易得电子物质。元素化合价较高，易得电子物质。元素化合
