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1、安徽省2022年高考考前适应性考试理科综合化学试题(考试时间：150分钟 满分：300分)注意事项：1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将答题卡和答题卷一并
2、上交。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是A.清废团队工作服采用饮料瓶再生材质(rPET)，该材质属于高分子材料B.“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体C.速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能D.滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，
3、玻璃属于无机非金属材料8.2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A分子式为C16H14O9B分子中最多有8个碳原子共面C可与NaHCO3溶液反应放出CO2D1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应9最近科学家研究发现铱元素(Ir)形成的复杂阴离子Ir(CO)2I2-能催化甲醇的羰基化反应，催化过程中各步基元反应如图所示，其中MN的反应速率较快，NYX的反应速率较慢，下列有关说法正确的是A.催化过程中基元反应MN的活化能最大B.反应过程中Ir元素的化合
4、价保持不变C存在反应：CH3COOHHICH3COIH2OD甲醇的羰基化反应原子利用率为10010下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是11春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是A.工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB.氢化物的沸点：ZYC.简单离子半径：WZD空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气12由我国科学家设计的Mg-Li双盐具有
5、较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时，正极电极反应式为FeS2e-2Li=Fe+Li2SB.充电时，Mg电极发生了还原反应C充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li提高了电流效率13常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lgc(X)与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO32-或Ca2)。下列说法错误的是A曲线II表示-lgc(CO32-)与pH的关系B该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7Ca点的水体中：c(Ca2)c(HCO3-)
6、c(CO32-)D向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点26(14分)铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：已知：滤渣I主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；常温下，KFe(OH)3810-38，KCe(OH)3110-22,1g 20.3；溶液中离子浓度1.010-5molL-1时视为沉淀完全。回答下列问题：(1)粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度氧化率氧化时间h暴露空气中4505008014对流空气氧化炉中450500986在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 (2)用
7、盐酸和H3BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有“滤渣I”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣II”主要成分为 (填化学式)。(3)常温下，“滤液I”中c(Ce3)0.1molL-1，用氨水调pH的范围是 (4)写出“焙烧”过程中反应的化学方程式：若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为 t。(5)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为铝粉必须过量的原因是27(15分)某实验小组用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置已省略)，相关物质的性质如表所示：(1)仪器的名称是 ，管口A所接干燥管中盛装的试剂是(填“P2
8、O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。(2)检查上述装置气密性，具体操作：向中注入一定量的 (填“水”或“苯”)，密封管口A和B，打开旋塞，若 (填现象)，则证明装置的气密性良好。(3)取255g SiCl4(M170gmol)放入仪器中，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐(M102gmol)，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式： ，该过程中，玻璃管的管口必须保持在液面上方的原因是 (4)待放置一段时间，用干冰-丙酮冷冻剂冷却，然后 (填具体操作)，小心缓慢地除去仪器中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢
9、除去，最后得到335g精制的四乙酸硅(M264gmol)，则四乙酸硅的产率为(保留到小数点后一位)。28(14分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)202(g)=CO2(g)2H2O(1) H1-885 kJmol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H2=-2600 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3=-572 kJ/mol 则2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)H kJ/mol(2)若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中
10、，能量状态最高的是 (填标号)。在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图所示，t0后CH4的转化率突减的原因可能是 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(pPa)与温度(t)的关(系如图所示。T时，化学反应2CH4 (g)=C2H2(g)3H2(g)的压强平衡常数K Pa2。在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12mol CH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)p(CH4)。CH4的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)。(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及
11、以下反应方程式：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJmol-1; II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41kJmol-1; 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是 500时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G) (填“”“”或“”)c(E)。35化学-选修3：物质结构与性质（
12、15分）第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：（1）Mn基态原子的价电子排布式为 ，Ni位于周期表中 区。（2）根据价电子对互斥理论推测SeO32-离子的空间构型为 ，SeO2分子中心原子杂化轨道类型是 （3）化合物Co(NH3)6Cl3中存在 （填字母）。A.离子键B.键C.键D.配位键（4）一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示。该溴化物的化学式为 。原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为（0,0，0），Q为（，则R原子的坐标参数为 已知该溴化物密度为gcm-3，C
13、u原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞中原子空间利用率为 （列出计算式）。36化学-选修5：有机化学基础（15分）我国科学家发现化合物J对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J的两条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A中官能团有：硝基和 .（2）DE的化学方程式是F的结构简式是 .（3）反应中的作用是 .（4）B有多种同分异构体，写出其中任意一种同时满足下列条件的结构简式 .含有-NO2的芳香族化合物能发生水解反应且水解产物之一含有醛基苯环上一氯代物有两种（5）GH的反应类型是 .（6）IJ的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式： .（7）苯胺（）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线： .学科网（北京）股份有限公司
