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1、WORD（可编辑版本）关于阿伏加德罗常数的知识点(阿伏伽德罗常数是什么方面的知识?运用于哪些方面)1.阿伏伽德罗常数是什么方面的学问?运用于哪些方面阿伏伽德罗常量（Avogadros constant，符号：NA）是物理学和化学中的单个要紧常量。它的数值为：一般计算时取6.02*1023或6.022*1023。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是由于它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。当前此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数
2、为阿伏伽德罗常量（NA）。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律这些的学问点归纳阿伏加德罗定律 Avogadros hypothesis 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 推论： （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含
3、分子数确定后，气体的体积主要打算于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。 分子间的平均距离又打算于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等（气体分子间的作用微弱，可忽视），故定律成立。该定律在有气体参与的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律觉得：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，过了一段时间被科学界所承认。 这肯定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量供应了依据。对于原子分子说的建立，也起了肯定的乐观作用。 中学化学中，阿伏加德罗定
4、律占有很要紧的地位。它使用广泛，特殊是在求算气态物质分子式、分子量时，假如使用得法，解决疑问很便利。 下面简介几个依据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示肯定温度、R表示气体常数。全部气体R值均相同。假如压强、温度和体积都采纳国际单位（SI）,R=8.31帕米3/摩尔开。假如压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压升/摩尔度。 由于n=m/M、=m/v(n物质的量，m物质的质量，M物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，气态物质的密度)，因此克拉伯龙方程式也可写成以
5、下两种形式： Pv=m/MRT和Pm=RT 以A、B两种气体来进行争论。 （1）在相同T、P、V时： 依据式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量肯定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 (2)在相同TP时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同TV时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。 阿佛加德罗定律推论 一、阿伏加德罗定律推论 咱们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： （1）同温同压
6、时：V1:V2=n1:n2=N1:N2 1：2=M1:M2 同质量时：V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时： p1:p2=n1:n2=N1:N2 同质量时： p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时： 1：2=M1:M2=m1:m2 详细的推导过程请各位自己推导一下，以关心记忆。推理过程简述如下： （1）、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也便是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再依据n=m/M就有式；若这时气体质量再相同就有式了。 （2）、从阿伏加德罗定律可知
7、：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同（1）。 (3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，依据n=m/M和=m/V就有式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。 二、相对密度 在同温同压下，像在上面结论式和式中消失的密度比值称为气体的相对密度D=1：2=M1:M2。 留意：.D称为气体1相对于气体2的相对密度，沒有单位。 如氧气对氢气的密度为16。 .若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论都可由抱负气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、体积、肯定温度、物质的
8、量、气体常数、密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。 1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。 2.“三正比” （1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 （2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。 （3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。 3.“三反比” （1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。 （2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。 （3）同温同体积同质量下（同
9、密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。 3.关于高中化学中阿伏伽德罗常数的概念阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02*10阿伏伽德罗常数23。这一个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区分的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种试验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367*1023mol-1，这一个数值还会随测定技术的进展而转变。把每摩尔物质含有些微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02*1023个微粒。在定义中引用试验测得的数据是不妥当的，切忌在概念中简洁地以6.02*1023来代替“阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。我复制过来的 6
