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1、江苏省盐城中学2022届高三化学上学期第一次阶段性考试试题可能用到的数据：相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39选择题 共40分单项选择题(此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意1、化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。以下说法正确的选项是A.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂B.碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关D.用漂粉精和洁厕灵主要成分是盐酸混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳2、以下有关化学用语表示正确的选项是A. 乙醛分子的比例模型： B.碳基硫的电子式：C.的名称：2
2、-甲基乙醇D.氢化钠与重水反响的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D23、以下物质的性质与用途具有对应关系的是A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维C.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张D.过氧化钠可与二氧化碳反响生成氧气，可用作呼吸供氧剂4、实验室拟制备纯洁的氯气并回收剩余药品，以下图示装置和原理能到达实验目的的是5、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。以下表达正确的选项是A.Y、Z、W原
3、子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同6、以下指定反响的离子方程式正确的选项是A向碳酸钠溶液中参加过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中参加过量氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe(OH)2D.向双氧水中参加酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O7、以下物质的转化在给定条
4、件下能实现的是FeS2 SO2H2SO4SiO2SiCl4Si饱和NaClNaHCO3Na2CO3AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA. B. C. D.8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H=+49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=-192.9 kJmol1以下说法正确的选项是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B.反响中的能量变化如下图C.CO2和H2转变成CH3OH的过程一定要吸
5、收能量D.根据推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的HSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KC1溶液溶液由红色变为黄色KC1溶液具有碱性C在CuSO4溶液中参加KI溶液，再参加苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为 CulD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14、常温下，以下有关表达正确的选项是A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l10-8，那么 c(H+)=l10-11 mol-L -1B.pH=7 的 NH4Cl和NH3 H2O的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H
6、+)=c(OH-)C.在0.1 molL-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.浓度均为0.1molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)15、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，定条件下发生反响:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图。以下说法正确的选项是A.该化学反响在3 min时到达平衡状态B.保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol
7、L-1，那么该反响的H0C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%D.12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反响将向逆反响方向进行非选择题共80分16、(16分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：1反响中副产品a是_用化学式表示；2升高pH至4.04.5的目的是_；3生产过程中可循环使用的物质是_用化学式表示；
8、4为使得到的晶体较纯洁，生产过程中使pH升高的C物质可选用_填编号；aNaOHbAlc氨水dA12O3eNaAlO25聚合氯化铝晶体的化学式可表示为A12OHnCl6-nH2Om，实验室为测定n的值，进行如下操作：称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的以下仪器有_；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管另取ag晶体：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液进行C操作洗涤、烘干称量为cg。那么试剂A为_填操作名称，C操作为_填操作名称。最后综合推算出n的值。17、(15分) 长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成局部反响条件略去):1长托宁中的含氧官能团为_和
9、_填名称。2反响中参加试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为_。3反响的反响类型为_。4C的一种同分异构体满足以下条件：I.能与FeCl3溶液发生显色反响。II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_。5根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图例如如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH318、(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反响制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，假设温度
10、不当，副反响增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如下图。(1)据图可知，反响时需要控制的适宜温度是_，要到达此要求需要采取的措施是_。(2)：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反响生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_。(3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) 作为衡量C1O2产率的指标。假设取NaC1O3样品6.0g，通过反响和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 molL-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反响后，过量的Fe2+再
11、用0.0500 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反响原理为：4H+ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3+2H2O14H+ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O试计算C1O2的“产率_写出计算过程。19、(15分) )实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加人足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再参加20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反响的AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3:(1)步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是_。(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反响的离子方程式：_。(3)己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲线如下图，请补
