《2013苏教版必修2专题1第二单元《微观之间的相互作用力》(第2课时)ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013苏教版必修2专题1第二单元《微观之间的相互作用力》(第2课时)ppt课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 共价键 分子间作用力1 1. .使学生理解共价键的概念使学生理解共价键的概念和成因以及共价分子的特点。和成因以及共价分子的特点。 2 2. .会用会用电子式表示共价分子的形成过程电子式表示共价分子的形成过程和和结构结构, , 且初步学且初步学习分子间作用力和氢键的知识。习分子间作用力和氢键的知识。3 3. .从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。4.4.培养学生由个别到一般研究问题的方法培养学生由个别到一般研究问题的方法, ,从宏观到微观，从宏观到微观，从现象到本质从现象到本质的的科学认识方法科学认识方法。 活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时
2、形成离活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素如子键。请思考，非金属元素如H H和和ClCl化合时，能形成离子化合时，能形成离子键吗？为什么？键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。方最外电子层均达到稳定结构。思考与交流思考与交流我只有七个电子，我只有七个电子，太少了太少了我也少一我也少一个电子个电子ClCl 原子原子ClCl 原子原子电子电子你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共
3、用吗？你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？OKOK愿意愿意电子电子我们就像分享快乐一样分享一对电子我们就像分享快乐一样分享一对电子共价键共价键定定 义：义：成键元素：成键元素：形成特征：形成特征：成键粒子：成键粒子：成键结果：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用有电子的偏移共用，没有电子失得有电子的偏移共用，没有电子失得形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子同种或不同种非金属元素或非金属元素和某同种或不同种非金属元素或非金属元素和某些金属元素之间些金属元素之间共价键的形成条件：共价键的形成条件：1.1.非金属元素之间形成
4、共价键，如非金属元素之间形成共价键，如HClHCl，H H2 2等等2.2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlClAlCl3 3，BeClBeCl2 2等。等。3.3.含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NHNH4 4ClCl，NaOHNaOH等等物质分子的几种表示方法物质分子的几种表示方法( (共价键不同的表示方法共价键不同的表示方法) )电子式写法：电子式写法：1.1.相同原子不能合并在一起相同原子不能合并在一起2.2.没有形成离子没有形成离子, ,不标括号不标括号 和电荷和电荷3.3.原子最
5、外层电子达到稳定结构原子最外层电子达到稳定结构在化学上常用一根短线来表示一对共用电在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式子，这样得到的式子叫结构式结构式写法：结构式写法：ClCl2 2COCO2 2N N2 2电子式电子式结构式结构式 共价键类型共价键类型Cl ClClClClClO=C=OO=C=ON NN N单键单键双键双键叁键叁键N N1.1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。氢氧化钠。2.2.
6、过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 O O2 2 2-2-与钠离子以离子键与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。用电子式表示过氧化钠。成键成键微粒微粒成键成键元素元素电子电子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子对原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用阴、阳离子间静电作用活泼金属元素（铵根离子）活泼金属元素（铵根离子）与活泼非金属元素（非金与活泼非金属元素（非金属离子团）属离子团）成键成键本质本质相同或不同的非金相同或不同的非金属元素属元素例如：例如：例如：例如：共价键和
7、离子键的比较共价键和离子键的比较离离 子子 键键 共共 价价 键键化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系是什么？1.1.含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物；含有离子键的物质一定是化合物且一定是离子化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。2.2.只含有共价键的化合物是共价化合物。只含有共价键的化合物是共价化合物。共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程共价化合物的形成过程(或单质或单质)H + O + H H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电
8、子的偏移；右边相同的原子不能合并在一起；右边相同的原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClHClH H2 2O OF F2 2HCl+H ClF +FFF 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢? ? 由分子构成的物质，由分子构成的物质，在一定条件下能发生在一定条件下能发生三态变化，说明分子三态变化，说明分子间存在作用力。间存在作用力。分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：分子间作用力分子间作用力范德瓦耳斯范德瓦耳斯(J.D.van der (J.D
9、.van der Waals,1837Waals,18371923)1923)，荷兰，荷兰物理学家。他首先研究了物理学家。他首先研究了分子间作用力，因此，这分子间作用力，因此，这种力也称为范德华力。种力也称为范德华力。 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。力称为分子间作用力，又称为范德华力。范德华力很弱范德华力很弱分子分子 HCl HCl HBrHBr HI HI范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol
10、)(kJ/mol) 432 432 366 366 298 298是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1.1.范德华力存在范围范德华力存在范围2.2.范德华力的强弱范德华力的强弱3.3.范德华力大小的比较范德华力大小的比较对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大质量的增大而增大分子分子 HCl HCl HBr HBr HI HI相对分子质量相对分子质量36365 5 81 81 128 128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.142
11、1.1423.1123.1126.0026.004.4.范德华力影响的性质范德华力影响的性质 单质单质相对分子质量相对分子质量 熔点熔点/沸点沸点/ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高质量的增大（即范德华力变大）而升高概括范德华力的特征概括范德华力的特征1.1.广泛存在于分子之间广泛存在于分子之间2.2.分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力
12、比化学键弱得多4.4.主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）主要影响物质（由分子组成）的物理性质（熔、沸点等）3.3.组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子组成和结构相似的物质分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大质量的增大而增大-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点结论：结论：H H2 2O O 、NHNH3 3 、HFHF比同主族氢化物的沸点高。比同主族氢化物的沸点高。猜想：猜
13、想：为什么为什么H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF的沸点比同主族元素的氢化物高？的沸点比同主族元素的氢化物高？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？是不是它们之间除了范德华力之外，还存在另一种作用力？观察下图，能得出什么样的结论？观察下图，能得出什么样的结论？1.1.定义定义: : 原子半径小，吸引电子能力强（原子半径小，吸引电子能力强（N N、O O、F F）的原子与）的原子与H H核核之间的静电吸引作用。之间的静电吸引作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键是一种特殊的分子间作用力。氢键：氢键：2.2.表示：表示： 氢键可以用氢键可以用A AH HB B表示。表示。
14、A A和和B B代表电负性大而半径代表电负性大而半径较小的非金属原子（一般就是较小的非金属原子（一般就是N N、O O、F F）。表示式中的实线）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。表示共价键，虚线表示氢键。 4.4.氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响： （1 1）熔沸点（分子内生成氢键熔沸点常降低）熔沸点（分子内生成氢键熔沸点常降低）（2 2）溶解度）溶解度（3 3）密度）密度5.5.氢键的形成条件氢键的形成条件（1 1）有氢原子存在）有氢原子存在（2 2）有非金属性强的）有非金属性强的（一般就是（一般就是N N、O O、F F）非金属原子非金属原子（3 3）非金属原子
15、可相同也可不同）非金属原子可相同也可不同化学键化学键氢键氢键分子间分子间作用力作用力概念概念范围范围 作用力强弱作用力强弱性质影响性质影响概念比较概念比较直接相邻的直接相邻的原原子或离子之间子或离子之间存在的强烈的存在的强烈的相互作用相互作用某些物质的某些物质的分分子间（或分子子间（或分子内）内）氢核与非氢核与非金属原子的静金属原子的静电吸引作用电吸引作用物质的物质的分子间分子间存在的将分子存在的将分子聚集在一起的聚集在一起的作用力作用力分子内或某分子内或某些晶体中些晶体中 分子间分子间（分子内（分子内)分子间分子间化学键氢键化学键氢键 分子间作用力分子间作用力主要影响物质主要影响物质的的化学
16、性质化学性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质主要影响物质主要影响物质的的物理性质物理性质共价键共价键共价键和离子键的比较共价键和离子键的比较分子间作用力分子间作用力用电子式表示共价分子的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程1.1.存在范围存在范围 2.2.强弱强弱1.1.形成条件形成条件2.2.表示方法表示方法3.3.大小比较大小比较 4.4.影响影响氢键氢键1.1.定义定义 2.2.表示表示 3.3.分类分类4.4.影响影响 5.5.形成条件形成条件1.1.下列化合物分子中只有离子键的是：下列化合物分子中只有离子键的是：( )( )A.BaClA.BaCl2 2B.NaOH C.(NHB.NaOH C.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 D.H D.H2 2SOSO4 4A A2.2.下列属于共价化合物的是（下列属于共价化合物的是（ ）A.ClA.Cl2 2.P.P2 2O O5 5 .CaF.CaF2 2.KOH.KOHB B3.下列物质中，含有共价键的化合物是（下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）.NaOH.NaOH B.CaClB.CaCl2 2 C.H C
