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1、2019-2020年九年级科学上册 金属及金属性质复习题 浙教版【典型专题】一、金属的性质例1.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_。此探究实验的目的是_。方法归纳： 变式1.1：铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有
2、更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 。（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。二、金属活动性顺序例2. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲方法归纳： 。变式2.1：有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A XZYBXYZCYXZDZYX变式2.2：银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对A
3、g、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。三、炼铁的原理例3.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A处发生反应化学方程式是 。（2）B处发生反应现象 。（3）C处点燃酒精灯的目的是 。C处反应化学方程式是 。（4）实验开始时要先通入CO，目的是 。方法归纳： 。变式3.1
4、：如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中四、含杂质物质的计算例4. 将含杂质20%的赤铁矿石100 吨，用足量CO还原，最多可炼出含杂质2%的生铁多少吨？方法归纳： 。变式4.1某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000吨，试计算：（提示：O16 Fe56）（1）该3000吨生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）五、 金属的锈蚀例5
5、.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 。植物油用于隔绝氧气和水两支试管中的铁片均被腐蚀型玻璃管两端的液面变为右低左高型玻璃管两端的液面变为左低右高方法归纳： 。变式5.1：探究铁粉腐蚀的条件：如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数
6、/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约703 （1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过程（2）实验和说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是 （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可）【巩
7、固练习】1人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是 。（2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；2.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价3. 现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
8、物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为( )AX铜镉 B铜镉X C镉铜X D镉X铜4. 现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是( )AXYZ BYZX CXZYDYXZ5. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_。（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）。APb（铅） BCu CPt（铂） DZn（3）对铁“发蓝”处理，其
9、表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_。“发蓝”的化学方程式36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3，式中X的化学式为_。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_，因为_（用化程式）。6. 铁是应用最广泛的金属。（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。（
10、2）铁制品在下列情况：潮湿空气中部分浸入食盐水中干燥的空气中 最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 。（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”）（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。7.草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程A-F如下：【查阅资料】草酸
11、亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色。【实验设计】（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 （2）可选择右上实验装置中的 （选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”【问题讨论】（3）D中浓硫酸的作用是 ，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中 （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有 （填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶8.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制1
