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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑长宁区2022学年第二学期高三化学教学质量检测试卷高三化学（二模） 2022学年其次学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量： Mg-24 Br-80 一、选择题（此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项） 1. SO2排放会导致的主要环境问题是 A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D光化学烟雾 2.以下关于过氧化钠用途的描述错误的是 A供氧剂 B. 消毒剂 C.漂白剂 D. 淡黄色颜料 3.以下关于次氯酸（HClO）的判断正确的是 A见光易分解 B很稳定 C是强酸 D呈黄绿色 4.以下关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A.都是烃的衍生物 C
2、.都易溶于水 B.都有固定沸点 D.都不能与氢氧化钠溶液回响 5.以下变化与碘的升华需抑制一致类型作用力的是 A.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水 B.硅的熔化 D.溴的汽化 6.以下各组气体通常条件下不能相互发生化学回响的是 ASO2 和H2S B.Cl2和CO2 C.H2和F2 D.NH3和HCl 7. 以下变化会放出热量的是 A碘升华 B冰溶解 C氢氧化钠溶于水 D氯化铵溶于水 8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是 A. NH4+ B. H+ 9.以下分开方法中，和物质的溶解度无关的是 A升华 B萃取 C纸层析法 D蒸发结晶 10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液
3、，以下表达正确的是 A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中参与含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化回响制得乙酸丁酯，回响温度 为115125，回响装置如右图。以下对该测验的描述错误的是 A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 第 1 页 / 共 7 页 C. Cl- D.OH- C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D通常参与过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 12. 以下表示吸热回响的图
4、像是 13确定条件下，工业合成氨的回响达成平衡。以下措施，既能加快该回响的速率，又能增大回响物转化率的是 A使用催化剂 B移走NH3 C提高回响温度 D缩小容器体积 14.以下关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是 A.吸氧腐蚀是吸热回响 B.铁作原电池正极 C.正极电极回响为：2H2O+O2+4e4OH- D. 原电池负极回响为：Fe-3eFe3+ 15.配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 A B C D 16.某烷烃布局简式为 A2种 ，其一氯代物共有 B 4种 C5种 D7种 17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ANaOH溶液 B酸性KMn
5、O4溶液 CKSCN溶液 DCu 18. H2S分子布局和H2O好像，但S-H键键能比O-H键键能低。以下判断错误的是 AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子 CH2S沸点低于H2O，由于S-H键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子 19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该回响离子方程式的是 ACO32-+ Ba2+ BaCO3 BHCO3- + OH- H2O + CO32- C. Ba2+2OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3?H2O +H2O D. Ba2+OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3?H2O +H2
6、O 第 2 页 / 共 7 页 20.只用以下一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是 A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液 二、综合题（共60分） （一）（此题共15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。片面元 素在周期表中位置如下： 回复以下问题： 21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有个未成对电子。 22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填、 或=）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。 23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点
7、高于1000，GaCl3的熔点为77.9，可能的理由是_。写出C2H2的电子式为：。 24.对比以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及理由 。 熔点/ 沸点/ （二）（此题共15分） 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下回响： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 25.回响中被氧化的元素是： ，氧化剂是。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该回响的平衡常数表达式K=。若只增加CO2
8、的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K（选填增大、减小或不变）。 27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达成平衡状态， 说明回响温度AB（选填、 或=），从甲醇体积 分数的对比还可以说明该回响是热回响（选填放或吸）；回响 举行到图中M处时，正回响速率逆回响速率（选填、 或=）。 第 3 页 / 共 7 页 28.确定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填密度或压强）保持不变，说明该回响已达平衡状态。 （三）（此题共15分） 无水MgBr2可广泛用于有机回响催化剂、污水处理剂等。测验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2
9、，请回复： 29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 30.测验时，可向装置C中缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。枯燥的氮气能将液溴吹出，由于液溴具有的 性质；测验中不能用枯燥空气代替枯燥N2，理由是： 。 31.已知：Mg和Br2回响强烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下回响：MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；回响完毕后恢 复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤务必用到的玻璃仪器是：。 32.试用平衡移动的原理说明得到
10、三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的理由： 。 33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，回响的离子方程式： Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是。 测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，那么测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 （四）（此题共15分） 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成: 第 4 页 / 共 7 页 请回复以下问题: 34.
11、写出以下回响类型，回响属于回响，回响属于回响。 写出化合物B的布局简式 。 35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是： 并写出C+DE回响的化学方程式： 36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合以下条件。写出同时符合以下条件的B的其它 3个同分异构体的布局简式 、 、 。 分子中含有羧基 HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 37.-甲基苯乙烯（AMS）设计一条由AMS合成 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。 的合成路线：。 回响试剂 回响试剂 （合成路线常用的表示方式为：A 回响条件 B 回响条件 目标产物 ） 第 5 页 / 共 7 页 9
