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1、分子结构与性质测试题A 卷（基础知识卷）一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个正确答案）1关于氢键，下列说法正确的是（） 。A 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B 冰中存在氢键，水中不存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）。A.NF3 B. C.BF3 D.3能说明CH4分子的 5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( ) 。A 两个键之间夹角为 10928 BCH键为极性共价键C 4个 CH键的键能、键长相同 D碳的价层电
2、子都形成共价键4. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（） 。A.sp 杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化6. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H67下列说法中正确的是 ( ) 。A NO2、SO2、 BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为10928C NH4的电子式为 HNH H，离子呈平面正方形结构D. NH3分子中
3、有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8. 用价层电子对互斥理论预测H2S和 BF3的立体构型，两个结构都正确的是( ) 。A 直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C 直线形；平面三角形 DV形；平面三角形9. 若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V形 B.若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，
4、共 8 页 - - - - - - - - - 10. 下列物质：H3O+ B(OH)4-CH3COO-NH3CH4中存在配位键的是（） 。A.B.C.D.11. 向盛有少量NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（） 。A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和 Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 ( ) 。A
5、 都是直线形结构 B中心原子都采取sp 杂化C 硫原子和碳原子上都没有孤电子对 DSO2为 V形结构， CO2为直线形结构13. 下列过程与配合物的形成无关的是（） 。A.除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向 Fe3+溶液中加入KSCN 溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14. 原子轨道的杂化不但出现在分子中, 原子团中同样存在。在 SO2-4中 S原子的杂化方式为 （） 。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断 15 膦 (PH3) 又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常
6、含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( ) 。A PH3分子中有未成键的孤电子对 BPH3是空间对称结构C PH3是一种强氧化剂 DPH3分子中的P H键间夹角是 9016. 向盛有少量NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()。A 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和 ClC 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D 若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、非选择题（本题
7、包括6小题，共 55分）16. （ 8分） A 、B、C、D、E代表 5种元素。请填空：（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素为，C元素为；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - （3） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，
8、 N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。17.(8 分) 已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。元素 Y在 A、B、C、D、 E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和 E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题： (1)A分子的立体构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。 (2) 写出中反应的化学方程式：_。(3) 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成
9、，写出有关反应的化学方程式：_。18.（9分）已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和 PCl5，氮与氢也可形成两种化合物 NH3和 NH5。PCl5分子中， 磷原子的 1个 3s 轨道、3个3p 轨道和 1个 3d 轨道发生杂化形成5个 sp3d 杂化轨道， PCl5分子呈三角双锥形。(1)NH3、PCl3和 PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是 _( 填分子式 ) ，该分子的形状是 _。(2) 有同学认为， NH5与 PCl5类似，氮原子的1个 2s 轨道、3个2p 轨道和 1个2d 轨道可能发生sp3d 杂化。请你对该同学的观点进行评价_ 。 (3) 经测定， N
10、H5中存在离子键，氮原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则 NH5的电子式是 _。19.(10 分) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第I B 族。 Cu2的核外电子排布式为_。(2) 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - (3) 胆矾 CuSO45
11、H2O可写成 Cu(H2O)4SO4H2O ，其结构示意图如下图：下列说法正确的是_( 填字母 ) 。A 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)22配离子。 已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比 Cu2S的_( 填高 或 低) ，请解释原因 _。20. （ 12分） 20世纪 50年代科学家提出价层电子对互斥理论( 简称 VSEPR
12、 模型 ) ，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：. 用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对( 称为孤电子对 ) ，(nm) 称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；. 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；. 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：. 孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；. 双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； .X原子得电子能力越弱，AX
13、 形成的共用电子对之间的斥力越强；. 其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表：nm2VSEPR 理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2) 请用 VSEPR 模型解释CO2为直线形分子的原因：_ ；(3)H2O分子的立体构型为：_， 请你预测水分子中 H O H的大小范围并解释原因：_；(4)SO2Cl2和 SO2F2都属于 AX4E0型分子， SO之间以双键结合，SCl、SF 之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和 SO2F2分子的立体构型：_，SO2Cl2分子中 Cl SCl_( 填“”、“”或名师资料
14、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - “” )SO2F2分子中 F SF。(5) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：分子或离子PbCl2XeF4SnCl62PF3Cl2HgCl42ClO4立体构型21. （ 8分）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如 NH4就是由 NH3( 氮原子提供电子对) 和 H( 缺电子 ) 通过配位键形成的。据此，回答下列问题
15、：(1) 下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2) 硼酸 (H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3) 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：化学家 Baeyer 和 Villiyer为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将 C2H5OH与浓 H2SO4反应生成 (C2H5)2SO4和水；b将制得的 (C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成A和 H2SO4；c将生成的A与 H2反应 ( 已知该反应中H2作还原剂 )。如果 H2O2的结构如甲所示，实验c 中化学反应方程式为(A 写结构简式 )_
16、。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d，请设计d 的实验方案： _。B 卷（能力提高卷）1. 有关苯分子中的化学键描述正确的是( )。A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B.每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大 键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个 键D.碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成 键2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） 。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在 Cu(NH3)42+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道3. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其
