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1、2022年中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 S.32 Fe：56一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列变化过程中涉及到化学变化的是A.食盐水中溶解 B.铜丝受力弯曲 C.酸雨腐蚀雕像 D.冰块受热融化2.测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶。下列操作规范的是A.称量 B.溶解C.过滤 D.蒸发结晶3.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B.碱：火碱、熟石灰、纯碱C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D.合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶4.化
2、学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是Ne Mg Mg2+ H2O2A.都表示一个分子B.表示一个镁离子带2个单位的正电荷C.表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D.和属于同种元素，所以它们的化学性质相同5.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是A.反应的化学方程式为 B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化6.下列有关说法正确的是A.铁部分锈蚀后没有回收价值B.铝比铁更耐腐蚀是因为铝的金属活动性没有铁活泼C.钢的性能比生铁的好，是因为钢的含碳量高于生铁D.金和银
3、因为化学性质不活泼所以在自然界中有单质形式存在7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.t1时，丙物质的饱和溶液升温后，溶质质量减小B.t2时，甲、丙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将t2时，100g甲的饱和溶液降温至t1，析出甲（b-a）gD. t3时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙=乙8.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KNO3溶液中的KCI加入过量的AgNO3C鉴别化肥KNO3和 NH4C1取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤
4、、洗涤、干燥9.氢氧化铝是用途广泛的难溶性固体，可用氢氧化钠溶液来制AI（OH）3质量/g取，但又可溶于氢氧化钠溶液： 、 ，现向一定质量的氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是A.b点生成的氢氧化铝质量达到最大值B.ad段和dc段消耗的氢氧化钠质量比为3:1C.a、c点溶液中的溶质分别是氯化铝和偏铝酸钠D.bc段（不含端点）的铝元素存在于氢氧化铝和偏铝酸钠中10.已知： ，在密闭容器中，将13.2gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为7.6g，下列说法正确的是A.反应后的固体为混合物 B.剩余气体通过足量氢氧化钠溶液后，气体变为3.2gC.Na2
5、O2反应后可能有剩余 D.生成碳酸钠的质量为10.6g二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）11.（5分）请用所学化学知识回答下列问题。（1）爱护环境，人人有责。下列垃圾可能造成“白色污染”的是 （填序号）。果皮 塑料袋 粽叶 矿泉水瓶（2）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛【Ti（SO4）2】、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为 ，该氧化物的化学式为 。（4）煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H，在高温、高压
6、和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 。12.（5分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。（1）操作A的目的是 ；该操作需用到玻璃棒，其作用是 。（2）SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。（3）流程中加入（NH4）2CO3时发生反应的化学方程式 。（4）写出副产品的用途 。（写一条即可）13.（5分）如图A、B、C、D.E五种不同类别的初中化学常见物质，且均由以下表格的元素组成，相邻物质能发生化学反应，A
7、与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，请回答下列问题：元素名称铜钠铁氧硫碳氢元素符号CuNaFeOSCH（1）E的化学式是 ，该物质的用途是 （任写一条）。（2）B与C反应的化学方程式为 。（3）D与氧化铁反应的化学方程式 。（4）“转盘”中各物质相邻之间发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 。三、计算题（本题包括1小题，共5分）14.（5分）兴趣小组的同学欲测定一瓶失去标签的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g该氢氧化钠溶液并加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入质量分数为24。5%的稀硫酸20g时，溶液红色恰好消失，试求原氢氧化钠溶液溶质的质量分数。四、实验与探究题（本题包括2小题，
8、共10分）15.（4分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式 。（2）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 ，若要制取一瓶干燥的二氧化碳，选择的装置组合是 （填字母组合）。（3）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应制取氯气（C12），氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 性溶液吸收尾气。16.（6分）碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3yFe（OH）2zH2O】的组成，同学们在老师的指导下进行了如下的探究：【查阅资料】 碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及
9、H2O。 FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。【实验步骤】（1）检查装置的 后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热B装置至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，使B中分解的二氧化碳和水蒸气转移干净。【实验分析】再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下：装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180
10、.00（4）由上表可知，3.40g碱式碳酸亚铁粉末加热分解，生成H2O的质量为 ，生成CO2的质量为 ，装置A的作用 。【实验结论】（5）据表中数据分析，可计算出xFeCO3yFe（OH）2zH2O中，x：y：z= 。请写出碱式碳酸亚铁受热完全分解的化学方程式 。答案一、 选择题（每小题2分，本题共15分）题号12345678910答案CDABDDCCCB二、填空简答题（本题包括3小题，共15分）11.（1） （2）磷 （3）+4 H2O （4） 12.（1）除去二氧化硅 引流 （2）SiF4 （3） （4）可作氮肥使用13.（1）CO 冶炼金属或作燃料 （3） （4）分解反应三、计算题（本题包括1小题，共5分）14.解：设原氢氧化钠溶液溶质的质量为x 98 8024.5%20g x98:80=24.5%20g:x解得：x=4g则原氢氧化钠溶液溶质的质量分数为： 答：原氢氧化钠溶液溶质的质量分数为20%四、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）15.（1） （2）二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应 BFE （3）碱16.（1）气密性（4）0.36 0.88 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（5）2:1:1 学科网（北京）股份有限公司
