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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑电化学单元测试卷（学生） 高三化学电化学单元测试卷 相对原子质量：1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 第一卷（选择题 共48分） 一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意） 1、以下事实不能用电化学原理解释的是 （ ） A、测验室制氢气时用粗锌比用纯锌放出氢气快B、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐腐蚀 C、铝制门窗不用涂刷油漆 A、Mg A B C D D、轮船水线以下的船壳上装确定数量的锌块 C、Al 负极 Zn Zn Cu Cu D、Cu 2、某种能与盐酸回响放出H2
2、的金属与锌组成原电池时，锌为负极，那么此金属可能是（ ） B、Fe 正极 Cu Cu Zn Zn 3、某原电池总回响的离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，那么该原电池的正确组成是 （ ） 电解质溶液 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2 CuCl2 4、如下图，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参与含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。以下表达正确的是 （ ） A、a中铁钉邻近呈红色 B、a中铜丝发生氧化回响 C、b中铁钉上发生恢复回响 D、b中铝条邻近有气泡产生 ?A、正极邻近SO24离子浓度逐步增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 5、在盛
3、有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的是 （ ） C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出 6、电解CuSO4溶液时，需得志以下三点要求：阳极质量逐步裁减 阴极质量逐步增加 电解液中Cu2+浓度不变。因此可选用的电极是 （ ） A、含有Zn、Ag的铜合金作阴极，纯铜作阳极B、含有Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C、石墨作阳极，纯铜作阴极 D、纯铁作阳极，纯铜作阴极 7、有甲、乙两同学，他们一起做了水果电池的测验，测得的数据如下表： 测验序号 电极材料 水果品种 1 2 3 锌 锌 锌 铜 铝 铝 菠萝 菠萝 苹果 电极间距/cm 3 3 3 电压/mV 900
4、650 450 以下表达中不正确的是 （ ） A、1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B、2中铝为负极，铝失电子，电流由锌流向铝 C、3中铝为负极，电极回响为Al3e=Al3+ D、水果电池的电压只跟水果的品种有关 第1页 8、以下各工作着的装置中，溶液总质量裁减且pH降低的是 （ ） 9、如右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b邻近分别滴加一滴紫色石 蕊试液。以下测验现象中正确的是 （ ） A、逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C、a电极邻近呈红色，b电极邻近呈蓝色 D、a电极邻近呈蓝色，b电极邻近呈红色 B
5、r2+2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中分别表示充电时阳极回响和放电时负极回响的是（ ） A、和 B、和 C、和 D、和 2+ 11、用石墨作电极电解1 mol/L的CuSO4溶液，当c(Cu)=0.5 mol/L时，中断电解，向剩余溶液中加 以下何种物质，可使电解质溶液恢复到原来的状况 （ ） 12、为表达“绿色奥运”、“科技奥运”，2022年北京奥运会上展现了中国自己生产的电动燃料汽车，作 为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如右图所示。以下表达正确的是（ ） A、通入O2的电极发生氧化回响 B、通入H2的电
6、极是正极 C、正极的电极回响为O2+4H+4e=2H2O D、总回响的化学方程式为：O2+2H2 2H2O A、CuO B、CuSO4 C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O 10、回响Zn+Br2=ZnBr2可以设计成蓄电池，以下4个电极回响： 13、下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的一项为哪一项（ ） 选项 陈述 陈述 判断 用Zn和足量稀H2SO4制A 可以制取更多的氢气 对，对，有 取H2时参与CuSO4溶液 用MgAlNaOH溶液B Mg更活泼作负极 对，对，无 构成原电池 电解熔融的AlCl3制金C AlCl3是离子化合物 对，对，无 属铝 石墨常用作电
7、解池的电石墨的化学性质稳定D 对，对，有 极 且导电性好 第2页 14、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，那么阴极上析出Cu的质量为（ ） A、064 g B、1.28 g C、2.56 g D、5.12 g 15、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二 氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总回响为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。以下有关说法中正确的是（ ） A、该电池的正极为锌 B、该电池回响中二氧化锰起催化剂作用 C、当0.1 mol Zn完全回响时，流经电
8、解液的电子个数为1.2041023 D、电池的正极回响为2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH 质量最大的是（ ） A、0.10 molL1 Ag+ B、0.20 molL1 Zn2+ C、0.20 molL1 Cu2+ D、0.20 molL1 Pb2+ 16、电解100 mL含c(H+)=0.30 molL1的以下溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属 第二卷 （非选择题 共52分） 二、（此题包括6小题，共52分） 17、（6分）下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的测验装置图，试分析测验并回复以下问题： （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液
9、面高度一致，过一段时间后液面最高的是_。 （2）通过甲、乙装置的比较说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀的正极的电极回响式为_。 （4）针对乙、丙研究的结果，分析可采用哪些防护措施来减缓金属的腐蚀（写出2点即可）： _； _。 18、（7分）利用化学回响：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择适合的电极材料和电解质溶液，设计一个 原电池。 可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。 可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。 请填写以下空白： （1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_ _作电解质溶液。 第3
10、页 （2）写出有关的电极回响式：正极：_； 负极：_。 19、（9分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 测验1：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有 大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开头30 s内，阳极邻近展现白色浑浊，然后开头展现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐步增加，橙黄色沉淀逐渐聚集在试管底部，但溶液始终未展现蓝色。 测验2：将测验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后面的操作和现象如下： 序号 操作 滴入稀硝酸 滴入稀硫酸 现象 砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
11、砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色 已知常见铜的化合物颜色如下： 物质 氯化铜 碱式氯化铜 氧化亚铜 请回复以下问题： （1）铜的常见化合价为_、_聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为_ _。 （2）阳极的电极回响式为_。 （3）写出测验2中、的离子方程式： _； _。 20、（12分）在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化回响，阳离子在阴极发生 恢复回响。又知阳离子得电子的才能与其对应金属的金属活动性依次相反（留神：Fe3+Cu2+Fe2+），阴离子失电子的才能为S2IBrClOH含氧酸根离子F。如下图，以石墨为电极 颜色 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 绿色 砖红色 物质 氢氧化亚铜（不稳定） 氢氧化铜 氯化亚铜 颜色 橙黄色 蓝色 白色 电解A的水溶液，并做下面一系列测验。试根据测验现象回复以下问题（电解质A的水溶液焰色回响呈紫色）。 第4页 （1）A的化学式为_，E的名称为_。 （2）完成以下回响的化学方程式： G与F作用后的白色沉淀H：_ _； I
