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1、养正中学、安溪一中、惠安一中2013-2014高二上学期期末考试联考试卷考试科目 化学 （ 考试时间100分钟 满分100分）相对原子质量：Cu64第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题2分，共44分。下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）A煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C强电解质溶液的导电能力一定强D化合物不是电解质就是非电解质2下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 B干冰、氯水、HCl、HC
2、lO、COC漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO23. 下列对于电化学说法正确的是( )A为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等C可充电电池放电时，化学能转变为电能D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4.下列反应中属于吸热反应的是 ()ACaCO3 CaO + CO2 B2 Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3C2 Na2 H2O = 2NaOH H2DH2SO4 2 NaOH = Na2SO42 H2O5. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中
3、加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应中，热能转化为产物内部的能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2+H2O H +Q kJmol16. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A100 mL 1 molL-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变BSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生
4、氢气的速率7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D Fe(SCN)3溶液中加入几滴6 molL-1 NaOH溶液后颜色变浅8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增大CO的浓度 B降低温度 C升高温度 D增大压强9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确
5、的是( )AMg 电极是该电池的正极B溶液中的Cl 向正极移动CH2O2 在石墨电极上发生氧化反应D石墨电极附近溶液的pH 增大10.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )AHCl BCuCl2 CNa2SO4 DCuSO411.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是( )AC1电极上发生的反应是：2I-2e = I2B如图装置的电流方向是从C1到C2C盐桥中的K+离子向C1电极移动D装置发生的总反应是Hg2+ + 2I= HgI212. 某蓄电
6、池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2 B放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C充电时，阳极上的电极反应式是：2 Ni(OH)2 -2e+ 2 OH = Ni2O3 +3 H2OD该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中13.一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2 mol O2，发生反应2 SO2 (g) + O2(g)2 SO3(g) H= -198 kJmol - 1，下列判断
7、不正确的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) H -198kJmol-1B. 增加反应物的量不能改变上述反应的HC. 充分反应后，放出的热量小于198 kJD. 若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% 14.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如下图。图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是( )(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7At1-t2 Bt3-
8、t4 Ct5-t6 Dt6-t716. 下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A碳酸的电离方程式：H2CO3 CO322 H+B硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2+SO42 C氢气燃烧的热化学方程式：H2 (g) O2(g) = H2O (l) H285.8 kJmol1DC不完全燃烧的热化学方程式：C (s) O2 (g) = CO(g) H = 110.5 kJmol-117. 向0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A. H+ 数目增加 B. CH3COOH的电离程度变大C. 溶液中c(OH)增大 D. 溶液的导电能力减弱1
9、8. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度都不变C与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是（ ）A. 2HCOOH+CO32 = 2HCOO+H2O+CO2 B. 2CN+H2O+CO
10、2 = 2HCN+CO32C.中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者D.等体积、等浓度的HCOOH和H2CO3溶液中所含的微粒种类数前者小于后者20.对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H0，下列图像不正确的是() 21.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是( ) 电池 电解池AH+移向Pb电极H+
11、移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DPb电极质量减少Pb电极质量不变22.一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是( )A容器中平
12、均反应速率v(B)=0.04/t1 molL1min1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL1第卷（非选择题 共4题，56分）二、填空题23.(14分)某酸HX是一元弱酸，25时的电离平衡常数K a= 4.0108。 （1）写出该酸的电离方程式 ，其电离平衡常数表达式K a = 。 （2）25时，向1 molL-1 HX 溶液中加入1 molL-1 盐酸，会 （“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）25时，若HX的起始浓度为0.01 molL-1，则平衡时c(H+)= mol/L, 由水电离的出的c(H+)= mol/L。24.（17分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
