《（广东专用）中考化学复习 专题十六 科学探究题（试卷部分）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东专用）中考化学复习 专题十六 科学探究题（试卷部分）课件（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六部分 专题拓展专题十六 科学探究题中考物理中考物理 (广东专用)1好题精练好题精练1.(2018湖北黄冈,31,5分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验2【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是。(3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是。【拓展延伸】现有下列信息:资料卡片一20N
2、aOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度(S)/gNaOH109Na2CO321.83资料卡片二20NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度(S)/gNaOH17.3Na2CO3”“=”或“”),则她的猜想成立。16答案答案【实验探究一】(1)酸(2)氯化钙或CaCl2红【实验探究二】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分)【得出结论】反应物的浓度大小【反思交流】”“(1分)(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验与实验相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(1分,其他合理答案均给分)解析解析(1)二氧化碳可使澄清的石
3、灰水变浑浊,故检验气体是否为二氧化碳,可选用澄清石灰水。(2)室温时,pH7,溶液呈碱性。测得该溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。(3)根据固体全部溶解可知固体不是碳酸钙,说明甲同学的猜想不正确。(4)实验为NaHCO3与HCl的反应,化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;实验应选用质量相等的NaHCO3、Na2CO3、白色粉末,故a也为0.10;根据化学方程式计算得出,等质量的NaHCO3、Na2CO3生成CO2的体积V1V2。(5)由表中数据可知等质量的白色粉末与NaHCO3生成CO2的体积相等,故白色粉末应为NaHCO3。238.(2016重庆B,23,6分)工业上常用
4、电解饱和食盐水的方法制取烧碱。某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有,该反应的化学方程式为。接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,甲同学立刻得出结论:样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提出了质疑,认为溶液中不一定含有氯化钠,理由是。(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是,大家又进行了以下实验:另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤。向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。向滤渣中加少
5、量水后滴入酚酞,溶液变红。由此判断,滤渣中的物质是(填化学式)。24(3)根据以上实验,得出的结论正确的是(填序号)。A.样品中无NaClB.样品中只有NaOH和Na2CO3C.样品中无NaOHD.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl答案答案(1)Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2加盐酸时引入了Cl-,与硝酸银生成白色沉淀(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)D25解析解析氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠,向少量样品中加入过量稀盐酸,有气泡产生,说明样品中含有碳酸钠;碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;由于“
6、向其中加入过量稀盐酸”,引入了氯离子,继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀,无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。由(1)可知样品中有碳酸钠,碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,所以滤渣中的物质有碳酸钙;向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠;向滤渣中加少量水后滴入酚酞,溶液变红,说明滤渣中的物质还有Ca(OH)2,同时证明样品中含有氢氧化钠。综合以上分析可知滤渣中的物质为CaCO3、Ca(OH)2。269.(2016广东广州,24,8分)保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定
7、;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下:ZnSO2NaOHNaCl少量NaOH(1)反应的原理为:Zn+2SO2ZnS2O4,该反应类型为。(2)反应为复分解反应,该反应的化学方程式为。(3)操作a的名称为。(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g。27答案答案(8分)(1)化合反应(1分)(2)2NaOH+ZnS2O4Zn(OH)2+Na2S2O4(2分)(3)过滤(1分)(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定(1分)在NaC
8、l存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降(1分)(5)130(2分)28解析解析(1)该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。(2)根据复分解反应的特征,“双交换,价不变”,可得出化学方程式为2NaOH+ZnS2O4Zn(OH)2+Na2S2O4。(3)反应生成氢氧化锌沉淀,将沉淀与溶液分离的操作是过滤,因此操作a的名称为过滤。(4)由题意可知,Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定,在碱性溶液中稳定,因此,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,从而使Na2S2O4稳定存在;氯化钠的存在使Na2S2O4在水中溶解度降低,使其更易结晶析出,提高产率。(5)198g氢氧化锌中锌的质量为:198g
9、=130g。考查内容考查内容本题与生产、生活实际相联系,通过化学学科常用的流程图,以保险粉的制备为载体,考查了基本反应类型、化学方程式的书写、基本实验操作、计算、提取信息及对信息的应用等。答题规范答题规范注意书写规范,第(1)问不能只答“化合”;第(2)问的化学方程式中“Zn(OH)2”要注明状态符号。2910.(2015广东梅州,16,10分,)某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:.制取氧化铜取少量硫酸铜晶体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解。往步骤所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至不再产生蓝色沉淀,然后将烧杯中物质转移到蒸发皿中,加热,当蓝色沉淀全部变为
10、黑色时,停止加热已知:Cu(OH)2CuO+H2O。将步骤所得的混合物过滤、洗涤、干燥,得到氧化铜。回答下列问题:(1)写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。(2)上述步骤、中需要使用玻璃棒的是(填步骤序号)。(3)检验步骤中沉淀是否洗涤干净的操作是:取少量最后的洗涤液于试管中,。30.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解用下图装置进行实验,每次实验时均收集20mL气体,相关数据见下表:实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据2g无其他物质x2g氧化铜1gy31(4)上图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成。待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管。检验干燥管内收集的气体是O2
11、的方法是:拔去干燥管上单孔橡皮塞,。(5)上表中实验的作用是。若x(填“”)y,则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。答案答案(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(2分)(2)(2分)(3)滴入几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则洗涤干净(2分)(4)将带火星的木条伸入干燥管中,观察木条是否复燃(2分)(5)对照(1分)(1分)32解析解析(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。(2)溶解时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解;蒸发结晶时使用玻璃棒搅拌,可以防止因受热不均导致液滴飞溅;过滤时使用玻璃棒引流。(3)检验步骤中沉淀
12、是否洗涤干净只需取少量最后的洗涤液,加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成即可。(4)氧气的检验方法是将带火星的木条伸入干燥管中,观察木条是否复燃。(5)验证氧化铜能否加快氯酸钾的分解速率,需要通过对比实验来进行,故实验的作用是对比(或对照);因为每次实验均收集相同体积的气体,故待测数据应为收集20mLO2所需的时间,若加入氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,则xy。思路分析思路分析第(3)问,要检验沉淀是否洗涤干净可检验最后的洗涤液中是否含有硫酸钠,即检验S,可用含Ba2+的溶液检验,如Ba(NO3)2或BaCl2溶液。33教师专用题组教师专用题组1.(2015山东德州,15,8分,)在浓硫酸的催
13、化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?【猜测】猜测1猜测2猜测3只有CO只有含有CO和CO234【设计实验】基于猜想3,依据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:【实验探究】(1)观察到装置(填序号)中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成。(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO:C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中;E装置中出现的现象。35【实验结论】通过实验探究证明:猜测3成立。草酸分解的化学方程式是。【问题讨论】(1)B装置的
14、作用是;D装置的作用是。(2)装置末端酒精灯的作用是。答案答案(8分)【猜测】CO2(或二氧化碳)【实验探究】(1)A(2)澄清石灰水变浑浊黑色粉末逐渐变为红色【实验结论】H2C2O4CO+CO2+H2O【问题讨论】(1)吸收草酸分解生成的二氧化碳气体干燥气体(2)处理尾气将一氧化碳转化为二氧化碳,防止一氧化碳污染空气36解析解析【猜测】碳的氧化物有CO和CO2两种,故有三种可能:只有CO;只有CO2;含有CO2和CO。【实验探究】(1)A中的澄清石灰水变浑浊,证明有CO2。(2)要想证明有CO,先排除二氧化碳的干扰,C中的澄清石灰水不变浑浊,证明二氧化碳已经除干净。如果有CO,就能和E装置中
15、的氧化铜粉末反应生成红色的铜和二氧化碳气体,F中的澄清石灰水变浑浊。【实验结论】实验证明草酸分解生成CO、CO2和水,化学方程式为H2C2O4CO+CO2+H2O。【问题讨论】(1)B装置中氢氧化钠溶液吸收草酸分解生成的二氧化碳气体;D装置中的浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体。(2)装置末端的酒精灯的作用是进行尾气处理,将一氧化碳燃烧生成二氧化碳,防止污染空气。372.(2015江苏镇江,27,7分,)下图为某同学所做的实验及现象:(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式、。(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜C
16、u4(OH)6SO4,其不溶于水,能与酸反应;38Cu(OH)2分解温度为80,Cu4(OH)6SO4分解温度为300。【猜想与假设】浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】将实验二的试管加热至100,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有。从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是。将中所得固体溶于足量(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。A.盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸【结论】猜想正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式。39答案答案(共7分,每空1分)(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2CuO+H2O(2)【实验验证】Cu(OH)2过滤取最后一次洗涤液,滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液,无沉淀生成,则固体已洗净A或B或AB【拓展与思考】Cu4(OH)6SO4+2NaOH4Cu(OH)2+Na2SO440解析解析(1)氢氧化钠与硫
