《（安徽专用）中考化学复习 专题三 水 溶液（试卷部分）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）中考化学复习 专题三 水 溶液（试卷部分）课件（111页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三水溶液中考化学中考化学 (安徽专用)1A A组组2014201820142018年安徽中考题组年安徽中考题组五年中考五年中考1.(2018安徽,2,2分)为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是()A.寻找新能源减少使用化石燃料B.施用大量农药减少植物病虫害C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放D.研发易降解材料减少白色污染答案答案B寻找新能源减少使用化石燃料,可以减少污染物的排放,故A合理;施用大量农药可以减少病虫害,但会污染水源、土壤,故B不合理;合成新型洗涤剂减少氮磷排放,有利于水资源的保护,故C合理;研发易降解材料,可减少塑料制品带来的白色污染,故D合理。22.(2017安徽,1
2、0,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液答案答案C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450时
3、CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于100%,故D错误。33.(2016安徽,7,2分)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是()A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.农作物采用大水漫灌C.生活污水集中处理后排放D.加强对水资源的监测答案答案B逐步淘汰高耗水生产工艺,可节约水资源,故A正确;农作物采用大水漫灌,浪费水资源,应改为喷灌或滴灌,故B错误;生活污水集中处理后再排放,可防止水体污染,故C正确;加强对水资源的监测有利于可持续发展,故D正确。思路分析思路分析保护水资源要从两个方面做起:一方面
4、要节约用水,另一方面要防止水体污染。据此结合题意进行分析判断。44.(2016安徽,8,2分)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如下图。下列说法正确的是()A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的答案答案C氢、氧两种元素可组成水(H2O),也可组成过氧化氢(H2O2),故A错误;一切微观粒子都在不停地运动,团簇中的水分子也在运动,故B错误;水蒸气冷凝成水,水由气态变为液态,分子间隔减小,故C正确;可燃冰是混合物,故D错误。思路分析思路分析题目中虽然给出了水分子团簇的图像模型,但其本质上还是水,根据所学的物
5、质的组成、分子的特征、物质的结构等知识解题即可。55.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是()A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案答案D从表格中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20时,KClO4的溶解度为1.68g,将2gKClO4溶于98g水时KClO4溶解不完全,所得溶液中溶质质量
6、分数小于2%,故B错误;60时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数为100%D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液35答案答案C根据图1和图2提供的信息可知,t2时,硝酸钾溶解度为60g,氯化铵的溶解度小于60g,溶液中,100g水完全溶解了60gM,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为100%=37.5%,故B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。367.(2017重庆A,2,2分)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰
7、水D.可乐答案答案D酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。378.(2017四川成都,14,3分)根据下表信息,相关说法正确的是()A.20时,NaCl的溶解度为36.0B.40时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8gD.60降温到20时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.211038答案答案CA项,20时,NaCl的
8、溶解度为36.0g,故错误;B项,40时,KCl的溶解度是40.0g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%,故错误;C项,40时,NH4Cl的溶解度是45.8g,则100g水中最多只能溶解45.8gNH4Cl,此时形成溶液的质量为145.8g,故正确;D项,未指明两种溶液的质量,无法判断析出晶体多少,故错误。399.(2017新疆乌鲁木齐,8,2分)熟石灰的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.30时,100g熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为15%B.将30熟石灰的饱和溶液升温至75(溶剂的量不变),溶液中会出现浑浊C.50时,要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态,可采用蒸发
9、溶剂的方法D.将熟石灰的饱和溶液从80降温至20,一定没有氢氧化钙析出40答案答案A30时,熟石灰的溶解度为0.15g,饱和溶液中溶质的质量分数为0.15g(0.15g+100g)100%0.15%,故A错误;将30熟石灰的饱和溶液升温至75(溶剂的量不变),熟石灰的溶解度减小,有固体析出,溶液中会出现浑浊,故B正确;蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;将熟石灰的饱和溶液从80降温至20,熟石灰的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,一定没有氢氧化钙析出,故D正确。4110.(2017甘肃兰州A,19,2分)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液
10、面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸答案答案CU形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使广口瓶内压强增大,D符合。解题关键解题关键明确液面高度变化的原理,了解物质溶于水的吸热、放热情况以及物质间产生气体的反应。4211.(2014广东,12,2分)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()A.KN
11、O3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在2030间C.在20时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g43答案答案B比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,因此在2030之间,两物质的溶解度曲线有一个交点,在交点对应温度下两物质的溶解度一定相等,因此B正确;在20时,KCl的溶解度是33g,即100g水中最多溶解
12、33gKCl形成饱和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为3.3g/(10g+3.3g)100%24.8%,因此C错误;50时,KNO3和KCl的溶解度分别是88g和41g,则10g水中分别溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形成该温度下的饱和溶液,当各加入5g时,KNO3不能形成饱和溶液,而KCl可以形成饱和溶液,无KNO3固体剩余,故D错误。4412.(2018重庆A,19,4分)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为。(2)A、B、C三点所对应的溶
13、液,属于不饱和溶液的是(填字母)。(3)在40时,M物质的溶解度为g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是。45答案答案(4分)(1)50%(1分)(2)C(1分)(3)160(1分)降低温度至40以下(1分)解析解析(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40时,溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温
14、度的升高而增大,当温度升高到60时,溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。(3)在40时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液,则40时,M物质的溶解度为160g;由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的晶体,可以采用的方法是降温至40以下。思路分析思路分析首先看清图中的纵坐标不是M的溶解度,而是溶液的质量,然后根据溶液的质量变化进行分析即可。4613.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:(1)t1时,硝酸钾的溶解度为。(2)t1时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质
15、量分数为。(3)t2时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是。(4)将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是。A.都是饱和溶液B.溶液质量abC.溶质质量a=bD.溶剂质量abE.溶质的质量分数a=b47答案答案(1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析解析(1)根据溶解度曲线可知,t1时,硝酸钾的溶解度为25g。(2)t1时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。(3
16、)t2时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。48(4)t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液,故A正确;t3时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量ab,溶质质量aY70答案答案D氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此X的溶解度曲线是b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,
