《2019届高考化学大一轮复习-第7章-第3节-考点1-化学平衡常数及其应用教师用书-新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学大一轮复习-第7章-第3节-考点1-化学平衡常数及其应用教师用书-新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数及其应用教师用书 新人教版明考纲1了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。析考情本节在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系。考点1化学平衡常数及其应用1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定
2、温度下达到平衡时：K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K105认为反应进行的较完全。K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。2平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反应物A的转化率可以表示为(A)100%。 易错警示(1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)若反
3、应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为K。()(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。()(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。()(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。
4、()题组一化学平衡常数及其影响因素1某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是 ( )物质XYZW初始浓度/molL10.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析平衡时X的转化率100%100%80%，A项正确；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.64546，则化学方程式计量数之比为4546，B项正确；C项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的
5、反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C项错误；平衡常数只与温度有关，D项正确。2已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应答案C解析由，得K3K1K2，则a2.38，b0.78，ab，A正确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B正确，由a2.38，b0.78，可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应、均为放热反应，D正确；升温时平衡向逆反应方向移动，C不正确。总结提升化学平衡常数表达式书写需注意的问题(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如：
6、CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)，Kc2(CrO)c2(H)/c(Cr2O)但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，K。(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到
7、的商。如：N23H22NH3，Ka，则有2NH3N23H2，K；N2H2NH3，K。题组二化学平衡常数的应用32016长郡中学测试已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO分解反应：NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项，NO
8、(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为(1/K1)1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。42016金版原创甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：(1)反应的化学平衡表达式为K_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)2c(CO)c(H2O
9、)试判断此时温度为_。(2)500 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，发生反应，达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，化学平衡常数K2_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3_(用K1、K2表示)。500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正_v逆(填“”“”“(4)0.15 mol(Lmin
10、)1(5)D解析(1)根据反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)可知，该反应平衡常数的表达式为K，随温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应。某温度下，5c(CO2)c(H2)2c(CO)c(H2O)，则K2.50，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为800 。(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在500 ，平衡常数的数值都是1.0，平衡常数只与温度有关，压强的改变不影响平衡常数，且反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强的改变也不会影响平衡。(3)根据三反应之间的关系，故K3K1K2；根据反应在500 时的浓度
11、值，可知此时其Q0.88，小于化学平衡常数值，说明反应在正向进行，故正反应速率大于逆反应速率。(4)根据图1,10 min时达到平衡，此段时间内用CO表示的化学反应速率为0.075 mol(Lmin)1，则用氢气表示反应速率为0.15 mol(Lmin)1；化学平衡常数只与温度有关，故在图2中温度不变时，平衡常数保持不变。(5)反应在反应前后的气体体积不变，故此容器中压强一直不变，排除A；混合气体的平均摩尔质量一直不变，排除B；容器容积不变，密度一直保持不变，排除C，选D。总结提升化学平衡常数的应用(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行程度越大，反应物的转化率越大。K越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：QcQc(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)计算平衡体系中的相关“量”根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
