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1、高一化学 2021-04 阶考 第 1页共 4 页树德中学高树德中学高 2020 级高一下期级高一下期 4 月阶段性测试化学试题月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、选择题一、选择题： （每小题（每小题 3 分，共分，共 54 分）分）1下列说法正确的是A通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化B金刚石与木炭互为同位素C由 NH3的电子式可知每个3NH分子中含 8 个电子D只含非金属元素的物质不一定含离子键2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10gD2O 中含有中子数为 4NAB1molCaH2固体中有含有离子总数为
2、 2NAC标准状况下，2.24 L C6H14在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D常温下，4gCH4中含有 NA个 CH3以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是氢氧化物中碱性最强的是 CsOH单质熔点最高的是铯与 O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强因核电荷数依次增大，它们的原子失电子能力依次减弱ABCD4下列说法正确的是A在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分B只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物D质子数、中子数和电子数
3、都相同的粒子一定是同一种粒子5下列结构简式代表了几种不同的烷烃A2 种B3 种C4 种D5 种6下列关于化学键的叙述正确的是化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键ABCD7下列性质与化学键有关且正确的是A稳定性：22H OH SB水溶液的酸性：HIXB还原性：mpCs 和 q 中均含有离子键Dr 是共价化合物17X、Y、Z、M、Q、R 均为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是AQ 位于第四周
4、期A 族BX、Y、Z 三种元素组成的化合物不可能是碱C简单离子半径：MQR2DZ 的氧化物对应的水化物不一定为强酸18 被誉为“矿石熊猫”的香花石， 是由我国地质学家首次发现， 它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同一主族，Y、Z、R、T 位于同一周期，R 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T无正价，X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应水化物的碱性：XZDXR2
5、、WR2两种化合物中 R 的化合价相同高一化学 2021-04 阶考 第 3页共 4 页二、非选择题二、非选择题： （共（共 46 分）分）19 （12 分）元素 X、Y、Z、L、M、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 与 L、Z 与M 分别同主族，Y 的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，L 的原子半径在短周期中最大。据此回答下列问题：（1）写出 Z 元素中含 8 个中子的原子的化学符号：。（2）能说明 R 的非金属性比 M 强的实验依据是。A.比较气态氢化物的沸点：RMB.比较含氧酸的酸性：RMC.比
6、较和 H2反应的条件：R 比 M 更易于 H2反应D.比较和 Fe 反应生成的产物：Fe 与 M 生成+2 价，与 R 生成+3 价（3）利用下图装置可以比较 R 与 M 非金属性的大小：装置 A、 B、 C 中所装药品分别为_、 _、 _， 装置 C 中离子方程式为：。（4）由 Y、R 组成的化合物分子中，Y、 R 原子的最外层均达到 8 电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。（5）X、Y、Z 可与碳原子以 7：1：2：2 形成一种离子化合物，该化合物既可与强酸反应又可与强碱反应，写出该化合物与盐酸反应的离子方程式：。20 （12 分）元素
7、周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）将 26 号元素 Fe 的元素符号填在上述周期表的合适位置。元素 J 在长式元素周期表中的位置是第周期族。（2）在元素 B 与元素 C 分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是（用化学式表示） ，请用文字简述原因。（3）元素 C 的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式；J 和氯元素可形成原子个数比为 1：1 的化合物，最外层均达到8 电子的稳定结构，该化合物的电子式为，J 和氯元素形成的共用电子对偏向于（填元素符号） 。（4）用 A、D
8、、G 表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中含有 18 mol 电子。丁中所包含的共价键类型是：。甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C 单质和 D 单质在高温下制备甲，其中乙和 C 单质的物质的量之比为 1：3，则该反应的化学方程式为：。21 （11 分）利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）C 装置中甲烷与氯气按体积比
9、1：4 发生反应的化学方程式为：。（2）实验中观察到 B 装置中产生 Cl2的速度过快，可采取的措施是：（3）若 E 装置中盛有水，除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为。（4）若 E 装置中盛有 AgNO3溶液，现象是：。 此现象并不能说明该有机反应的类型。 为了证明该反应有 HCl 生成， 将装置进行改进： 在 A、 B 装置间增加一个盛有的洗气瓶；。（5）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：高一化学 2021-04 阶考 第 4页共 4
10、 页22 （11分）FeOOH 可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣主要成分为 FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4为主要原料生产 FeOOH 的一种工艺流程如下：（1）FeOOH 中Fe 的化合价为。（2）“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的 H2TiO3，该反应的化学方程式为。“除杂”时，加入NaF 溶液的作用为沉淀 Mg2+，则滤液 Y 中的主要溶质为。（3）氧化 X 最佳选择为（填序号）。a. KMnO4bHNO3cCl2d空气若用 O2“氧化”时发生反应的离子方程式为。（4）生产中测得反应溶液的温度对 FeOOH 的产率的影响如图所示：反应
11、的适宜温度约为。温度过大或过小均会导致FeOOH 产率降低。温度过高FeOOH 产率降低，可能原因为。（5）FeOOH 纯度的测定：将 FeOOH 溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH + 3HCl = FeCl3+ 2H2O加入适量的 Zn 粉，将 Fe3+完全转化为 Fe2+。用已知浓度的 K2Cr2O7溶液测定生成的 Fe2+， 发生的反应为： 6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl = 6FeCl3+ 2KCl +2CrCl3+ 7H2O现取样品0.650 g（假定杂质不参加反应），经上述各步反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液12.0 mL。则FeOOH 纯度
12、为%（保留三位有效数字）。高一化学 2021-04 阶考 第 5页共 4 页树德中学高树德中学高 2020 级高一下期级高一下期 4 月阶段性测试化学试题参考答案月阶段性测试化学试题参考答案1-18：DDCBBBCBBBCACBBBDD19.（12 分）（1）168O（1 分）（2）CD（2 分，错选不得分，不全得 1 分）（3）浓 HClKMnO4Na2S 溶液或 H2S 溶液（各 1 分）Cl2+S2=S+2Cl或 Cl2+H2S= S+2H+2Cl（2 分）（4）NCl3+3H2O=3HClO+NH3（2 分）（5）CH3COO+H=CH3COOH （2 分）20.（12 分）（1）略（
13、1 分）三A（1 分）（2）SiO2（1 分）CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故 SiO2熔点高（2 分）（3）（1 分）（1 分）（1 分）Cl（1 分）（4）非极性键（1 分）极性键（1 分）Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO（2 分）21.（11 分）（1）CH4+Cl2 光CCl4+4HCl（2 分）（2）移开酒精灯或关闭分液漏斗活塞（1 分）（3）分液（1 分）CH4、Cl2、CH3Cl（2 分） （答对 2 个即给分）（4）有白色沉淀产生（1 分）饱和 NaHCO3（1 分）在 C、E 间增加一个盛有 CCl4的洗气瓶（1 分）（5）CH4+2Cl2C+4HCl（2 分）22.（11 分）（1）+3（1 分）（2）TiOSO4+2H2O = H2TiO3+H2SO4（2 分）Na2SO4（1 分）（3）d（1 分）O2+4Fe2+8OH=4FeOOH+2H2O（2 分）（4）40（1 分）FeOOH 可能会分解（1 分）（5）98.6%（2 分）
